在1 L HNO3和H2SO4的混合溶液中，兩種酸的物質(zhì)的量濃度之和為0．6 mol/l，向該溶液中加入足量銅粉，加熱，充分反應(yīng)，當(dāng)HNO3與H2SO4的物質(zhì)的量比為x：y 時所得溶液中Cu2+物質(zhì)的量濃度最大，則x：y為

A．2：3       B．3：8       C．1：4       D．1:1


【答案】A

【解析】

試題分析：反應(yīng)離子方程式為：3Cu+2NO3-+8H+＝3Cu2++2NO（g）+4H2O，銅足量，由上述反應(yīng)方程式可知，NO3-和H+的物質(zhì)的量之比為1：4，氫離子與硝酸根恰好反應(yīng)，生成的銅離子物質(zhì)的量最大。設(shè)HNO3、H2SO4各為x、ymol，則n（NO3-）：n（H+）＝x：（x+2y）＝1：4，x+y＝0.6×0.1，聯(lián)立解得x＝0.024mol、y＝0.036mol，則x：y為2：3，故選A。

考點：考查銅與硝酸、硫酸混合物反應(yīng)的計算


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列操作或發(fā)生事故時的處理方法正確的是（　�。�

　

A．

將pH試紙用蒸餾水潤濕后，測定稀鹽酸的pH值

　

B．

給試管里的液體加熱時，試管應(yīng)與桌面垂直

　

C．

配制一定濃度的NaCl溶液時，定容振蕩搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水到刻度線

　

D．

濃硫酸不慎沾在皮膚上，應(yīng)立即用干布拭去，然后用水沖洗，最后再涂上3%～5%的小蘇打溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


性質(zhì)決定用途，化學(xué)知識運(yùn)用得當(dāng)可以使人類的生活更美好．下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用的對應(yīng)關(guān)系正確的是（　�。�

　

A．

晶體硅熔點高硬度大，可用于制作半導(dǎo)體材料

　

B．

濃硫酸具有酸性，可用于刻蝕玻璃制品

　

C．

漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙張

　

D．

氫氧化鋁具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


中學(xué)常見化學(xué)反應(yīng)方程式為：A+B→X+Y+H2O（未配平，反應(yīng)條件略去），其中，A、B的物質(zhì)的量之比為1：4．請回答：

（1）若Y為黃綠色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為　　，B體現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)有　　．

（2）若A為常見的非金屬單質(zhì)，B的溶液為某濃酸，反應(yīng)條件為加熱，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　．

（3）若A為某不活潑的金屬單質(zhì)，該反應(yīng)能產(chǎn)生一種造成光化學(xué)煙霧的氣體，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為　　

（4）若A為常見的金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中．寫出A與X的溶液反應(yīng)的離子方程式　　．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列實驗“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”都正確的是

操作和現(xiàn)象

結(jié)論

A

切開金屬鈉，鈉表面的銀白色會逐漸褪去

Na在空氣中會生成Na2O2

B

鋁箔插入濃硝酸中，無明顯現(xiàn)象

鋁與濃硝酸不反應(yīng)

C

將FeCl2溶液滴加到少許酸性KMnO4溶液中，溶液褪色

FeCl2具有漂白性

D

向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸和KSCN溶液，溶液變成紅色

溶液中有Fe3+生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列日常生活中的現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是

A．銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠[Cu2(OH)2CO3]            B．用石膏點豆腐

C．不良商販用硫黃熏蒸法制作“白豆芽”       D．自來水廠用氯氣對水進(jìn)行消毒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


一定條件下，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  △H＜0，有關(guān)敘述正確的是

A．升高溫度，v(正)變大，v(逆)變小

B．恒溫恒容，充人O2，02的轉(zhuǎn)化率升高

C．恒溫恒壓，充人N2，平衡不移動

D．恒溫恒容，平衡前后混合氣體的密度保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


一定條件下，通過下列反應(yīng)可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：

         SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+s(l)  △H<0        

    若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說法正確的是

    A．平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變

    B．平衡時，其它條件不變，分享出硫，正反應(yīng)速率加快

    C．平衡時，其他條件不變，升高溫度可提高的轉(zhuǎn)化率

    D．其它條件不變，使用不同催化劑，該反應(yīng)的平衡常數(shù)不

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知同溫度下的溶解度：Zn(OH)2＞ZnS，MgCO3＞Mg(OH)2；就溶解或電離出S2－的能力而言，F(xiàn)eS＞H2S＞CuS，則下列離子方程式錯誤的是（   ）

A．Mg2＋＋2HCO3-＋2Ca2＋＋4OH－=Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O

B．Cu2＋＋H2S=CuS↓＋2H＋

C．Zn2＋＋S2－＋2H2O= Zn(OH)2↓＋H2S↑

D．FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑

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