6．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，W原子在周期表中原子半徑最小，X與Y原子最外層電子數(shù)之和為8，X的最高正價與最低負價代數(shù)和為2，Z原子的最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的2倍，下列說法正確的是（　�。�
A．單質(zhì)沸點：X＞YB．陽離子的氧化性：W＞Y
C．氧化物的水化物的酸性：Z＞XD．Y、Z的簡單離子均能抑制水的電離

分析 W原子在周期表中原子半徑最小，則W為H元素；
X的最高正價與最低負價代數(shù)和為2，則X最外層含有5個電子，為ⅤA族元素，可能為N、P元素；
X與Y原子最外層電子數(shù)之和為8，則Y原子最外層電子數(shù)為：8-5=3，為ⅢA族元素，由于Y的原子序數(shù)大于X，則X為N元素、Y為Al元素；
Z原子的最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的2倍，則Z最外層含有6個電子，Z的原子序數(shù)大于Y，則Z為S元素；
據(jù)此結(jié)合元素周期律知識進行解答．

解答 解：W原子在周期表中原子半徑最小，則W為H元素；X的最高正價與最低負價代數(shù)和為2，則X最外層含有5個電子，為ⅤA族元素；X與Y原子最外層電子數(shù)之和為8，則Y原子最外層電子數(shù)為：8-5=3，為ⅢA族元素，由于Y的原子序數(shù)大于X，則X為N元素、Y為Al元素；Z原子的最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的2倍，則Z最外層含有6個電子，Z的原子序數(shù)大于Y，則Z為S元素，
A．X為N、Y為Al，對應(yīng)單質(zhì)分別為氮氣、Al，鋁的沸點大于氮氣，即：X＜Y，故A錯誤；
B．W為H、Y為Al，對應(yīng)離子為氫離子、鋁離子，氫離子能夠?qū)X氧化成鋁離子，則氧化性氫離子大于鋁離子，即：W＞Y，故B正確；
C．X為N元素、Z為S元素，S對應(yīng)的含氧酸有硫酸、亞硫酸，沒有指出最高價，無法比較氧化物的水化物的酸性大小，故C錯誤；
D．Y為Al、Z為S元素，對應(yīng)離子為鋁離子、硫離子，鋁離子和硫離子都能夠結(jié)合水電離的氫離子或氫氧根離子，促進了水的電離，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的關(guān)系，題目難度中等，正確推斷各元素為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列離子可以大量共存的是（　　）
A．Mg2+  Na+  SO42-  OH-B．Ca2+K+  HCO3-OH-
C．Na+   H+  CH3COO- SO42-D．Ba2+  K+NO3-Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．常溫下，下列四種溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．有關(guān)上述溶液的比較中，正確的是（　�。�
A．將等體積的①、②溶液混合后，鹽酸會抑制醋酸的電離，所以pH＞2
B．將一定體積的②、③溶液混合后，溶液顯堿性，則該混合溶液中c（Cl-）＞c（NH4+）
C．將一定體積的①、④溶液混合后，溶液顯酸性，則V（NaOH）可能等于V（CH3COOH）
D．向等體積的③、④溶液中加水稀釋10倍，稀釋后溶液中由水電離的c（H+）：③＞④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是（　�。�
A．室溫下，46gNO2和N2O4的混合氣體中含有NA個氮原子
B．1mol12C18O2中所含的中子數(shù)為26NA
C．常溫下，1L0.1mol/LCH3COONa溶液中含有CH3COO-和Na+總數(shù)為0.2NA
D．常溫下，1LpH=12的氨水中含有OH-的數(shù)目為0.01NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．用無水酒精萃取碘水中的碘
B．Na2O2粉末加人到FeSO4溶液中．產(chǎn)生白色沉淀，并放出大量氣泡
C．將濃氨水滴加到堿石灰中可制得氨氣，也可用堿石灰干燥氨氣
D．往酸性KMnO4溶液中通人SO2驗證SO2的漂白性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．H、C、N、P、Na、Fe等元素時生命活動中不可或缺的元素．請回答下列問題：
