Question

向某含有Fe²⁺、I^-、Br^-的溶液中緩緩?fù)ㄈ脒m量氯氣，溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如圖所示．
（1）AB段表示

 

 離子的減少．
（2）n（Cl₂）=2mol時(shí)，溶液中反應(yīng)的離子方程式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的有關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題,離子反應(yīng)專題

分析：因?yàn)檫�原性強(qiáng)弱的順序?yàn)镮^-＞Fe²⁺＞Br^-，故首先發(fā)生2I^-+Cl₂═I₂+2Cl^-，I^-反應(yīng)完畢再發(fā)生：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，最后發(fā)生反應(yīng)2Br^-+Cl₂═Br₂+2Cl^-，
（1）一種氧化劑與多種還原劑反應(yīng)，首先反應(yīng)的是還原性強(qiáng)的碘離子，所以AB段離子的物質(zhì)量在減少，是還原性強(qiáng)碘離子；
（2）由圖可知1＜n（Cl₂）＜3是與亞鐵離子反應(yīng)．

解答： 解：因?yàn)檫�原性強(qiáng)弱的順序?yàn)镮^-＞Fe²⁺＞Br^-，故首先發(fā)生2I^-+Cl₂═I₂+2Cl^-，I^-反應(yīng)完畢再發(fā)生：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，最后發(fā)生反應(yīng)2Br^-+Cl₂═Br₂+2Cl^-，
（1）AB段表示與碘離子反應(yīng)，故答案為：I^-；
（2）由圖可知：1＜n（Cl₂）＜3是與亞鐵離子反應(yīng)，BC段發(fā)生2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，所以n（Cl₂）=2mol時(shí)，離子方程式為：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，
故答案為：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-．

點(diǎn)評(píng)：本題以圖象形式考查氧化還原反應(yīng)、化學(xué)計(jì)算，綜合性較強(qiáng)，根據(jù)離子的還原性強(qiáng)弱結(jié)合圖象判斷各階段發(fā)生的反應(yīng)是解答該題的關(guān)鍵，是易錯(cuò)題目，難度較大．