13．決定化學反應速率的主要因素是（　　）
A．參加反應的物質本身的性質B．催化劑
C．溫度D．反應物的濃度或壓強

分析 根據(jù)決定化學反應速率的根本原因（內(nèi)因）：反應物本身的性質來回答．

解答 解：內(nèi)因是決定化學反應速率的根本原因，即反應物本身的性質是主要因素，而濃度、溫度、壓強、催化劑是外界影響因素．
故選：A．

點評 本題主要考查了影響化學反應速率的內(nèi)因，要注意與外因（濃度、溫度、壓強、催化劑）的區(qū)別．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列事實描述不正確的是（　�。�
A．高溫煅燒石灰石的反應中，反應物總能量高于生成物總能量
B．中和反應中，反應物總能量高于生成物總能量
C．鋁粉和鹽酸反應時，溶液溫度通常會上升
D．氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應是吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．實驗室中利用含銀廢料（主要含有AgNO3和AgCl）制取硝酸銀的實驗步驟如下：
步驟1：向廢液中加入足量的NaCl溶液，將所得沉淀過濾，并洗滌干凈．
步驟2：將沉淀放入燒杯，并放入鋁片，再加入20%的Na2CO3溶液至浸沒固體，加熱攪拌，至沉淀變?yōu)榛野咨玔含有Ag、Al（OH）3和少量仍未反應的AgCl]．取出鋁片，過濾并洗滌沉淀．
步驟3：…
（1）步驟1中檢驗所加NaCl溶液已經(jīng)足量的方法是靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加NaCl溶液，若溶液不變渾濁，則NaCl已足量．
（2）步驟2加熱時還產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體．寫出該過程中發(fā)生反應的離子方程式：2Al+6AgCl+3CO3 2-+3H2O=2Al（OH）3+6Ag+6Cl-+3CO2↑．
（3）已知AgNO3和Al（NO3）3的溶解度曲線如圖所示，請補充完整由步驟2中所得灰白色沉淀制取硝酸銀晶體的實驗方案：向所得灰白色混合物中加入足量稀鹽酸，充分反應后，過濾；洗滌沉淀，向沉淀中加入足量稀硝酸，充分反應后，過濾；將所得濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶，過濾；用冰水洗滌、干燥，得到硝酸銀晶體（實驗中必須使用的試劑有：稀鹽酸、稀硝酸、冰水）．
（4）已知：Ag++SCN-=AgSCN↓（白色）．實驗室可通過如下過程測定所制硝酸銀樣品的純度（雜質不參與反應）：
①稱取2.000g制備的需要樣品，加水溶解，定容到100mL溶液配制過程中所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有100mL容量瓶、膠頭滴管．
②準確量取25.00mL溶液，酸化后滴入幾滴鐵銨礬[NH4Fe（SO4）2]溶液作指示劑，再用0.1000mol•L-1NH4SCN標準溶液滴定．滴定終點的實驗現(xiàn)象為溶液變?yōu)椋ㄑ┘t色．
③重復②的操作兩次，所用NH4SCN標準溶液的平均體積為29.00mL．則硝酸銀的質量分數(shù)為98.60%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列有關元素性質的遞變規(guī)律不正確的是（　�。�
A．NaOH、KOH、RbOH的堿性逐漸增強B．HCl、H2S、PH3的穩(wěn)定性逐漸減弱
C．Na、K、Rb的原子半徑依次增大D．HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸增強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．實驗室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取Cl2，已知鉛蓄電池放電時發(fā)生如下反應：負極：Pb+SO42--2e-═PbSO4正極：PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O今欲制得Cl2 0.050mol，這時電池內(nèi)消耗的H2SO4的物質的量至少是（　�。�
A．0.025 molB．0.050 molC．0.100 molD．0.20 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．某可逆反應正向反應過程中能量變化如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�
A．該反應為放熱反應
B．當反應達到平衡時，降低溫度，A的轉化率增大
C．壓強增大，平衡向正反應方向移動
D．加入催化劑，反應速率增大，E1減小，E2減小，反應熱減小

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗．

（1）實驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象．在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應仍能繼續(xù)進行，說明該反應是放熱反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）甲和乙兩個燒杯中的水溫不同，其中使用冰水浴的是乙（填“甲”或“乙”）燒杯．
（3）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有乙酸．要除去該物質，可在混合液中加入碳酸氫鈉溶液．充分振蕩反應后，再通過蒸餾（填實驗操作名稱）即可除去．
（4）反應進行一段時間后，若要檢驗試管a中能收集的物質中含有乙醛，進行的操作為將其滴入有銀氨溶液的試管并水浴加熱，觀察是否有銀鏡生成．
（5）集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是N2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列離子方程式屬于水解反應，而且可使溶液呈酸性的是（　　）
A．HS-+H2O?S2-+H3O+B．SO3+H2O?HSO4-+H3O+
C．HCO3-+H2O?CO32-+H3O+D．NH4++2H2O?NH3•H2O+H3O+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列物質變化時，不需要破壞化學鍵的是（　　）
A．HCl溶于水B．燒堿熔化C．H2燃燒D．I2升華

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