【題目】下列有關電池的說法不正確的是（ ）

A.手機上用的鋰離子電池屬于二次電池

B.鋅錳干電池中，錳是正極，鋅是負極

C.甲醇燃料電池可把化學能轉化為電能

D.鉛蓄電池中，正極板上覆蓋的是PbO2

【答案】B

【解析】

A. 手機上用的鋰離子電池屬于可充電電池，是二次電池，A項正確，不符合題意；

B. 鋅錳干電池中，鋅是負極，二氧化錳是正極，B項錯誤，符合題意；

C. 甲醇燃料電池的原理為原電池，是將化學能轉化為電能的裝置，C項正確，不符合題意；

D. 鉛蓄電池中，鉛作負極，二氧化鉛作正極，D項正確，不符合題意；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對可逆反應A(g)+2B(g) 3C(g)的敘述中能說明已達到平衡的是（ ）。

A. 混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化。 B. 混合氣體的總質(zhì)量不再變化。

C. 容器內(nèi)的壓強不再變化。 D. 某一物質(zhì)的物質(zhì)的量不再變化。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學結合所學知識探究Na2O2與H2能否反應，設計裝置如下，下列說法正確的是

A. 裝置A氣密性的檢查方法，直接向長頸漏斗中加水，當漏斗中液面高于試管中液面且高度不變說明氣密性良好

B. 裝置B中盛放硅膠，目的是除去A中揮發(fā)出來的少量水蒸氣

C. 裝置C加熱前，用試管在干燥管管口處收集氣體點燃，通過聲音判斷氣體純度

D. 裝置A也可直接用于Cu與濃硫酸反應制取SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】50mL濃硫酸和銅片加熱后反應，銅片完全溶解后測得產(chǎn)生4.48L（標況下）氣體，把反應后的溶液稀釋至1L，取20mL溶液加入足量BaCl2溶液產(chǎn)生3.262g沉淀，求原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度是多少______？

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某銅礦石的主要成分是Cu2O，還含有少量的Al2O3、Fe2O3和SiO2。某工廠利用此礦石煉制精銅的工藝流程如圖所示(已知：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O)。

(1)濾液A中鐵元素的存在形式為______________(填離子符號)，生成該離子的離子方程式為_______________，檢驗濾液A中存在該離子的試劑為___________(填試劑名稱)。

(2)金屬E與固體F發(fā)生的某一反應可用于焊接鋼軌，該反應的化學方程式為_________________________，在實驗室中完成此實驗還需要的試劑是________。

a．KClO3 b．KCl c．Mg d．MnO2

(3)為使固體混合物D在空氣中灼燒完全分解，應_____________，直至連續(xù)兩次測定的實驗結果相同(或質(zhì)量相差小于0.1 g)時為止；灼燒時必須用到的實驗儀器是__________。

(4)溶液G與固體混合物B反應的離子方程式為__________________________。

(5)將Na2CO3溶液滴入到一定量的CuCl2溶液中，得到氯化鈉、二氧化碳和一種綠色的不溶于水的鹽(不含結晶水)，該鹽受熱分解產(chǎn)生三種氧化物，則該鹽的化學式是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中國沿海某城市采用反滲透法將海水淡化，得到淡水供市民使用，剩余母液繼續(xù)加工獲得其他產(chǎn)品。母液中主要含有Cl-、Na+、K+、Mg2+ 、Ca2+、SO42-、Br-等離子。某實驗小組同學模擬工業(yè)生產(chǎn)流程，進行如下實驗。

(1)寫出實驗室制備氯氣的化學方程式___________；

(2)海水淡化的方法還有____________(寫出一種)；

(3)I中，電解飽和食鹽水的工業(yè)生產(chǎn)叫做氯堿工業(yè)，寫出該反應的離子方程式____；

(4)II中的離子反應方程式________；Ⅲ中，加入適量CaCl2固體的目的是_____________________；

(5)寫出IV中反應的離子方程式______________；

(6)與過程II類似，工業(yè)上常用“空氣吹出法”實現(xiàn)海水提溴，將1m3海水濃縮至1L，使用該法最終得到36g Br2，若提取率為60%，則原海水中溴的濃度為_________ mg/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列電離方程式或離子方程式正確的是

A. NaHCO3電離：NaHCO3=Na++H++CO32－

B. NH4＋水解：NH4＋+H2ONH3·H2O+H+

C. H3PO4電離：H3PO4====3H++PO43－

D. CO32－水解：CO32－+H2OH2CO3+2OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液中有關物質(zhì)的量濃度關系正確的是

A. pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c(NaOH) < c(CH3COONa) < c(Na2CO3)

B. 已知0.1 mol·L－1 二元酸H2A溶液的pH＝4，則在0.1 mol·L－1 Na2A溶液中：c(OH－) ＝ c(HA－) + c(H＋) + 2c(H2A)

C. 將0.1 mol·L－1醋酸溶液加水稀釋，則溶液中的c(H＋)和c(OH－)都減小

D. 向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中c(OH-)/c(NH3.H2O)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應Fe(s) +CO2 (g)FeO(s)+CO(g)，700℃時平衡常數(shù)為1.47，900℃時平衡常數(shù)為2.15。下列說法正確的是

A. 升高溫度該反應的正反應速率增大，逆反應速率減小

B. 該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=

C. 絕熱容器中進行該反應，溫度不再變化，則達到化學平衡狀態(tài)

D. 該反應的正反應是放熱反應

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