在1 L HNO3和H2SO4的混合溶液中,兩種酸的物質(zhì)的量濃度之和為0.6 mol/l,向該溶液中加入足量銅粉,加熱,充分反應(yīng),當(dāng)HNO3與H2SO4的物質(zhì)的量比為x:y 時所得溶液中Cu2+物質(zhì)的量濃度最大,則x:y為

A.2:3       B.3:8       C.1:4       D.1:1


【答案】A

【解析】

試題分析:反應(yīng)離子方程式為:3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO(g)+4H2O,銅足量,由上述反應(yīng)方程式可知,NO3-和H+的物質(zhì)的量之比為1:4,氫離子與硝酸根恰好反應(yīng),生成的銅離子物質(zhì)的量最大。設(shè)HNO3、H2SO4各為x、ymol,則n(NO3-):n(H+)=x:(x+2y)=1:4,x+y=0.6×0.1,聯(lián)立解得x=0.024mol、y=0.036mol,則x:y為2:3,故選A。

考點:考查銅與硝酸、硫酸混合物反應(yīng)的計算


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列操作或發(fā)生事故時的處理方法正確的是( 。

 

A.

將pH試紙用蒸餾水潤濕后,測定稀鹽酸的pH值

 

B.

給試管里的液體加熱時,試管應(yīng)與桌面垂直

 

C.

配制一定濃度的NaCl溶液時,定容振蕩搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加水到刻度線

 

D.

濃硫酸不慎沾在皮膚上,應(yīng)立即用干布拭去,然后用水沖洗,最后再涂上3%~5%的小蘇打溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


性質(zhì)決定用途,化學(xué)知識運(yùn)用得當(dāng)可以使人類的生活更美好.下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用的對應(yīng)關(guān)系正確的是( 。

 

A.

晶體硅熔點高硬度大,可用于制作半導(dǎo)體材料

 

B.

濃硫酸具有酸性,可用于刻蝕玻璃制品

 

C.

漂白粉在空氣中不穩(wěn)定,可用于漂白紙張

 

D.

氫氧化鋁具有弱堿性,可用于制胃酸中和劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


中學(xué)常見化學(xué)反應(yīng)方程式為:A+B→X+Y+H2O(未配平,反應(yīng)條件略去),其中,A、B的物質(zhì)的量之比為1:4.請回答:

(1)若Y為黃綠色氣體,該反應(yīng)的離子方程式為  ,B體現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)有  

(2)若A為常見的非金屬單質(zhì),B的溶液為某濃酸,反應(yīng)條件為加熱,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為  

(3)若A為某不活潑的金屬單質(zhì),該反應(yīng)能產(chǎn)生一種造成光化學(xué)煙霧的氣體,該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為  

(4)若A為常見的金屬單質(zhì),常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”,且A可溶于X溶液中.寫出A與X的溶液反應(yīng)的離子方程式  

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列實驗“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”都正確的是

操作和現(xiàn)象

結(jié)論

A

切開金屬鈉,鈉表面的銀白色會逐漸褪去

Na在空氣中會生成Na2O2

B

鋁箔插入濃硝酸中,無明顯現(xiàn)象

鋁與濃硝酸不反應(yīng)

C

將FeCl2溶液滴加到少許酸性KMnO4溶液中,溶液褪色

FeCl2具有漂白性

D

向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸和KSCN溶液,溶液變成紅色

溶液中有Fe3+生成

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列日常生活中的現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是

A.銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠[Cu2(OH)2CO3]            B.用石膏點豆腐

C.不良商販用硫黃熏蒸法制作“白豆芽”       D.自來水廠用氯氣對水進(jìn)行消毒

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


一定條件下,2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  △H<0,有關(guān)敘述正確的是

A.升高溫度,v(正)變大,v(逆)變小

B.恒溫恒容,充人O2,02的轉(zhuǎn)化率升高

C.恒溫恒壓,充人N2,平衡不移動

D.恒溫恒容,平衡前后混合氣體的密度保持不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


一定條件下,通過下列反應(yīng)可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收:

         SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+s(l)  △H<0        

    若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行,下列有關(guān)說法正確的是

    A.平衡前,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變

    B.平衡時,其它條件不變,分享出硫,正反應(yīng)速率加快

    C.平衡時,其他條件不變,升高溫度可提高的轉(zhuǎn)化率

    D.其它條件不變,使用不同催化劑,該反應(yīng)的平衡常數(shù)不

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


已知同溫度下的溶解度:Zn(OH)2>ZnS,MgCO3>Mg(OH)2;就溶解或電離出S2的能力而言,F(xiàn)eS>H2S>CuS,則下列離子方程式錯誤的是(   )

A.Mg2+2HCO3-+2Ca2+4OH=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O

B.Cu2+H2S=CuS↓+2H

C.Zn2+S2+2H2O= Zn(OH)2↓+H2S↑

D.FeS+2H=Fe2+H2S↑

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