下列用水就能鑒別的一組物質(zhì)是（    ）

A、苯、己烷、四氯化碳           B、苯、乙醇、四氯化碳

C、苯、乙醇、乙酸乙酯              D、硝基苯、乙醇、乙酸


【知識點】有機物鑒別

【答案解析】B  解析：A、苯、己烷均在水的上層無法區(qū)分，故A錯誤；B、苯在水上層，乙醇與水互溶，四氯化碳在水下層，故B正確；C、苯、乙酸乙酯在水的上層無法區(qū)分，故C錯誤；D、乙醇、乙酸均與水互溶，故D錯誤；

故答案選B

【思路點撥】本題考查有機物的鑒別，需掌握相關(guān)物質(zhì)與水的相對密度的大小及與水的互溶性，為基本考點，需要在學習的過程中不斷積累。


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗方案中，不能達到實驗目的的是(　　)

選項

實驗目的

實驗方案

A

檢驗CH3CH2Br在NaOH溶液中是否發(fā)生水解

將CH3CH2Br與NaOH溶液共熱。冷卻后，取出上層水溶液，用稀HNO3酸化，加入AgNO3溶液，觀察是否產(chǎn)生淡黃色沉淀

B

檢驗Fe(NO3)2晶體是否已氧化變質(zhì)

將Fe(NO3)2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅

C

驗證Br2的氧化性強于I2

將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振蕩，靜置，可觀察到下層液體呈紫色

D

驗證Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2

將FeCl3溶液加入Mg(OH)2懸濁液中，振蕩，可觀察到沉淀由白色變?yōu)榧t褐色

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科目：高中化學 來源： 題型：


銅在我國有色金屬材料的消費中僅次于鋁，廣泛地應用于電氣、機械制造、國防等領(lǐng)域。回答下列問題：

  (1)銅原子基態(tài)電子排布式為                            ；

  (2)用晶體的x射線衍射法可以測得阿伏加德羅常數(shù)。對金屬銅的測定得到以下結(jié)果：晶胞為面心立方最密堆積，邊長為361pm。又知銅的密度為9.00g·cm-3，則鎘晶胞的體積是    

    cm3、晶胞的質(zhì)量是      g，阿伏加德羅常數(shù)為       (列式計算，己知Ar(Cu)=63.6)；

  (3)氯和鉀與不同價態(tài)的銅可生成兩種化合物，這兩種化合物都可用于催化乙炔聚合，其陰離子均為無限長鏈結(jié)構(gòu)(如下圖)，a位置上Cl原子的雜化軌道類型為      。已知其中一種化合物的化學式為KCuCl3，另一種的化學式為                ；

 (4)金屬銅單獨與氨水或單獨與過氧化氫都不能反應，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應，其原因是                    ，反應的化學方應程式為                 。

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科目：高中化學 來源： 題型：


如下圖所示為各元素周期表中的一部分，表中數(shù)字是原子序數(shù)，其中X為35的是(　　)

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科目：高中化學 來源： 題型：


 下列數(shù)據(jù)是對應物質(zhì)的熔點：

據(jù)此做出的下列判斷中錯誤的是（    ）

A. 鋁的化合物的晶體中有的是離子晶體

B.表中只有BCl3和干冰是分子晶體

C. 同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體

D.不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體 

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科目：高中化學 來源： 題型：


元素A和B的原子序數(shù)都小于18。已知A元素原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；B元素原子的M層電子數(shù)為(a－b)，L層電子數(shù)為(a＋b)，則A、B兩元素所形成的化合物的晶體類型為(　　)

A．分子晶體     B．離子晶體   C．原子晶體  D．金屬晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：


乙酸乙酯是無色具有水果香味的液體，沸點為77.2 ℃，實驗室某次制取它用冰醋酸14.3 mL、95%乙醇 23 mL。還用到濃硫酸、飽和碳酸鈉以及極易與乙醇結(jié)合成六水合物的氯化鈣溶液。主要裝置如圖所示：

