下列說(shuō)法中正確的是( )

A.在Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的Fe粉,充分反應(yīng)后,所得的固體可能僅為Cu和Fe的混合物

B.隔絕空氣,把Na2O2投入FeCl2溶液中,既有無(wú)色氣體生成,最終又有白色沉淀生成

C.金屬鈉投入到FeCl3溶液,有黑色鐵粉生成

D.NaHCO3溶液與Fe2(SO4)3溶液混合,既有無(wú)色氣體生成,最終又有紅褐色沉淀生成

 

D

【解析】A選項(xiàng),所得的固體一定含有Ag,錯(cuò)誤;B選項(xiàng),Na2O2具有強(qiáng)氧化性,所以一定不會(huì)生成白色Fe(OH)2沉淀,應(yīng)該為紅褐色Fe(OH)3沉淀,錯(cuò)誤;C選項(xiàng),Na先與水反應(yīng),錯(cuò)誤;D選項(xiàng),HC與Fe3+發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng):3HCO3-+Fe3+=Fe(OH)3↓+3CO2↑,正確。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)二輪專題突破 專題二化學(xué)用語(yǔ)及常用計(jì)量練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

（1）在一定溫度和壓強(qiáng)下，1體積X2（g）和3體積Y2（g）化合生成2體積Z（g），則Z氣體的化學(xué)式是 。

（2）A、B兩種氣體組成的混合氣體8.6 g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為8.96 L。已知A與B的物質(zhì)的量之比為3∶1，相對(duì)分子質(zhì)量之比為14∶1，由此可推斷A可能是 ，B可能是 。

（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO和CO2的混合氣體質(zhì)量為36 g，體積為22.4 L，則CO所占的體積是 L，質(zhì)量是 g。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)二輪專題突破 專題七化學(xué)反應(yīng)與能量練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

某一化學(xué)反應(yīng)在不同條件下的能量變化曲線如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．化學(xué)催化比酶催化的效果好

B．使用不同催化劑可以改變反應(yīng)的熱效應(yīng)

C．使用不同催化劑可以改變反應(yīng)的能耗

D．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)二輪專題突破 專題一物質(zhì)的組成性質(zhì)和分類練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說(shuō)法，其中正確的是（ ）

①粗鹽和酸雨都是混合物

②沼氣和水煤氣都是可再生能源

③冰和干冰既是純凈物又是化合物

④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金

⑤純堿和熟石灰都是堿

⑥豆?jié){和霧都是膠體

A．①②③④ B．①②⑤⑥

C．③⑤⑥ D．①③④⑥

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)專題突破訓(xùn)練 專題9金屬及其化合物練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質(zhì)組成的混合粉末,取樣品進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)(部分產(chǎn)物略去):

(1)取少量溶液X,加入過(guò)量的NaOH溶液,有沉淀生成。取上層清液,通入CO2,無(wú)明顯變化,說(shuō)明樣品中不含有的物質(zhì)是(填寫化學(xué)式) 。

(2)Z為一種或兩種氣體:

①若Z只為一種氣體,試劑a為飽和NaHCO3溶液,則反應(yīng)Ⅰ中能同時(shí)生成兩種氣體的化學(xué)方程式是 。

②若Z為兩種氣體的混合物,試劑a為適量水,則Z中兩種氣體的化學(xué)式是 。

(3)向Y中通入過(guò)量氯氣,并不斷攪拌,充分反應(yīng)后,溶液中的陽(yáng)離子是(填寫離子符號(hào)) 。

(4)取Y中的溶液,調(diào)pH約為7,加入淀粉KI溶液和H2O2,溶液呈現(xiàn)藍(lán)色并有紅褐色沉淀生成。當(dāng)消耗2 mol I-時(shí),共轉(zhuǎn)移3 mol電子,該反應(yīng)的離子方程式是 。

(5)另取原樣品,加入足量稀硫酸充分反應(yīng)。若溶液中一定不會(huì)產(chǎn)生Y中的紅色固體,則原樣品中所有可能存在的物質(zhì)組合是(各組合中的物質(zhì)用化學(xué)式表示)  。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)專題突破訓(xùn)練 專題8電化學(xué)原理練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

(1)甲醇可作為燃料電池的原料。以CH4和H2O為原料,通過(guò)下列反應(yīng)來(lái)制備甲醇。

Ⅰ:CH4 (g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH=+206.0 kJ·mol-1

Ⅱ:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH=-129.0 kJ·mol-1

CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CH3OH (g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為 。

(2)甲醇對(duì)水質(zhì)會(huì)造成一定的污染,有一種電化學(xué)法可消除這種污染,其原理是:通電后,將Co2+氧化成Co3+,然后以Co3+作氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化。實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置實(shí)現(xiàn)上述過(guò)程:

①寫出陽(yáng)極電極反應(yīng)式: 。

②寫出除去甲醇的離子方程式:  。

(3)寫出以NaHCO3溶液為介質(zhì)的Al—空氣原電池的負(fù)極反應(yīng)式: 。

(4)人工腎臟可采用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素,原理如圖:

①電源的負(fù)極為 (填“A”或“B”)。

②陽(yáng)極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為  。

③電解結(jié)束后,陰極室溶液的pH與電解前相比將 ;若兩極共收集到氣體13.44 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則除去的尿素為 g (忽略氣體的溶解)。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)專題突破訓(xùn)練 專題8電化學(xué)原理練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

如圖所示,將鐵棒和石墨棒插入1 L 1 mol·L-1食鹽水中。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.若電鍵K與N連接,鐵被保護(hù)不會(huì)腐蝕

B.若電鍵K與N連接,正極反應(yīng)式是:4OH--4e-=2H2O+O2↑

C.若電鍵K與M連接,將石墨棒換成銅棒,可實(shí)現(xiàn)鐵棒上鍍銅

D.若電鍵K與M連接,當(dāng)兩極共產(chǎn)生28 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí),生成了1 mol NaOH

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)專題突破訓(xùn)練 專題6化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

T ℃、2 L密閉容器中某一反應(yīng)在不同時(shí)刻的各物質(zhì)的量如圖所示(E為固體,其余為氣體)。回答下列問(wèn)題。

(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:  。

(2)反應(yīng)開始至3 min時(shí),用D表示的平均反應(yīng)速率為 mol·L-1·min-1。

(3)T ℃時(shí),該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K= 。

(4)第6 min時(shí),保持溫度不變,將容器的體積縮小至原來(lái)的一半,重新達(dá)到平衡后,D的體積分?jǐn)?shù)為 。

(5)另有一個(gè)2 L的密閉容器,T ℃、某一時(shí)刻,容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量如表所示。

物質(zhì)

A

B

D

E

物質(zhì)的量(mol)

0.8

1.0

0.4

0.2

 

此時(shí)v(正) v(逆)(填“大于”、“等于”或“小于”)。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)專題突破訓(xùn)練 專題3氧化還原反應(yīng) 離子反應(yīng)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng)原理不涉及氧化還原反應(yīng)的是（ ）

A.鋼鐵廠高爐煉鐵

B.工業(yè)上以氨氣為原料用氨堿法生產(chǎn)純堿

C.硝酸廠以氨氣為原料制取硝酸

D.氯堿廠利用氯化鈉生產(chǎn)氯氣和燒堿

 

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同步練習(xí)冊(cè)答案