【題目】在101 kPa時，1 g CH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，放出55.64 kJ的熱量。

（1）寫出CH4燃燒熱表示的熱化學方程式。

（2）1000 L CH4(標準狀況)燃燒后所產(chǎn)生的熱量為多少？

【答案】

（1）CH4(g)+2O2 (g)=CO2(g)+2H2O（1）△H=-890kJ/mol；

（2）3.97×104kJ

【解析】

試題分析：（1）在101kPa時，1mol CH4 完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，放出55.64 kJ×16= 890kJ的熱量，根據(jù)燃燒熱的概念，CH4的燃燒熱△H=-890kJ/mol，CH4燃燒熱的熱化學方程式為CH4(g)+2O2 (g)=CO2(g)+2H2O（1）△H=-890kJ/mol，故答案為：CH4(g)+2O2 (g)=CO2(g)+2H2O（1）△H=-890kJ/mol；

（2）1000L CH4(標準狀況)的物質(zhì)的量是mol，所以產(chǎn)生的熱量為mol×890kJ/mol=3.97×104kJ，故答案為：3.97×104kJ。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[實驗化學]對氨基苯磺酸是制取染料和一些藥物的重要中間體，可由苯胺磺化得到。

已知：100 mL水在20℃時可溶解對氨基苯磺酸1.08 g，在100℃時可溶解6.67 g。

實驗室可用苯胺、濃硫酸為原料，利用右圖所示實驗裝置合成對氨基苯磺酸。實驗步驟如下：步驟1：在一個250 mL三頸燒瓶中加入10 mL苯胺及幾粒沸石，將三頸燒瓶放在冰水中冷卻，小心地加入18 mL濃硫酸。在三頸燒瓶的兩個瓶口上分別裝冷凝管、溫度計，另一個沒有使用的瓶口用塞子塞緊。將三頸燒瓶置于油浴中緩慢加熱至170～180℃，維持此溫度2～2.5小時。

步驟2：將反應產(chǎn)物冷卻至約50℃后，倒入盛有100 mL冷水的燒杯中，用玻璃棒不斷攪拌，促使對氨基苯磺酸晶體析出。用該燒杯中的少量冷水將燒瓶內(nèi)殘留的產(chǎn)物沖洗到燒杯中，抽濾，用少量冷水洗滌，得到對氨基苯磺酸粗產(chǎn)品。

步驟3：將粗產(chǎn)品用沸水溶解，冷卻結晶，抽濾，收集產(chǎn)品，晾干可得純凈的對氨基苯磺酸。

（1）實驗裝置中冷凝管由 處（填“a”或“b”）通入冷凝水。

（2）步驟1油浴加熱的優(yōu)點有 。

（3）步驟2中用玻璃棒不斷攪拌可促使對氨基苯磺酸晶體析出的理由是 ，用少量冷水洗滌的目的是 。

（4）步驟2和3均進行抽濾操作，在抽濾完畢停止抽濾時，應注意先拆下連接泵和吸濾瓶的橡皮管，然后關閉水龍頭，其目的是 。

（5）步驟3中若溶液顏色過深，可用 進行脫色處理。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能用鍵能大小解釋的事實是

A. 稀有氣體化學性質(zhì)很穩(wěn)定 B. 硝酸易揮發(fā)，而硫酸難揮發(fā)

C. 氮氣的化學性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定 D. 常溫常壓下，溴呈液態(tài)，碘呈固態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將6 mol H2和3 mol CO充入容積為0.5 L的密閉容器中，進行如下反應：

2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)，6秒末時容器內(nèi)壓強為開始時的0.6倍。

試計算：（1）H2的反應速率是多少？（2）CO的轉化率為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可以進行烘干操作的儀器是

A. 量筒 B. 錐形瓶 C. 容量瓶 D. 滴定管

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對可逆反應4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述正確的是

A．達到化學平衡時4v正(O2)＝5v逆(NO)

B．若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應達到平衡狀態(tài)

C．達到化學平衡時，若增大容器容積，則正反應速率減小，逆反應速率增大

D．化學反應速率關系：2v正(NH3)＝3v正(H2O)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化石墨烯（結構如圖所示）是一種性能優(yōu)異的新型碳材料。實驗室制備氧化石墨烯的一種方法如下：

（1）將濃硫酸“冷卻至0℃”可采用的方法是 。

（2） 步驟②采用100目鱗片狀的石墨，其主要目的是 ；圖示的“攪拌”方式為 。

（3）步驟③④中加NaNO3和KMnO4的作用是 。

（4）步驟⑧H2O2還原剩余的KMnO4反應的離子方程式為 ；檢驗洗滌已無SO42－的方法是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【化學--選修物質(zhì)結構與性質(zhì)】

信息一：鉻同鎳、鈷、鐵等金屬可以構成高溫合金、電熱合金、精密合金等，用于航空、宇航、電器及儀表等工業(yè)部門。

信息二：氯化鉻酰(CrO2Cl2)是鉻的一種化合物，常溫下該化合物是暗紅色液體，熔點為﹣96.5℃，沸點為117℃，能和丙酮(CH3COCH3)、四氯化碳、CS2等有機溶劑互溶。

(1)寫出Fe(26號元素)原子的基態(tài)電子排布式為 。

(2)CH3COCH3分子中含有 個π鍵，含有 個δ鍵。

(3)固態(tài)氯化鉻酰屬于 晶體，丙酮中碳原子的雜化方式為 ，二硫化碳屬于 (填極性”或“非極性”)分子。

(4)K[Cr(C2O4)2(H2O)2]也是鉻的一種化合物，該化合物屬于離子化合物，其中除含離子鍵、共價鍵外，還含有有 鍵。

(5)金屬鉻的晶胞如下圖所示，一個晶胞中含有 個鉻原子。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水熱法制備Fe2O3納米顆粒的反應是3Fe2++2S2O32-+O2+xOH－=Fe3O4+S4O62-+2H2O，關于該反應下列說法正確的是

A．H2O和S4O62-都是還原產(chǎn)物

B．1molFe2+參加反應時，轉移2mol電子

C．Fe2+、S2O32－都是還原劑

D．x=2

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