（1）食鹽是人體必需的物質(zhì)之一，已知食鹽固體和SO3在高溫下可以反應(yīng)，產(chǎn)物為硫酸鈉、黃綠色氣體A和另一種無色有毒氣體B．
①食鹽中陰離子的電子式為；SO3的沸點為44.8℃，其汽化時需克服的作用力是分子間作用力．
②食鹽固體和SO3在高溫下反應(yīng)的化學方程式為2NaCl+2SO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SO2↑+Cl2↑+Na2SO4．
③某同學試圖將上述反應(yīng)產(chǎn)生的A與B的混合氣體通過飽和食鹽水來除去氣體B，從而分離出氣體A，請問這樣設(shè)計是否合理？不合理理由是氯氣和二氧化硫在水溶液中反應(yīng)生成硫酸和氯化氫．
（2）鐵是已被確認與人體健康和生命有關(guān)的必需微量元素之一，一旦缺少了這些必需的微量元素，人體就會出現(xiàn)疾病，甚至危及生命．
①將4molNa2O2和1molFe2O3在氧氣流中加熱至450℃發(fā)生化合反應(yīng)，得到2mol的鈉鹽，該鈉鹽的酸根中含有+4價鐵，則該鈉鹽的化學式為Na4FeO4該鈉鹽在稀的堿溶液中不穩(wěn)定，會產(chǎn)生具有消毒及凈水作用的Na2FeO4，同時生成紅褐色沉淀，寫出該反應(yīng)的化學方程式：3Na4FeO4+8H2O=Na2FeO4+2Fe（OH）3↓+10NaOH．
②取鐵釘放入一定體積的濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X，對溶液中鐵元素的存在形式提出如下假設(shè)：
假設(shè)一：只以Fe2+形式存在；
假設(shè)二：只以Fe3+形式存在；
假設(shè)三：以Fe2+和Fe3+形式存在．
請?zhí)顚懠僭O(shè)三，并設(shè)計實驗方案加以驗證：取少量樣品試劑滴入鐵氰化鉀溶液，若有藍色沉淀，則溶液中有Fe2+，另取少量樣品試劑滴入硫氰化鉀溶液，若溶液呈血紅色，則溶液中有Fe3+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．前四周期A、B、C、D、E5種元素的原子序數(shù)依次增大，B、C同周期，BA3能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，A、C可形成兩種化合物1：1或2：1，A、B、D的電子之和等于25，ED晶體中E離子的3d能級上已充滿電子．
請回答下列問題：
（1）這5種元素中，電負性最大的是O（填元素符號）；基態(tài)E原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1．
（2）在BA3、AD中，沸點較高的是NH3（填化學式），原因是氨分子之間有氫鍵．
（3）ABC可形成ABC2和ABC3兩種化合物，其中酸性強的是HNO3（填化學式），寫出一種與BC2-互為的等電子體的分子SO2、O3．
（4）BA4D晶體中含有離子鍵、極性鍵和配位鍵，化合物BD3的立體構(gòu)型為三角錐形，中心原子的雜化類型為sp3；BD3溶于水，其水溶液具有漂白性，工業(yè)上，以石墨為電極，點解BA4D和AD溶液可以制得BD3（另一種產(chǎn)物為H2），寫出其化學方程式NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$NCl3+3H2 ↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．在500mL溶質(zhì)為feCl3、HCl、CuSO4的混合溶液中．加入足量的鐵粉充分反應(yīng)后，溶液質(zhì)量增加了mg，此時溶液中Fe2+的物質(zhì)的量與原混合溶液中Cu2+的物質(zhì)的量之比為2：1，則原混合溶液中SO42-與Cl-的物質(zhì)的量濃度之比是1：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．根據(jù)下列實驗裝置回答：

（1）A中反應(yīng)的化學方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O；
（2）B中濃硫酸的作用是干燥CO2氣體，吸收水蒸氣；
（3）C中的現(xiàn)象是淡黃色固體變?yōu)榘咨�；化學方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
（4）D的作用是吸收未反應(yīng)的CO2氣體．
（5）E中收集的氣體是O2．

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