Question

2．下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A． 根據(jù)反應(yīng)H₃PO₃+2NaOH（足量）=Na₂HPO₃+2H₂O可知H₃PO₃屬于三元酸
• B． 根據(jù)反應(yīng)5Fe²⁺+MnO${\;}_{4}^{-}$+8H⁺═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O可知：用酸性高錳酸鉀溶液可檢驗(yàn)綠礬是否變質(zhì)
• C． 根據(jù)反應(yīng)CuSO₄+H₂S═CuS↓+H₂SO₄可知：H₂S的酸性比H₂SO₄強(qiáng)
• D． 根據(jù)反應(yīng)3Fe+8HNO₃═3Fe（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O 可知：反應(yīng)中硝酸表現(xiàn)酸性和氧化性

Answer 1

分析 A.1mol酸與足量堿反應(yīng)時(shí)消耗幾mol堿該酸就是幾元酸；
B．鐵離子用KSCN溶液檢驗(yàn)、亞鐵離子用高錳酸鉀檢驗(yàn)；
C．CuS不溶于水和酸，符合復(fù)分解反應(yīng)條件；
D．該反應(yīng)中部分硝酸化合價(jià)不變、部分硝酸中N元素化合價(jià)降低，從而確定硝酸性質(zhì)．

解答 解：A．根據(jù)反應(yīng)H₃PO₃+2NaOH（足量）═Na₂HPO₃+2H₂O可知：氫氧化鈉足量，反應(yīng)產(chǎn)物為Na₂HPO₃，證明了H₃PO₃屬于二元酸，故A錯(cuò)誤；
B．三價(jià)鐵離子用KSCN溶液檢驗(yàn)，高錳酸鉀能檢驗(yàn)亞鐵離子，所以不能用高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)綠礬是否變質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．由于硫化銅為不溶于稀硫酸、稀鹽酸的沉淀，所以該反應(yīng)才能發(fā)生，通過(guò)該反應(yīng)方程式無(wú)法證明氫硫酸和硫酸的酸性強(qiáng)弱，實(shí)際上在相同條件下，硫酸的酸性強(qiáng)于氫硫酸，故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)3Fe+8HNO₃═3Fe（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O中，硝酸被還原成NO，反應(yīng)中做氧化劑，表現(xiàn)了氧化性；反應(yīng)生成了鹽和水，證明硝酸表現(xiàn)了酸性，所以反應(yīng)中HNO₃表現(xiàn)酸性和氧化性，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子檢驗(yàn)、強(qiáng)酸制取弱酸、酸的性質(zhì)等知識(shí)點(diǎn)，為高頻考點(diǎn)，明確物質(zhì)性質(zhì)、物質(zhì)反應(yīng)規(guī)律等知識(shí)點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，注意規(guī)律中的反�，F(xiàn)象，易錯(cuò)選項(xiàng)是C．