中學(xué)常見化學(xué)反應(yīng)方程式為：A+B→X+Y+H2O（未配平，反應(yīng)條件略去），其中，A、B的物質(zhì)的量之比為1：4．請回答：

（1）若Y為黃綠色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為　　，B體現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)有　　．

（2）若A為常見的非金屬單質(zhì)，B的溶液為某濃酸，反應(yīng)條件為加熱，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　．

（3）若A為某不活潑的金屬單質(zhì)，該反應(yīng)能產(chǎn)生一種造成光化學(xué)煙霧的氣體，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為　　

（4）若A為常見的金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中．寫出A與X的溶液反應(yīng)的離子方程式　　．


考點：

無機物的推斷．.

分析：

（1）若Y是黃綠色氣體，在Y為氯氣，A、B的物質(zhì)的量之比為1：4，該反應(yīng)為二氧化錳與濃鹽酸制備氯氣；

（2）若A為常見的非金屬單質(zhì)，B的溶液為某濃酸，A、B的物質(zhì)的量之比為1：4，該反應(yīng)為碳與濃硝酸反應(yīng)，氧化產(chǎn)物為二氧化碳；

（3）若A為某不活潑的金屬單質(zhì)，該反應(yīng)能產(chǎn)生一種造成光化學(xué)煙霧的氣體，可判斷為銅和濃硝酸加熱反應(yīng)生成二氧化氮氣體；

（4）若A為金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中，可知該反應(yīng)為Fe與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、NO與水，鐵和硝酸鐵反應(yīng)生成硝酸亞鐵．

解答：

解：（1）若Y是黃綠色氣體，在Y為氯氣，A、B的物質(zhì)的量之比為1：4，該反應(yīng)為二氧化錳與濃鹽酸制備氯氣，反應(yīng)離子方程式為：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O，氯化氫在反應(yīng)中做還原劑和酸，顯示了還原性和酸性；

故答案為：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；還原性和酸性；

（2）若A為常見的非金屬單質(zhì)，B的溶液為某濃酸，A、B的物質(zhì)的量之比為1：4，該反應(yīng)為碳與濃硝酸反應(yīng)，氧化產(chǎn)物為二氧化碳，C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O；

故答案為：C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O；

（3）若A為某不活潑的金屬單質(zhì)，該反應(yīng)能產(chǎn)生一種造成光化學(xué)煙霧的氣體，可判斷為銅和濃硝酸加熱反應(yīng)生成二氧化氮氣體，Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2+H2O；

反應(yīng)中生成的二氧化氮的硝酸作氧化劑，1molCu和4摸硝酸反應(yīng)，有2mol硝酸被還原，故氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2；1；

故答案為：2：1；

（4）若A為金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中，可知該反應(yīng)為Fe與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、NO與水，鐵和硝酸鐵反應(yīng)生成硝酸亞鐵，反應(yīng)方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+．

故答案為：Fe+2Fe3+=3Fe2+．

點評：

本題考查無機物推斷、離子方程式和結(jié)構(gòu)式書寫、根據(jù)方程式的計算等，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物性質(zhì)，難度中等．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


能夠使反應(yīng)Cu+2H2O====Cu(OH)2+H2↑發(fā)生的是(   )

A．用銅片作陰、陽極，電解氯化銅溶液

B．用銅片作陰、陽極，電解硫酸鉀溶液

C．銅鋅合金在潮濕空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕

D．銅片作原電池的負極，碳棒作原電池的正極，氯化鈉作電解質(zhì)溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列關(guān)于鈉和鈉的化合物的敘述不正確的是(     )

A. 熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3

B．Na2O與Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物

C．碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多

D．Na2O2中陰、陽離子的個數(shù)比為1∶ 2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用石墨做電極電解1mol/L CuSO4溶液，當c（Cu2+）為0.5mol/L時，停止電解，向剩余溶液中加入下列何種物質(zhì)可使電解質(zhì)溶液恢復(fù)至原來狀況（　�。�

　

A．

CuSO4

B．

CuO

C．

Cu（OH）2

D．

CuSO4•5H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣、HCO3﹣等離子．當向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化如圖所示，下列說法正確的是

（　　）

　

A．

ab段發(fā)生的離子反應(yīng)為：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓

　

B．

原溶液中含有的陽離子必定有H+、NH4+、Al3+、Mg2+

　

C．

原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1：1

　

D．

d點溶液中含有的溶質(zhì)只有NaAlO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是

A．SO2和NO2都是酸性氧化物，都能與水反應(yīng)生成酸

B．Na2O和Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也完全相同

C．Al2O3和Na2O按物質(zhì)的量比1：1投人水中可得到澄清溶液

D．金屬鋁排在金屬活動性順序表中氫元素的前面，鋁與強酸反應(yīng)一定放出氫氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在1 L HNO3和H2SO4的混合溶液中，兩種酸的物質(zhì)的量濃度之和為0．6 mol/l，向該溶液中加入足量銅粉，加熱，充分反應(yīng)，當HNO3與H2SO4的物質(zhì)的量比為x：y 時所得溶液中Cu2+物質(zhì)的量濃度最大，則x：y為

A．2：3       B．3：8       C．1：4       D．1:1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知木炭在一定條件下與濃硝酸反應(yīng)生成兩種+4價的氧化物，為了探究一氧化氮(NO)能否與過氧化鈉反應(yīng)，以及反應(yīng)后的產(chǎn)物中是否有亞硝酸鈉(NaNO2)， 某小組同學(xué)設(shè)計了如圖所示裝置(夾持儀器和連接用的乳膠管已經(jīng)省略)。

（1）為了完成該實驗，虛線框內(nèi)還需要連接B～E四套裝置，按氣流方向連接的順序為a→(    )(    ) →(  )(  ) →(    )(    ) →(    )(    )(填儀器接口的字母編號)。連接好儀器，檢查氣密性，裝入藥品后，要通入一段時間的氮氣，再滴加濃硝酸，點燃酒精燈，通人氮氣的主要目的是       。

（2）簡述使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃硝酸的操作：               。裝置E中觀察到的主要實驗現(xiàn)象有                                           。

（3）裝置C的作用是                                                         。

（4）某同學(xué)經(jīng)查閱資料后發(fā)現(xiàn)亞硝酸是弱酸，性質(zhì)不穩(wěn)定，室溫下易分解成一氧化氮。裝置D中充分反應(yīng)后，設(shè)計實驗證明D中是否有亞硝酸鈉生成：                 (寫出檢驗步驟及現(xiàn)象)。

（5）亞硝酸鈉在酸性條件下可將I一氧化為I2，該反應(yīng)常用于亞硝酸鈉含量的測定，請寫出該反應(yīng)的離子方程式：                                                    。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下圖為元素周期表中短周期的一部分，下列說法正確的是

A．非金屬性：Y>Z>M

B．離子半徑：M－>Z２－>Y－

C．ZM2分子中各原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D．三種元素中，Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強

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