Question

18．前四周期A、B、C、D、E5種元素的原子序數依次增大，B、C同周期，BA₃能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，A、C可形成兩種化合物1：1或2：1，A、B、D的電子之和等于25，ED晶體中E離子的3d能級上已充滿電子．
請回答下列問題：
（1）這5種元素中，電負性最大的是O（填元素符號）；基態(tài)E原子的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹．
（2）在BA₃、AD中，沸點較高的是NH₃（填化學式），原因是氨分子之間有氫鍵．
（3）ABC可形成ABC₂和ABC₃兩種化合物，其中酸性強的是HNO₃（填化學式），寫出一種與BC₂^-互為的等電子體的分子SO₂、O₃．
（4）BA₄D晶體中含有離子鍵、極性鍵和配位鍵，化合物BD₃的立體構型為三角錐形，中心原子的雜化類型為sp³；BD₃溶于水，其水溶液具有漂白性，工業(yè)上，以石墨為電極，點解BA₄D和AD溶液可以制得BD₃（另一種產物為H₂），寫出其化學方程式NH₄Cl+2HCl$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$NCl₃+3H₂ ↑．

Answer 1

分析 前四周期A、B、C、D、E5種元素的原子序數依次增大，B、C同周期，BA₃能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍應為NH₃，所以A為H，B為N，A、B、D的電子之和等于25，則D為Cl，A、C可形成兩種化合物1：1或2：1，C的原子序數大于氮，所以C為O，與氫形成水或雙氧水，ED晶體中E離子的3d能級上已充滿電子，ECl中氯顯-1價，則E為+1價，所以E為Cu，據此答題；

解答 解：前四周期A、B、C、D、E5種元素的原子序數依次增大，B、C同周期，BA₃能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍應為NH₃，所以A為H，B為N，A、B、D的電子之和等于25，則D為Cl，A、C可形成兩種化合物1：1或2：1，C的原子序數大于氮，所以C為O，與氫形成水或雙氧水，ED晶體中E離子的3d能級上已充滿電子，ECl中氯顯-1價，則E為+1價，所以E為Cu，
（1）根據元素周期律可知，H、N、O、Cl、Cu這5種元素中，電負性最大的是O，基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，
故答案為：O；1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹；
（2）在NH₃、HCl中，由于氨分子之間有氫鍵，所以沸點較高的是NH₃，
故答案為：NH₃；氨分子之間有氫鍵；
（3）HNO₂和HNO₃兩種化合物，其中酸性強的是 HNO₃，與NO₂^-互為的等電子體的分子為SO₂、O₃等，
故答案為：HNO₃；SO₂、O₃；
（4）NH₄Cl晶體中含有離子鍵、極性鍵和配位鍵，化合物NCl₃中氮原子的價層電子對數為$\frac{5+3}{2}$=4，有一對孤電子對，所以分子的 立體構型為三角錐形，中心原子的雜化類型為sp³雜化，NCl₃溶于水，其水溶液具有漂白性，說明NCl₃中氯顯+1價，電解NH₄Cl和HCl溶液可以制得NCl₃和H₂，反應的化學方程式為NH₄Cl+2HCl$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$NCl₃+3H₂ ↑，
故答案為：配位鍵；三角錐形；sp³；NH₄Cl+2HCl$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$NCl₃+3H₂ ↑．

點評 本題考查了位置、結構與性質關系的綜合應用，題目難度中等，正確推斷各元素名稱為解答關鍵，注意熟練掌握元素周期表結構、元素周期律內容，試題側重考查學生的分析、理解能力及靈活應用基礎知識的能力．