【題目】對可逆反應A(g)+2B(g) 3C(g)的敘述中能說明已達到平衡的是（ ）。

A. 混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化。 B. 混合氣體的總質(zhì)量不再變化。

C. 容器內(nèi)的壓強不再變化。 D. 某一物質(zhì)的物質(zhì)的量不再變化。

【答案】D

【解析】

在一定條件下，當可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），反應體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學平衡狀態(tài)，據(jù)此解答。

A. 反應前后體積不變，則混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化不能說明達到平衡狀態(tài)，A錯誤；

B. 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知混合氣體的總質(zhì)量始終不變，不能據(jù)此說明，B錯誤；

C. 反應前后體積不變，則容器內(nèi)的壓強不再變化不能說明達到平衡狀態(tài)，C錯誤；

D. 某一物質(zhì)的物質(zhì)的量不再變化說明正逆反應速率相等，達到平衡狀態(tài)，D正確。

答案選D。

練習冊系列答案
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【題目】下列各組中的物質(zhì)作用時，反應條件或反應物用量的改變，對生成物沒有影響的是(　　)

A.Cu和FeCl3B.Na與O2C.NaOH與CO2D.NaOH與AlCl3

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【題目】18O是一種示蹤原子，用來探究反應歷程。在密閉容器中加入CO和H218O發(fā)生反應CO+H218OCO2+H2，一段時間后達到平衡，18O存在于下列哪些微粒中

A. 只存在于CO2中B. 只存在于CO中

C. 存在于CO2和H2O中D. 存在于CO、H2O和CO2中

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【題目】下列說法正確的是

A.分子內(nèi)共價鍵越強，分子越穩(wěn)定，其形成的晶體的熔沸點也越高

B.離子鍵的本質(zhì)就是陰、陽離子之間的相互吸引

C.金剛石轉(zhuǎn)化為石墨的過程中不存在化學鍵被破壞的過程

D.由原子構(gòu)成的晶體可能是原子晶體，也可能是分子晶體

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【題目】設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 (　　)

A. 1 L pH=1的稀硫酸中有0.2NA個H+

B. 1 L 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中HCO3-數(shù)為0.1NA

C. 標準狀況下，22.4 L氯仿(三氯甲烷)中共價鍵數(shù)目為4NA

D. 23 g鈉充分燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

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【題目】從海帶中提取碘單質(zhì)，成熟的工藝流程如下:

干海帶海帶灰濾液碘水I2的CCl4溶液 I2

下列關于海帶制碘的說法正確的是(　　)

A. 實驗室可在蒸發(fā)皿中灼燒干海帶，并用玻璃棒不斷攪拌

B. 向含I-的濾液中加入稀硫酸和雙氧水后，碘元素發(fā)生還原反應

C. 在碘水中加入幾滴淀粉溶液，溶液變藍色

D. 向碘水中加入CCl4得到I2的CCl4溶液，該操作為萃取，可用乙醇代替CCl4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于相同物質(zhì)的量的SO2和SO3，下列說法中正確的是()。

A.硫元素的質(zhì)量比為5:4B.分子數(shù)之比為1:1

C.原子總數(shù)之比為4:3D.質(zhì)量之比為1:1

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【題目】某溫度下，在一個2 L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B進行如下反應3A(g)＋2B(g) 4C(s)＋2D(g)，反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6 mol C，則下列說法正確的是(　　)

A. 該反應的化學平衡常數(shù)表達式是

B. 此時，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%

C. 增大該體系的壓強，化學平衡常數(shù)增大

D. 增加B，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大

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【題目】下列有關電池的說法不正確的是（ ）

A.手機上用的鋰離子電池屬于二次電池

B.鋅錳干電池中，錳是正極，鋅是負極

C.甲醇燃料電池可把化學能轉(zhuǎn)化為電能

D.鉛蓄電池中，正極板上覆蓋的是PbO2

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