有A、B、C、D、E、F、G七種主族元素,試按下述所給的條件推斷:
①A、B、C是同一周期的金屬元素,已知原子核外有3個電子層,A的原子半徑在所屬周期中最大且原子半徑A>B>C;②D、E是非金屬元素,它們跟氫化合可生成氣態(tài)氫化物HD和HE,在室溫時,D的單質(zhì)是液體,E的單質(zhì)是固體;③F的單質(zhì)在常溫下是氣體,性質(zhì)很穩(wěn)定,④G是除氫外原子半徑最小的元素.
(1)A的名稱是
 
,B位于周期表中第
 
周期
 
族,C的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
 

(2)E的單質(zhì)顏色是
 

(3)A元素與D元素形成化合物中的化學(xué)鍵是
 

(4)F的元素符號是
 

(5)在上述七種元素中,最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強的化學(xué)式是
 
;酸性最強的化學(xué)式是
 
,氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學(xué)式是
 

(6)將C的氧化物對應(yīng)的水化物投入到A的氧化物對應(yīng)的水化物中反應(yīng)的離子方程式是
 
考點:位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題:元素周期律與元素周期表專題
分析:有A、B、C、D、E、F、G七種主族元素,A、B、C是同一周期的金屬元素,原子核外有3個電子層,處于第三周期,A的原子半徑在所屬周期中最大且原子半徑A>B>C,則A為Na、B為Mg、C為Al;D、E是非金屬元素,它們跟氫化合可生成氣態(tài)氫化物HD和HE,二者元素最低負(fù)化合價為-1,二者都處于ⅦA族,在室溫時,D的單質(zhì)是液體,E的單質(zhì)是固體,則D為Br、E為I;F的單質(zhì)在常溫下是氣體,性質(zhì)很穩(wěn)定,則F為N元素;G是除氫外原子半徑最小的元素,則G為F元素,據(jù)此解答.
解答: 解:有A、B、C、D、E、F、G七種主族元素,A、B、C是同一周期的金屬元素,原子核外有3個電子層,處于第三周期,A的原子半徑在所屬周期中最大且原子半徑A>B>C,則A為Na、B為Mg、C為Al;D、E是非金屬元素,它們跟氫化合可生成氣態(tài)氫化物HD和HE,二者元素最低負(fù)化合價為-1,二者都處于ⅦA族,在室溫時,D的單質(zhì)是液體,E的單質(zhì)是固體,則D為Br、E為I;F的單質(zhì)在常溫下是氣體,性質(zhì)很穩(wěn)定,則F為N元素;G是除氫外原子半徑最小的元素,則G為F元素,
(1)A的名稱是鈉,鎂元素位于周期表中第三周期第ⅡA族,鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖為:,
故答案為:鈉;三、ⅡA;
(2)單質(zhì)碘是紫黑色的固體,故答案為:紫黑色;
(3)A元素與D元素化合物為NaBr,屬于離子化合物,只存在離子鍵,故答案為:離子鍵;
(4)F為N元素,故答案為:N;
(5)Na元素的金屬性最強,所以堿性最強的NaOH,F(xiàn)沒有最高價含氧酸,其它元素中酸性最強的為HBrO4,F(xiàn)元素非金屬性最強,故HF最穩(wěn)定,故答案為:NaOH;HBrO4;HF;
(6)C的氧化物對應(yīng)的水化物為氫氧化鋁,A的氧化物對應(yīng)水化物為NaOH,氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水,離子方程式為:Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O,故答案為:Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O.
點評:本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用,推斷元素是解題關(guān)鍵,題目比較基礎(chǔ),需要學(xué)生全面掌握基礎(chǔ)知識.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)為完成實驗,有下列可供選擇的實驗方案:
A.與消石灰共熱,并將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口
B.先加入足量的稀硝酸,再滴入適量BaCl2溶液
C.加入足量氫氧化鈉溶液直至過量,充分反應(yīng)后過濾
D.加入足稀硫酸溶液直至過量,充分反應(yīng)后過濾
E.先加入足量的稀鹽酸,再滴入適量BaCl2溶液
根據(jù)實驗要求,選擇合適方案填入I中,并根據(jù)所選方案所產(chǎn)生的主要現(xiàn)象填入Ⅱ中.
實驗要求 證明亞硫酸鈉氧化變質(zhì) 證明某白色固體中含有NH4+ 除去銅粉中少量鐵粉
答案
(2)(10分)某化學(xué)興趣小組欲設(shè)計實驗檢驗濃H2SO4和木炭反應(yīng)的所有產(chǎn)物:
請你從下圖中選用所需的儀器(可重復(fù)使用)組成一套裝置幫助該小組實現(xiàn)他們的目的.現(xiàn)提供濃H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液,無水硫酸銅,其他固、液試劑自選.(連接和固定儀器用的玻璃管、膠管、鐵夾、鐵架臺及加熱裝置等均略去)將所選的儀器按連接順序由上至下依次填入下表(可以不填滿,也可以補充),并寫出該儀器中應(yīng)加試劑的名稱及其作用.
選用的儀器
(填字母)
加入的試劑 作用
(1) 無水硫酸銅
(2)A
(3) 酸性KMnO4溶液
(4) 檢驗SO2是否已除盡
(5)A
(2)(每步2分,錯一處扣一分,無負(fù)分)
選用的儀器
(填字母)
加入的試劑 作用
(1)B
(2)A
(3)A
(4)A
(5)A
無水硫酸銅
品紅
酸性KMnO4溶液
品紅
澄清石灰水
檢驗水的生成
檢驗SO2的生成
除去SO2
檢驗SO2是否已除盡
檢驗CO2的生成

