Question

12．如圖所示，溫度不變下某容器分隔AB兩部分，A容積固定不變，B有可移動(dòng)的活塞，現(xiàn)在A中充入2molSO₂和1molO₂，在B中充入2mol SO₃和1molN₂，開始時(shí)活塞停在3處．在相同條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g），則下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． A中的壓強(qiáng)大于B中的壓強(qiáng)
• B． A中的SO₂濃度小于B中SO₂濃度
• C． A中的SO₃濃度小于B中SO₃濃度
• D． 將A改為可移動(dòng)的活塞，達(dá)平衡時(shí)，A 停在0左側(cè)0.5 處，則B可能停在0右側(cè)3.2處

Answer 1

分析 A中充入2molSO₂和1molO₂與B中充入2mol SO₃如果兩者體積都不變是等效平衡，但B還要充入1molN₂，導(dǎo)致體積鼓脹，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，減小壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，由此分析解答．

解答 解：A中充入2molSO₂和1molO₂與B中充入2mol SO₃如果兩者體積都不變是等效平衡，但B還要充入1molN₂，導(dǎo)致體積鼓脹，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，減小壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，
A、A的物質(zhì)的量減少，壓強(qiáng)小于大氣壓強(qiáng)，而B是恒壓，所以A的壓強(qiáng)小于B的壓強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；
B、B還要充入1molN₂，導(dǎo)致體積鼓脹，二氧化硫的濃度減小，但平衡移動(dòng)的結(jié)果是減弱而不是抵消，所以A中的SO₂濃度大于B中SO₂濃度，故B錯(cuò)誤；
C、B相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，減小壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，所以A中的SO₃濃度大于B中SO₃濃度，故C錯(cuò)誤；
D、將A改為可移動(dòng)的活塞，達(dá)平衡時(shí)，A和B是等效平衡，如果A停在0左側(cè)0.5 處，則B沒有氮?dú)怏w積為：2.5，再充入1molN₂，如果不移動(dòng)應(yīng)停在3處，但體積變大，平衡正向移動(dòng)，所以B可能停在大于3處，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題結(jié)合壓強(qiáng)改變考查平衡的移動(dòng)知識(shí)、判斷到達(dá)平衡的標(biāo)志及等效平衡的有關(guān)知識(shí)，本題注意分析反應(yīng)的可逆性特征和兩容器壓強(qiáng)相等，這兩個(gè)角度是解答該題的關(guān)鍵，題目難度中等．