設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（  ）

A. 常溫下，0.1mol碳酸鈉晶體中含有CO32-的個數(shù)為0.1 NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L  H2O所含分子數(shù)為NA

C. 1L 0.5mol·L－1 CH3COOH溶液中，CH3COO－離子的個數(shù)為0.5NA

D. NO、NO2混合氣體22.4L含有的氮原子數(shù)為NA個

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


Ⅰ.有機(jī)物A可視為是烴B分子中的所有氫原子被烴C分子中最簡單的烴基取代而

得到的。且已知：

①A遇Br2的CCl4溶液不褪色，其一氯代物只有一種。

②一定量的B完全燃燒，產(chǎn)物中n(CO2):n(H2O)＝2:1，且26<M(B)<78。

③烴C為飽和鏈烴，通常情況呈氣態(tài)，其同分異構(gòu)體不超過2種，其二溴代物有3

種。

試回答下列問題：

(1)烴B的最簡式為______，分子式為______。

(2)烴C的名稱為                    。

(3)A的分子式為________。

Ⅱ.1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑,常溫下它是無色液體,密度是2.18克/厘

米3,沸點(diǎn)131.4℃,熔點(diǎn)9.79℃,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有機(jī)溶劑。在實

驗中可以用下圖所示裝置制備1,2-二溴乙烷。其中分液漏斗和燒瓶a中分別裝有

濃硫酸和乙醇溶液,試管d中裝有濃溴(表面覆蓋少量水)。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）請寫出燒瓶a中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：                         。

（2）安全瓶b可以防止倒吸,并可以檢查實驗進(jìn)行時試管d是否發(fā)生堵塞。請寫出發(fā)

生堵塞時瓶b中的現(xiàn)象：                                       。

（3）c裝置內(nèi)NaOH溶液的作用是         ；e裝置內(nèi)NaOH溶液的作用是        。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


  某學(xué)生為測定某氨水中NH3∙H2O的物質(zhì)的量濃度，進(jìn)行如下實驗(已知硫酸銨溶液呈弱酸性)：

I．將濃度為0.1000 mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)硫酸溶液裝入洗滌、潤洗后的酸式滴定管中，調(diào)節(jié)液面，記錄讀數(shù)；

II．用堿式滴定管移取20.00 mL待測液于錐形瓶中，并滴幾滴甲基橙指示劑；

III．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定，記錄讀數(shù)。

IV．再重復(fù)上述操作兩次。

試填空：

(1)裝入標(biāo)準(zhǔn)溶液后，調(diào)節(jié)液面之前應(yīng)進(jìn)行的操作是                ；

(2) III步操作中的錐形瓶下墊一張白紙的作用是                         ；

(3)滴定過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：                                      ，判斷滴定終點(diǎn)依據(jù)的實驗現(xiàn)象是                                    ；

(4)硫酸溶液讀數(shù)如下表所示，按所得數(shù)據(jù)可得氨水中NH3∙H2O的物質(zhì)的量濃度為__________。

滴定前

滴定后

第一次

0.70

16.15

第二次

0.05

16.35

第三次

0.35

15.70

(5)下列操作中會使所測NH3∙H2O的物質(zhì)的量濃度偏低的是__________。

a．I步操作中未用標(biāo)準(zhǔn)酸溶液潤洗滴定管

b．I步操作中改用酚酞試液做酸堿指示劑

c．II步操作中用待測液潤洗錐形瓶

d．III步操作后發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部有氣泡且未處理

e．讀取硫酸體積時，開始時仰視讀數(shù)，結(jié)束時俯視讀數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


如圖所示a、b、c均為石墨電極，d為碳鋼電極，通電

   進(jìn)行電解。假設(shè)在電解過程中產(chǎn)生的氣體全部逸出，下

   列說法正確的是（    ）

   A．甲、乙兩燒杯中溶液的pH均保持不變

   B．甲燒杯中a的電極反應(yīng)式為↑+2H2O

   C．當(dāng)電解一段時間后，將甲、乙兩溶液混合，一定會產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

   D．當(dāng)b極增重時，d極產(chǎn)生的氣體為（標(biāo)況）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某興趣小組研究SO2氣體還原Fe3+、I2，他們使用的藥品和裝置如下圖所示：

  （1）SO2氣體與Fe3+反應(yīng)的主要產(chǎn)物是_____________、            。（填離子符號）

  （2）下列實驗方案可以用于在實驗室制取所

   需SO2的是                 。

   A．Na2SO3溶液與HNO3   

   B．Na2SO3固體與濃硫酸

   C．固體硫在純氧中燃燒  D．銅與熱濃H2SO4

  （3）裝置C的作用是                   。

  （4）如果有280mL SO2氣體（已折算為標(biāo)態(tài)）

   進(jìn)入C裝置中，則C中，50mL NaOH溶液

   的濃度至少為           mol/L才能達(dá)到目的。

  （5）在上述裝置中通入過量的SO2為了驗證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，他們?nèi)

   中的溶液，分成三份，并設(shè)計了如下實驗：

   方案①：往第一份試液中加入KMnO4溶液，紫紅色褪去。

   方案②：往第一份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅。

   方案③：往第二份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀。

   上述方案不合理的是         ，原因是                                            。

  （6）能表明I—的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是                                            ，

   寫出有關(guān)離子方程式：                                                  

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


可逆反應(yīng):2NO2      2NO+O2在定容密閉容器中

反應(yīng),達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（   ）

①單位時間內(nèi)生成n molO2的同時生成2 nmolNO2

②單位時間內(nèi)生成n molO2的同時生成2 nmolNO

③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為2:2:1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A．①④⑥       B．②③⑤     C．①③④     D．①②③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


室溫時，下列混合溶液的pH一定小于7的是(   )

A．pH＝3的鹽酸和pH＝11的氨水等體積混合

B．pH＝3的鹽酸和pH＝11的氫氧化鋇等體積混合

C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鋇等體積混合

D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等體積混合

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只用溴水就可以將下列物質(zhì)鑒別出來的是（    ）                                 

A．水、CCl4、酒精、汽油                    

B．NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液、NaOH溶液     

C．AgNO3溶液、NaOH溶液、KI溶液、CCl4

D．CCl4、酒精、NaCl溶液、KI-淀粉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有鎂鋁混合物粉末10.2 g，將它溶于500 mL4 mol·L-1的鹽酸里，若要使沉淀質(zhì)量達(dá)到最大值，則需加入2 mol·L-1氫氧化鈉溶液的體積為

A. 1000 mL      B. 500 mL      C. 100 mL      D. 1500 mL

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