下列關(guān)于鈉和鈉的化合物的敘述不正確的是(     )

A. 熱穩(wěn)定性:Na2CO3>NaHCO3

B.Na2O與Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿,它們都是堿性氧化物

C.碳酸氫鈉可用于治療胃酸過(guò)多

D.Na2O2中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為1∶ 2

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


大氣中的部分源于O3對(duì)海水中I的氧化。將O3持續(xù)通入NaI溶液中進(jìn)行模擬研究。

(1)O3將I氧化成I2的過(guò)程由3步反應(yīng)組成:

①I(mǎi)(aq)+O3(g)===IO(aq)+O2(g) ΔH1;

②IO(aq)+H(aq) HOI(aq) ΔH2

③HOI(aq)+I(xiàn)(aq)+H(aq) I2(aq)+H2O(l) ΔH3。

總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________________________,其反應(yīng)熱ΔH=________。

(2)在溶液中存在化學(xué)平衡:I2(aq)+I(xiàn)(aq) I(aq),其平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)_____________。

(3)為探究Fe2對(duì)O3氧化I反應(yīng)的影響(反應(yīng)體系如圖0),某研究小組測(cè)定兩組實(shí)驗(yàn)中I濃度和體系pH,結(jié)果見(jiàn)圖1和下表。

編號(hào)

反應(yīng)物

反應(yīng)前pH

反應(yīng)后pH

第1組

O3+I(xiàn)

5.2

11.0

第2組

O3+I(xiàn)+Fe2

5.2

4.1

①第1組實(shí)驗(yàn)中,導(dǎo)致反應(yīng)后pH升高的原因是__________________________________

________________________________________________________________________。

②圖中的A為_(kāi)_______。由Fe3生成A的過(guò)程能顯著提高I的轉(zhuǎn)化率,原因是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

③第2組實(shí)驗(yàn)進(jìn)行18 s后,I濃度下降。導(dǎo)致下降的直接原因有(雙選)________。

A.c(H)減小    B.c(I)減小

C.I2(g)不斷生成  D.c(Fe3)增加

(4)據(jù)圖1,計(jì)算3~18 s內(nèi)第2組實(shí)驗(yàn)中生成I的平均反應(yīng)速率(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程,結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列操作或發(fā)生事故時(shí)的處理方法正確的是( 。

 

A.

將pH試紙用蒸餾水潤(rùn)濕后,測(cè)定稀鹽酸的pH值

 

B.

給試管里的液體加熱時(shí),試管應(yīng)與桌面垂直

 

C.

配制一定濃度的NaCl溶液時(shí),定容振蕩搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加水到刻度線

 

D.

濃硫酸不慎沾在皮膚上,應(yīng)立即用干布拭去,然后用水沖洗,最后再涂上3%~5%的小蘇打溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


1)濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式是:  

(2)試用下圖所列各裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn),來(lái)驗(yàn)證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物.

這些裝置的連接順序(按產(chǎn)物氣流從左至右的方向)是(填裝置的編號(hào)):        

(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色,C瓶的溶液不褪色.A瓶溶液的作用是  ,B瓶溶液的作用是  ,C瓶溶液的作用是  

(4)裝置②中所加固體藥品是  ,可驗(yàn)證的產(chǎn)物是 ,確定裝置②在整套裝置中位置的理由是  

(5)裝置③中所盛溶液是  ,可驗(yàn)證的產(chǎn)物是  

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是              (    )

A.0.1molN2與0.3molH2在密閉容器催化劑作用下充分反應(yīng),生成氨分子數(shù)為0.2NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L甲醛氣體中電子數(shù)為8NA

C.常溫常壓下,7.8g苯中含有單鍵的數(shù)目為0.9NA

D.1L濃度為1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA個(gè)CO32-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


有如下反應(yīng)2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g),△H=—197KJ/mol,同溫下,往體積相同的密閉容器A、B中分別充入2molSO2、1mol O2和1mol SO­2、0.5mol O2,當(dāng)它們分別達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為Q1KJ和Q2 KJ,則下列比較正確的是(     )

A. Q1=2Q2=197KJ              B. Q1=2Q2〈197KJ

C.2Q2〈Q1〈197KJ             D.Q1〈2Q2〈197KJ

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


性質(zhì)決定用途,化學(xué)知識(shí)運(yùn)用得當(dāng)可以使人類的生活更美好.下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用的對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是( 。

 

A.

晶體硅熔點(diǎn)高硬度大,可用于制作半導(dǎo)體材料

 

B.

濃硫酸具有酸性,可用于刻蝕玻璃制品

 

C.

漂白粉在空氣中不穩(wěn)定,可用于漂白紙張

 

D.

氫氧化鋁具有弱堿性,可用于制胃酸中和劑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


中學(xué)常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)方程式為:A+B→X+Y+H2O(未配平,反應(yīng)條件略去),其中,A、B的物質(zhì)的量之比為1:4.請(qǐng)回答:

(1)若Y為黃綠色氣體,該反應(yīng)的離子方程式為  ,B體現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)有  

(2)若A為常見(jiàn)的非金屬單質(zhì),B的溶液為某濃酸,反應(yīng)條件為加熱,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為  

(3)若A為某不活潑的金屬單質(zhì),該反應(yīng)能產(chǎn)生一種造成光化學(xué)煙霧的氣體,該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為  

(4)若A為常見(jiàn)的金屬單質(zhì),常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”,且A可溶于X溶液中.寫(xiě)出A與X的溶液反應(yīng)的離子方程式  

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


一定條件下,通過(guò)下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收:

         SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+s(l)  △H<0        

    若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

    A.平衡前,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變

    B.平衡時(shí),其它條件不變,分享出硫,正反應(yīng)速率加快

    C.平衡時(shí),其他條件不變,升高溫度可提高的轉(zhuǎn)化率

    D.其它條件不變,使用不同催化劑,該反應(yīng)的平衡常數(shù)不

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