3．下列說法正確的是（　�。�
A．酸式鹽的水溶液一定顯酸性
B．碳酸溶液中的氫離子濃度是碳酸根離子濃度的2倍
C．室溫下，pH=3的亞硫酸溶液中的氫離子濃度與pH=11的氨水中的氫氧根離子濃度相等
D．室溫時，將pH=5的H2SO4溶液稀釋1000倍，則c（H+）：c （SO42-）=2：1

分析 A．酸式鹽的水溶液可能呈堿性，如碳酸氫鈉溶液；
B．碳酸是弱酸，不能完全電離，二級電離遠遠小于一級電離；
C．根據(jù)pH值計算氫離子濃度，再根據(jù)水的離子鍵計算氨水中氫氧根離子濃度；
D．pH=5的H2SO4溶液中H+濃度為10-5mol/L、SO42-濃度為0.5×10-5mol/L，稀釋1000倍后c（H+）≈10-7mol/L，c （SO42-）=0.5×10-8mol/L．

解答 解：A．酸式鹽的水溶液不一定呈酸性，可能呈堿性，如碳酸氫鈉溶液，故A錯誤；
B．碳酸是弱酸，不能完全電離，二級電離遠遠小于一級電離，氫離子濃度遠大于碳酸根離子濃度的2倍，故B錯誤；
C．pH=3的亞硫酸溶液中的氫離子濃度為10-3mol/L，pH=11的氨水中的氫氧根離子濃度為$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-11}}$mol/L=10-3mol/L，濃度相等，故C正確；
D．pH=5的H2SO4溶液中H+濃度為10-5mol/L、SO42-濃度為0.5×10-5mol/L，稀釋1000倍后c（H+）≈10-7mol/L，c （SO42-）=0.5×10-8mol/L，故溶液稀釋1000倍后c（H+）：c （SO42-）=10-7mol/L：0.5×10-8mol/L=20：1，故D錯誤，
故選：C．

點評 本題考查溶液pH有關(guān)計算、弱電解質(zhì)電離等，D選項注意酸或堿稀釋接近中性時應(yīng)考慮水電離產(chǎn)生的氫離子或氫氧根離子．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列物質(zhì)不能用單質(zhì)直接化合而成的是（　�。�
A．FeSB．SO3C．FeCl3?D．HgS

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是（　�。�
A．室溫下，46gNO2和N2O4的混合氣體中含有NA個氮原子
B．1mol12C18O2中所含的中子數(shù)為26NA
C．常溫下，1L0.1mol/LCH3COONa溶液中含有CH3COO-和Na+總數(shù)為0.2NA
D．常溫下，1LpH=12的氨水中含有OH-的數(shù)目為0.01NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．H、C、N、P、Na、Fe等元素時生命活動中不可或缺的元素．請回答下列問題：
（1）食鹽是人體必需的物質(zhì)之一，已知食鹽固體和SO3在高溫下可以反應(yīng)，產(chǎn)物為硫酸鈉、黃綠色氣體A和另一種無色有毒氣體B．
①食鹽中陰離子的電子式為；SO3的沸點為44.8℃，其汽化時需克服的作用力是分子間作用力．
②食鹽固體和SO3在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+2SO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SO2↑+Cl2↑+Na2SO4．
③某同學(xué)試圖將上述反應(yīng)產(chǎn)生的A與B的混合氣體通過飽和食鹽水來除去氣體B，從而分離出氣體A，請問這樣設(shè)計是否合理？不合理理由是氯氣和二氧化硫在水溶液中反應(yīng)生成硫酸和氯化氫．
（2）鐵是已被確認與人體健康和生命有關(guān)的必需微量元素之一，一旦缺少了這些必需的微量元素，人體就會出現(xiàn)疾病，甚至危及生命．
①將4molNa2O2和1molFe2O3在氧氣流中加熱至450℃發(fā)生化合反應(yīng)，得到2mol的鈉鹽，該鈉鹽的酸根中含有+4價鐵，則該鈉鹽的化學(xué)式為Na4FeO4該鈉鹽在稀的堿溶液中不穩(wěn)定，會產(chǎn)生具有消毒及凈水作用的Na2FeO4，同時生成紅褐色沉淀，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Na4FeO4+8H2O=Na2FeO4+2Fe（OH）3↓+10NaOH．
②取鐵釘放入一定體積的濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X，對溶液中鐵元素的存在形式提出如下假設(shè)：
假設(shè)一：只以Fe2+形式存在；
假設(shè)二：只以Fe3+形式存在；
假設(shè)三：以Fe2+和Fe3+形式存在．
請?zhí)顚懠僭O(shè)三，并設(shè)計實驗方案加以驗證：取少量樣品試劑滴入鐵氰化鉀溶液，若有藍色沉淀，則溶液中有Fe2+，另取少量樣品試劑滴入硫氰化鉀溶液，若溶液呈血紅色，則溶液中有Fe3+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．前四周期A、B、C、D、E5種元素的原子序數(shù)依次增大，B、C同周期，BA3能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，A、C可形成兩種化合物1：1或2：1，A、B、D的電子之和等于25，ED晶體中E離子的3d能級上已充滿電子．
請回答下列問題：
（1）這5種元素中，電負性最大的是O（填元素符號）；基態(tài)E原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1．
（2）在BA3、AD中，沸點較高的是NH3（填化學(xué)式），原因是氨分子之間有氫鍵．
（3）ABC可形成ABC2和ABC3兩種化合物，其中酸性強的是HNO3（填化學(xué)式），寫出一種與BC2-互為的等電子體的分子SO2、O3．
（4）BA4D晶體中含有離子鍵、極性鍵和配位鍵，化合物BD3的立體構(gòu)型為三角錐形，中心原子的雜化類型為sp3；BD3溶于水，其水溶液具有漂白性，工業(yè)上，以石墨為電極，點解BA4D和AD溶液可以制得BD3（另一種產(chǎn)物為H2），寫出其化學(xué)方程式NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$NCl3+3H2 ↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．莫爾鹽[（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O]常作氧化還原滴定法的基準物質(zhì)，在0.1mol/L 的該鹽的溶液中，下列有關(guān)比較正確的是（　�。�
A．c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH-）B．c（H+）=c（OH-）+c（NH3•H2O）
C．c（SO42-）+c（OH-）=c（NH4+）+c（Fe2+）+c（H+）D．c（NH3•H2O）+c（NH4+）=0.1 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．在500mL溶質(zhì)為feCl3、HCl、CuSO4的混合溶液中．加入足量的鐵粉充分反應(yīng)后，溶液質(zhì)量增加了mg，此時溶液中Fe2+的物質(zhì)的量與原混合溶液中Cu2+的物質(zhì)的量之比為2：1，則原混合溶液中SO42-與Cl-的物質(zhì)的量濃度之比是1：2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡向左移動（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化劑不改變反應(yīng)的△H （填“增大”、“減小”或“不改變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．如圖所示，溫度不變下某容器分隔AB兩部分，A容積固定不變，B有可移動的活塞，現(xiàn)在A中充入2molSO2和1molO2，在B中充入2mol SO3和1molN2，開始時活塞停在3處．在相同條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g），則下列說法正確的是（　　）
A．A中的壓強大于B中的壓強
B．A中的SO2濃度小于B中SO2濃度
C．A中的SO3濃度小于B中SO3濃度
D．將A改為可移動的活塞，達平衡時，A 停在0左側(cè)0.5 處，則B可能停在0右側(cè)3.2處

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