 


實驗步驟：

①先向A中的蒸餾燒瓶中注入少量乙醇和濃硫酸后搖勻，再將剩下的所有乙醇和冰醋酸注入分液漏斗里待用。這時分液漏斗里冰醋酸和乙醇的物質(zhì)的量之比約為5∶7。  

②加熱油浴保溫約135 ℃～145℃

③將分液漏斗中的液體緩緩滴入蒸餾燒瓶里，調(diào)節(jié)加入速率使蒸出酯的速率與進料速率大體相等，直到加料完成。

④保持油浴溫度一段時間，至不再有液體餾出后，停止加熱。

⑤取下B中的錐形瓶，將一定量飽和Na2CO3溶液分批少量多次地加到餾出液里，邊加邊振蕩，至無氣泡產(chǎn)生為止。

⑥將⑤的液體混合物分液，棄去水層。

⑦將飽和CaCl2溶液（適量）加入到分液漏斗中，振蕩一段時間后靜置，放出水層（廢液）。

⑧分液漏斗里得到的是初步提純的乙酸乙酯粗品。

試回答：

（1）實驗中濃硫酸的主要作用是__________                        _______。

（2）用過量乙醇的主要目的是________                             _________。

（3）用飽和Na2CO3溶液洗滌粗酯的目的是________                         ___。

如果用NaOH溶液代替Na2CO3溶液將引起的后果___________________________________。

（4）用飽和CaCl2溶液洗滌粗酯的目的是_____                            ______。

（5）在步驟⑧所得的粗酯里還含有的雜質(zhì)是______   ___。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分別表示一種元素。

a

d

f

g

b

c

e

h

請回答下列問題：

（1）g與a可形成化合物a2g，試寫出它的結(jié)構(gòu)式        。

（2）d、f、h 三種元素最高價氧化物對應的水化物的酸性由弱到強的順序為（用化學式表示）                      。

（3）在1L的密閉容器中，通入1mol f2氣體和3mol a2氣體，一定溫度下反應生成fa3氣體，2 min時，測得f2的濃度為0.75mol·L-1，則2 min時fa3的物質(zhì)的量為      mol ，a2的平均反應速率v(a2)＝       mol·(L·min) -1。

（4）a、d兩種元素可形成多種化合物，其中化合物X的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志。X可與H2O在一定條件下反應生成化合物乙醇，該反應的化學方程式為：                        。

（5）1g甲烷完全燃燒生成液態(tài)水，放出56kJ的熱量，請寫出熱化學方程式                       

                                                 

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科目：高中化學 來源： 題型：


（1）電鍍是將鍍件與電源的        極連接。

（2）化學鍍的原理是利用化學反應生成金屬單質(zhì)沉淀在鍍件表面形成的鍍層。

①若用銅鹽進行化學鍍銅，應選用       （填“氧化劑”或“還原劑”）與之反應。

②某化學鍍銅的反應速率隨鍍液pH變化如右圖所示。該鍍銅過程中，鍍液pH控制在12.5左右。據(jù)圖中信息，給出使反應停止的方法：                        。

（3）酸浸法制取硫酸銅的流程示意圖如下：

①步驟（i）中Cu2(OH)2CO3發(fā)生反應的化學方程式為                              。

②步驟（ii）所加試劑起調(diào)節(jié)pH作用的離子是                        (填離子符號)。

③在步驟（iii）發(fā)生的反應中，1molMnO2轉(zhuǎn)移2 mol電子，該反應的離子方程式為：

                                                                         。

④步驟（iv）除去雜質(zhì)的化學方程式可表示為

3Fe3＋＋NH4＋＋2SO42－＋6H2O=NH4Fe3(SO4)2(OH)6↓＋6H＋，過濾后母液的pH=2.0，

c（）=a mol·L—1，c（）=b mol·L—1，c（）=d mol·L—1，

該反應的平衡常數(shù)K=                           （用含a、b、d的代數(shù)式表示）。

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