可逆反應:2NO2      2NO+O2在定容密閉容器中

反應,達到平衡狀態(tài)的標志是（   ）

①單位時間內(nèi)生成n molO2的同時生成2 nmolNO2

②單位時間內(nèi)生成n molO2的同時生成2 nmolNO

③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率之比為2:2:1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A．①④⑥       B．②③⑤     C．①③④     D．①②③④⑤⑥

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


可以用分液漏斗分離的一組液體混合物是（    ）

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科目：高中化學 來源： 題型：


安全是順利進行實驗的保障，下列實驗處理或方法正確的是（    ）

   A．含氯氣的尾氣用澄清石灰水吸收較好

   B．把氫氣和氯氣混合光照制氯化氫

   C．導管口點燃一氧化碳時也要驗純

   D．重金屬鹽有毒，如果不慎食入氯化鋇，喝入硫酸銅溶液即可

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科目：高中化學 來源： 題型：


向一容積不變的密閉容器中充入一定量A和B，發(fā)生如下反應：

x A（g）+2B（s） y C（g）；△H <0在一定條件下，容器中 A、C的物質(zhì)的量濃度 隨時間變化的曲線如下圖。請回答下列問題：

（1）用A的濃度變化表示該反應0～10min內(nèi)的平均反應速率v（A）= ；

（2）根據(jù)圖示可確定x：y= ；

（3）0～l0min容器內(nèi)壓強____ （填 “變大”，“不變”或“變小”）

（4）推測第l0min引起曲線變化的反應條件可能是 （填序號）；第16min引起曲線變

化的反應條件可能是____ （填序號）；

①減壓；②增大A的濃度；③增大C的量；④升溫；⑤降溫；⑥加催化劑

（5）若平衡I的平衡常數(shù)為K1，平衡Ⅱ平衡常數(shù)為K2，則K1 K2（填“>”“=”或“<”）

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科目：高中化學 來源： 題型：


設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（  ）

A. 常溫下，0.1mol碳酸鈉晶體中含有CO32-的個數(shù)為0.1 NA

B.標準狀況下22.4 L  H2O所含分子數(shù)為NA

C. 1L 0.5mol·L－1 CH3COOH溶液中，CH3COO－離子的個數(shù)為0.5NA

D. NO、NO2混合氣體22.4L含有的氮原子數(shù)為NA個

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科目：高中化學 來源： 題型：


右圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。

則下列有關的判斷正確的是 (   )

A．a(chǎn)為負極、b為正極      

B．a(chǎn)為陽極、b為陰極

C. 電解過程中，d電極質(zhì)量增加

D．電解過程中，氯離子濃度不變

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科目：高中化學 來源： 題型：


按下圖裝置進行實驗，并回答下列問題

 


⑴鋅極為__________極，電極反應式為_________________________

石墨棒C1為______極，電極反應式為________________________

石墨棒C2附近發(fā)生的實驗現(xiàn)象為_______________________________

⑶當C2極析出224mL氣體（標準狀態(tài)）時，鋅的質(zhì)量減少_________g.

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科目：高中化學 來源： 題型：


科學家剛剛發(fā)現(xiàn)了某種元素的原子，1個該原子質(zhì)量是a g，一個12C的原子質(zhì)量是b g，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（    ）                           

①該原子的相對原子質(zhì)量為        ②m g該原子的物質(zhì)的量為 mol

③該原子的摩爾質(zhì)量是aNA g         ④Wg該原子中含有個該原子

⑤由已知信息可得：

A．①②④　　　　B．②③④      C．①②⑤       D．①③⑤  

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科目：高中化學 來源： 題型：


某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2，他們使用的藥品和裝置如下圖所示：

（1）SO2氣體還原Fe3+反應的還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物分別是        、        

（填離子符號）。
（2）下列實驗方案可以用于在實驗室制取所需SO2的是        。

A．Na2SO3溶液與HNO3    B．硫在空氣中燃燒    C．Na2SO3固體與濃硫酸

（3）裝置C的作用是          。
（4）如果有280 mL SO2氣體（已折算為標態(tài)）進入C裝置中，則C中，50 mL

NaOH溶液的濃度至少為         mol/L才能達到目的。
（5）在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反

應，他們?nèi)中的溶液，分成三份，并設計了如下實驗：
方案①：往第一份試液中加入KMnO4溶液，紫紅色褪去。
方案②：往第一份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅。
方案③：往第二份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀。
上述方案不合理的是       ，原因是                      

（6）能表明I－的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是         ，寫出有關離子方程式：    

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