（1）在一定溫度和壓強(qiáng)下，1體積X2（g）和3體積Y2（g）化合生成2體積Z（g），則Z氣體的化學(xué)式是 。

（2）A、B兩種氣體組成的混合氣體8.6 g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為8.96 L。已知A與B的物質(zhì)的量之比為3∶1，相對分子質(zhì)量之比為14∶1，由此可推斷A可能是 ，B可能是 。

（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO和CO2的混合氣體質(zhì)量為36 g，體積為22.4 L，則CO所占的體積是 L，質(zhì)量是 g。

 

（1）XY3�。�2）N2（或CO或C2H4）　H2�。�3）11.2　14

【解析】（1）根據(jù)阿伏加德羅定律可寫出化學(xué)方程式：X2＋3Y2=2Z，再根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可得Z的化學(xué)式應(yīng)為XY3。

（2）由題意可得：n（A）＋n（B）＝＝0.4 mol，則3n（B）＋n（B）＝0.4 mol，即n（B）＝0.1 mol，n（A）＝0.3 mol。

設(shè)B的相對分子質(zhì)量為Mr，則A的相對分子質(zhì)量為14Mr。

0．3×14Mr＋0.1×Mr＝8.6，解得Mr＝2，則A、B的相對分子質(zhì)量分別為28、2，A可能為N2、C2H4或CO，B可能是H2。

（3）由題意列方程組得

解得：n（CO）＝0.5 mol，n（CO2）＝0.5 mol

故V（CO）＝11.2 L，m（CO）＝14 g。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)二輪專題突破 專題十三無機(jī)化學(xué)綜合應(yīng)用練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

工業(yè)上以碳酸錳礦為主要原料生產(chǎn)MnO2的工藝流程如下：

 

有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

氫氧化物

Al(OH)3

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Cu(OH)2

Pb(OH)2

Mn(OH)2

開始沉淀的pH

3.3

1.5

6.5

4.2

8.0

8.3

沉淀完全的pH

5.2

3.7

9.7

6.7

8.8

9.8

 

請回答下列問題：

(1)酸浸前將碳酸錳礦粉碎的作用是__________________。

(2)酸浸后的溶液中含有Mn2＋、SO42—，另含有少量Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Cu2＋、Pb2＋等，其除雜過程如下：

①加入MnO2將Fe2＋氧化，其離子反應(yīng)方程式為__________________________。

②加入CaO將溶液的pH調(diào)到5.2～6.0，其主要目的是

_____________________________________________________________。

③加入BaS，除去Cu2＋、Pb2＋后，再加入NaF溶液，除去______________________。

(3)從溶液A中回收的主要物質(zhì)是________________，該物質(zhì)常用作化肥。

(4)MnO2粗品中含有少量Mn3O4，可以用稀硫酸處理，將其轉(zhuǎn)化為MnSO4和MnO2，然后再用氧化劑將Mn2＋轉(zhuǎn)化為MnO2，制得優(yōu)質(zhì)MnO2。寫出Mn3O4與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)二輪專題突破 專題八電化學(xué)練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

以黃銅礦精礦為原料，制取硫酸銅及金屬銅的工藝如下所示：

Ⅰ.將黃銅礦精礦(主要成分為CuFeS2，含有少量CaO、MgO、Al2O3)粉碎。

Ⅱ.采用如下裝置進(jìn)行電化學(xué)浸出實(shí)驗(yàn)

將精選黃銅礦粉加入電解槽陽極區(qū)，恒速攪拌，使礦粉溶解。在陰極區(qū)通入氧氣，并加入少量催化劑。

Ⅲ.一段時間后，抽取陰極區(qū)溶液，向其中加入有機(jī)萃取劑(RH)發(fā)生反應(yīng)：2RH(有機(jī)相)＋Cu2＋(水相) R2Cu(有機(jī)相)＋2H＋(水相)

分離出有機(jī)相，向其中加入一定濃度的硫酸，使Cu2＋得以再生。

Ⅳ.電解硫酸銅溶液制得金屬銅。

（1）黃銅礦粉加入陽極區(qū)與硫酸及硫酸鐵主要發(fā)生以下反應(yīng)：

CuFeS2＋4H＋=Cu2＋＋Fe2＋＋2H2S

2Fe3＋＋H2S=2Fe2＋＋S↓＋2H＋

①陽極區(qū)硫酸鐵的主要作用是____________。

②電解過程中，陽極區(qū)Fe3＋的濃度基本保持不變，原因是______________________。

（2）陰極區(qū)，電極上開始時有大量氣泡產(chǎn)生，后有固體析出，一段時間后固體溶解。寫出上述現(xiàn)象對應(yīng)的反應(yīng)式____________________。

