【題目】能用鍵能大小解釋的事實是

A. 稀有氣體化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定 B. 硝酸易揮發(fā)，而硫酸難揮發(fā)

C. 氮氣的化學(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定 D. 常溫常壓下，溴呈液態(tài)，碘呈固態(tài)

【答案】C

【解析】A. 稀有氣體分子中不存在共價鍵，故A錯誤；B. 硝酸易揮發(fā)，而硫酸難揮發(fā)與分子間作用力有關(guān)，與鍵能無關(guān)，故B錯誤；C. 氮氣分子中存在三鍵，鍵能較大，導(dǎo)致化學(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定，故C正確；D. 常溫常壓下，溴呈液態(tài)，碘呈固態(tài)與分子間作用力有關(guān)，與鍵能無關(guān)，故D錯誤；故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某�；瘜W(xué)小組用實驗的方法進行探究．他們只利用Al、 Fe、Mg和不同濃度的硫酸(0.5 mol/L、2 mol/L、18.4 mol/L)．設(shè)計實驗方案來研究影響反應(yīng)速率的因素。

實驗一：甲同學(xué)研究的實驗報告如下表：

（1）該同學(xué)的實驗?zāi)康氖莀_________________

要得出正確的實驗結(jié)論，還需控制的實驗條件是_____________。

乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對反應(yīng)速率的影響，利用如圖所示裝置進行定量實驗

（2）乙同學(xué)在實驗中應(yīng)該測定的數(shù)據(jù)是_____________________。

（3）乙同學(xué)完成該實驗應(yīng)選用的實驗藥品是________________；

實驗二：已知2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，在開始一段時間內(nèi)，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。

（1）針對上述現(xiàn)象，某同學(xué)認(rèn)為該反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溶液溫度上升，反應(yīng)速率加快。從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你猜想還可能是_____________的影響。

（2）若用實驗證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液外，可以在反應(yīng)一開始時加入________。

A．硫酸鉀 B．硫酸錳 C．氯化鉀 D．水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)之間的一些反應(yīng)關(guān)系，其中部分產(chǎn)物未寫出。常溫下X和H是固體，B和G是液體，其余均為氣體，1 mol X分解得到A、B、C各1 mol。

試回答下列各題：

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：X______________，B______________。

(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①G＋H→A＋F：_______________________________。

②C＋D→E：__________________________________。

(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

G＋Cu→E：___________________________________。

(4)工業(yè)上合成C，合成后采用_________________的方法從混合氣體中分離出C，能用上述方法分離出C的原因是_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可確認(rèn)發(fā)生了化學(xué)平衡移動的是

A．化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生了改變

B．有氣態(tài)物質(zhì)參加的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變了壓強

C．由于某一條件的改變，使平衡混合物中各組分的濃度發(fā)生了不同程度的改變

D．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，使用催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列顏色不屬于因化學(xué)反應(yīng)而產(chǎn)生的現(xiàn)象的是

A．無色試劑瓶中的濃硝酸呈黃色

B．久置的KI溶液呈黃色

C．新制氯水久置后變?yōu)闊o色

D．在普通玻璃導(dǎo)管口點燃純凈氫氣時，火焰呈黃色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了測定酸堿反應(yīng)的中和反應(yīng)反應(yīng)熱，計算時至少需要的數(shù)據(jù)是（ ）

①酸的濃度和體積 ②堿的濃度和體積 ③比熱容 ④反應(yīng)后溶液的質(zhì)量

⑤生成水的物質(zhì)的量 ⑥反應(yīng)前后溶液溫度變化 ⑦操作所需的時間

A. ①②③⑥ B. ①③④⑥ C. ③④⑤⑥ D. 全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上利用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2)為原料制備高檔顏料——鐵紅(Fe2O3)，具體生產(chǎn)流程如下：

試回答下列問題：

(1)“酸溶”過程中Fe3O4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ；

(2)實驗室實現(xiàn)“步驟Ⅱ”中分離操作所用的玻璃儀器有 、玻璃棒和燒杯等；步驟Ⅳ中應(yīng)選用 試劑調(diào)節(jié)溶液的pH(填字母編號)。

A．稀硝酸 B．氫氧化鈉溶液 C．高錳酸鉀溶液 D．氨水

(3)檢驗步驟Ⅲ已經(jīng)進行完全的試劑是 ；

(4)步驟Ⅴ的反應(yīng)溫度一般需控制在35℃以下，其目的是 ；

(5)步驟Ⅵ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ；

(6)步驟Ⅴ中，F(xiàn)eCO3達(dá)到沉淀溶解平衡時，若室溫下測得溶液的pH為8.5，c(Fe2+)＝1×10-6 mol·L-1。試判斷所得的FeCO3中是否含有Fe(OH)2 (填“是”或“否”)，請通過簡單計算說明理由。(已知：Ksp[Fe(OH)2]＝4.9×10-17) ；

(7)欲測定硫鐵礦礦渣中Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取ag樣品，充分“酸溶”、“水溶”后過濾，向濾液中加入足量的H2O2，充分反應(yīng)后加入NaOH溶液至不再繼續(xù)產(chǎn)生沉淀，經(jīng)過濾、洗滌、灼燒至固體恒重，冷卻后稱得殘留固體bg，測得該樣品中Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在101 kPa時，1 g CH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，放出55.64 kJ的熱量。

（1）寫出CH4燃燒熱表示的熱化學(xué)方程式。

（2）1000 L CH4(標(biāo)準(zhǔn)狀況)燃燒后所產(chǎn)生的熱量為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列九種物質(zhì)：①鹽酸 ②石墨 ③蔗糖 ④CO2 ⑤熔融NaHSO4 ⑥Ba（OH）2固體 ⑦氨水 ⑧硫酸 ⑨明礬

（1）屬于電解質(zhì)的有_________________________；

屬于非電解質(zhì)的有__________________________；

能導(dǎo)電的物質(zhì)有____________________________。

（2）②和SiO2在高溫下可發(fā)生如下反應(yīng)：

3C+SiO2SiC+2CO

上述反應(yīng)中還原產(chǎn)物是 ；氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為 。

（3）上述九種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H＋＋OH－===H2O，該離子反應(yīng)對應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________

（4）⑤的電離方程式為______________________。

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