Question

6．W、X、Y、Z是原子序數依次增大的四種短周期主族元素，W原子在周期表中原子半徑最小，X與Y原子最外層電子數之和為8，X的最高正價與最低負價代數和為2，Z原子的最外層電子數是Y原子最外層電子數的2倍，下列說法正確的是（　�。�

• A． 單質沸點：X＞Y
• B． 陽離子的氧化性：W＞Y
• C． 氧化物的水化物的酸性：Z＞X
• D． Y、Z的簡單離子均能抑制水的電離

Answer 1

分析 W原子在周期表中原子半徑最小，則W為H元素；
X的最高正價與最低負價代數和為2，則X最外層含有5個電子，為ⅤA族元素，可能為N、P元素；
X與Y原子最外層電子數之和為8，則Y原子最外層電子數為：8-5=3，為ⅢA族元素，由于Y的原子序數大于X，則X為N元素、Y為Al元素；
Z原子的最外層電子數是Y原子最外層電子數的2倍，則Z最外層含有6個電子，Z的原子序數大于Y，則Z為S元素；
據此結合元素周期律知識進行解答．

解答 解：W原子在周期表中原子半徑最小，則W為H元素；X的最高正價與最低負價代數和為2，則X最外層含有5個電子，為ⅤA族元素；X與Y原子最外層電子數之和為8，則Y原子最外層電子數為：8-5=3，為ⅢA族元素，由于Y的原子序數大于X，則X為N元素、Y為Al元素；Z原子的最外層電子數是Y原子最外層電子數的2倍，則Z最外層含有6個電子，Z的原子序數大于Y，則Z為S元素，
A．X為N、Y為Al，對應單質分別為氮氣、Al，鋁的沸點大于氮氣，即：X＜Y，故A錯誤；
B．W為H、Y為Al，對應離子為氫離子、鋁離子，氫離子能夠將鋁氧化成鋁離子，則氧化性氫離子大于鋁離子，即：W＞Y，故B正確；
C．X為N元素、Z為S元素，S對應的含氧酸有硫酸、亞硫酸，沒有指出最高價，無法比較氧化物的水化物的酸性大小，故C錯誤；
D．Y為Al、Z為S元素，對應離子為鋁離子、硫離子，鋁離子和硫離子都能夠結合水電離的氫離子或氫氧根離子，促進了水的電離，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了原子結構與元素周期表的關系，題目難度中等，正確推斷各元素為解答關鍵，注意熟練掌握原子結構與元素周期律、元素周期表的關系，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．