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

a g銅與一定量的濃HNO3完全反應(yīng),生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO2、NO共11.2L,則:
(1)反應(yīng)中消耗的硝酸為
 
mol(用a的代數(shù)式表示,下同).
(2)若在11.2LNO2、NO混合氣中,至少通入標(biāo)準(zhǔn)狀況
 
LO2使氮的氧化物完全溶解于水.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

有V、W、X、Y、Z五種元素,它們的核電荷數(shù)依次增大,且都小于20;只有X、Z是金屬元素;V和Z元素原子的最外層電子都只有一個;W和Y元素原子的最外層電子數(shù)相同,且W元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍;X元素原子的最外層電子數(shù)是Y元素原子最外層電子數(shù)的一半.由此可知:
(1)X在元素周期表中的位置是
 

(2)Y元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的分子式為
 
,形成Z元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)鍵類型是
 

(3)V與W形成的常見化合物分子的電子式為
 

(4)Y與Z的化合物屬于
 
(填“離子化合物”或“共價化合物”),該化合物的形成過程電子式為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素.A和D最外層電子數(shù)相同;C、E最低負(fù)價相同.B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù),A和C可形成兩種常見的化合物甲和乙(相對分子質(zhì)量甲<乙),D2C中陽離子與陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同.
請回答下列問題:
(1)B的氫化物與E的氫化物比較,沸點較高的是
 
(填化學(xué)式).
(2)A、B兩種元素可形成一種離子化合物,該離子化合物的電子式為
 

(3)向A、B、C三種元素組成的某鹽溶液中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
.已知該鹽溶液呈酸性,0.1mol?L-1該鹽溶液中離子濃度由大到小的順序是
 

(4)化合物X、Y分別是由A、C、D、E四種元素中的三種組成的強電解質(zhì),且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性一致,組成元素的原子數(shù)目之比均為1:1:1,若X能抑制水的電離,Y能促進(jìn)水的電離,則化合物X的化學(xué)式為
 
,Y與水反應(yīng)的離子方程式是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某實驗小組擬定用pH試紙驗證醋酸是弱酸.甲、乙兩同學(xué)的方案分別是:
甲:
①稱取一定量的冰醋酸準(zhǔn)確配制0.1mol/L的醋酸溶液100mL;
②用pH試紙測出該溶液的pH,即可證明醋酸是弱酸.
乙:
①稱取一定量的冰醋酸準(zhǔn)確配制pH=1的醋酸溶液100mL;
②取醋酸溶液10mL,加水稀釋為100mL;
③用pH試紙測出該溶液的pH,即可證明醋酸是弱酸.
(1)兩個方案的第①步中,都要用到的定量儀器是
 
.簡要說明pH試紙的使用方法:
 

(2)甲方案中,說明醋酸是弱酸的理由是測得醋酸溶液的pH
 
1(選填“>”“<”“=”,下同);乙方案中,說明醋酸是弱酸的理由是測得醋酸溶液的pH
 
2.
(3)請你評價:乙方案中的不妥之處
 

(4)請你再提出一個用pH試紙證明醋酸是弱酸的合理而比較容易進(jìn)行的方案(藥品可任。┳骱喢鞫笠谋硎
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

如圖所示,A、B、C、D、E五種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系
請回答:
(1)A通常狀態(tài)下為氣態(tài)單質(zhì),D是紅棕色氣體,則A→E分別為(寫化學(xué)式)A
 
;B
 
;C
 
;D
 
;E
 

(2)寫出物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的離子方程式E→C
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在帶有活塞的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)Fe2O3+3H2
  △  
.
 
2Fe+3H2O,采取下列措施不能改變反應(yīng)速率的是( 。
A、增加Fe2O3的量
B、保持容器體積不變,增加H2的輸入量
C、充入N2,保持容器內(nèi)壓強不變
D、充入N2,保持容器內(nèi)體積不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

有三個干燥的燒瓶,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,一瓶裝入干燥純凈的氨氣;一瓶裝入含一半空氣的氯化氫;一瓶裝入體積比為V(NO2):V(O2)=4:1的混合氣體,然后分別做噴泉實驗,則三個燒瓶中所得溶液物質(zhì)的量濃度之比為( 。
A、2:1:2B、5:5:4
C、1:1:1D、無法確定

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