（3）若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行步驟Ⅲ，分離有機(jī)相和水相的主要實(shí)驗(yàn)儀器是__________；加入有機(jī)萃取劑的目的是__________。

（4）步驟Ⅲ，向有機(jī)相中加入一定濃度的硫酸，Cu2＋得以再生的原理是____________。

（5）步驟Ⅳ，若電解200 mL 0.5 mol·L－1的CuSO4溶液，生成銅3.2 g，此時溶液中離子濃度由大到小的順序是__________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)二輪專題突破 專題五離子反應(yīng)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

某pH＝1的工業(yè)廢液，只可能含有以下離子中的若干種：H＋、Mg2＋、Ba2＋、Cl－、CO32-、SO42-，現(xiàn)取兩份100 mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

第一份加入足量AgNO3溶液，得干燥沉淀3.50 g。

第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀2.33 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量不變。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測正確的是（ ）

①一定存在Mg2＋　②可能存在CO32-　③一定存在Cl－　④可能存在Ba2＋　⑤可能存在Mg2＋

A．①③ B．②③ C．③⑤ D．④⑤

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)二輪專題突破 專題五離子反應(yīng)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（ ）

A．等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋NH4+＋HCO=BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O

B．氫氧化鐵溶于氫碘酸溶液：Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O

C．向亞硫酸鈉溶液中加入足量硝酸：SO32-＋2H＋=SO2↑＋H2O

D．向AgNO3溶液中加入過量的氨水：Ag＋＋NH3·H2O=AgOH↓＋NH4+

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)二輪專題突破 專題二化學(xué)用語及常用計量練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是（ ）

A．4.2 g丙烯中所含的共價鍵數(shù)目為0.6×6.02×1023

B．含1 mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為6.02×1023

C．相同條件下，1 L CO和H2的混合氣體完全燃燒消耗0.5 L O2

D．相同物質(zhì)的量的OH－和CH3+含有相同數(shù)目的電子

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)二輪專題突破 專題九化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

工業(yè)上合成氨的反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH＝－92.60 kJ·mol－1。

（1）在絕熱、容積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，下列說法能說明上述反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行的是________(填序號)。

①單位時間內(nèi)生成2n mol NH3的同時生成3n mol H2

②單位時間內(nèi)生成6n mol N—H鍵的同時生成2n mol H—H鍵

③用N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為1∶3∶2

④混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大

⑤容器內(nèi)的氣體密度不變

（2）已知合成氨反應(yīng)在某溫度下2 L的密閉容器中進(jìn)行，測得如下數(shù)據(jù)：

時間(h)

物質(zhì)的量(mol)

0

1

2

3

4

N2

1.50

n1

1.20

n3

1.00

H2

4.50

4.20

3.60

n4

3.00

NH3

0

0.20

 

1.00

1.00

 

根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算：

①反應(yīng)進(jìn)行到2 h時放出的熱量為________ kJ。

②0～1 h內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率為________ mol·L－1·h－1。

③此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝________(保留兩位小數(shù))。

④反應(yīng)達(dá)到平衡后，若往平衡體系中再加入N2、H2和NH3各1.00 mol，化學(xué)平衡將向________方向移動(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)二輪專題突破 專題三溶液組成的計量及其應(yīng)用練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

等質(zhì)量的CuO和MgO粉末分別溶于相同體積的硝酸中完全溶解，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的濃度分別為a mol·L－1和b mol·L－1，則a與b的關(guān)系為(　　)

A．a＝b B．a＝2b

C．2a＝b D．a＝5b

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)專題突破訓(xùn)練 專題9金屬及其化合物練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中正確的是( )

A.在Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的Fe粉,充分反應(yīng)后,所得的固體可能僅為Cu和Fe的混合物

B.隔絕空氣,把Na2O2投入FeCl2溶液中,既有無色氣體生成,最終又有白色沉淀生成

C.金屬鈉投入到FeCl3溶液,有黑色鐵粉生成

D.NaHCO3溶液與Fe2(SO4)3溶液混合,既有無色氣體生成,最終又有紅褐色沉淀生成

 

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