2.下列離子方程式屬于水解反應(yīng),而且可使溶液呈酸性的是(  )
A.HS-+H2O?S2-+H3O+B.SO3+H2O?HSO4-+H3O+
C.HCO3-+H2O?CO32-+H3O+D.NH4++2H2O?NH3•H2O+H3O+

分析 弱酸根離子水解顯堿性,弱堿離子水解顯酸性,水解反應(yīng)為可逆反應(yīng),多元弱酸根離子水解分步進行,以此來解答.

解答 解:A.HS-+H2O?S2-+H3O+為電離方程式,故A不選;
B.SO3+H2O=H2SO4,H2SO4完全電離,為強酸,故B不選;
C.HCO3-+H2O?CO32-+H3O+為電離方程式,故C不選;
D.NH4++2H2O?NH3•H2O+H3O+為水解反應(yīng),且水解顯酸性,故D選;
故選D.

點評 本題考查水解與電離的離子反應(yīng)方程式,為高頻考點,把握水解規(guī)律及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意水解與電離的區(qū)別,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大,A和C同族,B和D同族,C+和B3-具有相同的電子層結(jié)構(gòu).A和B、D、E均能形成共價型化合物.A和B形成的化合物在水中呈堿性,C和E形成的原子個數(shù)為1:1的化合物,是人們生活的必需品.回答下列問題:
(1)五種元素中,原子半徑最大的是Na,非金屬性最強的是Cl(填元素符號).
(2 )由A和D、E所形成的共價型化合物中,熱穩(wěn)定性差的是PH3(用化學(xué)式表示).
(3)A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng),所得產(chǎn)物中存在的化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價鍵.用電子式表示A和B其形成化合物過程,
(4)D最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為H3PO4
(5)將單質(zhì)E通入氯化亞鐵溶液時,反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是( 。
A.參加反應(yīng)的物質(zhì)本身的性質(zhì)B.催化劑
C.溫度D.反應(yīng)物的濃度或壓強

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.下列反應(yīng)中沒有表明乙酸酸性比碳酸酸性強的是(  )
A.2CH3COOH+BaCO3→(CH3COO)2Ba+CO2↑+H2O
B.CH3COOH+KHCO3→CH3COOK+CO2↑+H2O
C.2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+CO2↑+H2O
D.CH3COOH+Na2CO3→CH3COONa+NaHCO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

17.有機物A的分子式為C51H96O6,在硫酸存在下發(fā)生水解A+3H2O$?_{△}^{H_{2}SO_{4}}$B+2D+E,其生成物B與等物的質(zhì)量的氫氣完全加成可得到D;又知有機物E的相對分子質(zhì)量為92,1molE與足量的鈉反應(yīng)可生成H233.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況).試回答:
(1)B的結(jié)構(gòu)簡式是C15H29COOH,E的名稱是丙三醇或甘油.
(2)A可能的結(jié)構(gòu)有2種,寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.大氣中的部分碘源于O3對海水中I-的氧化.將O3持續(xù)通入NaI酸性溶液中進行模擬研究.
已知:①O3將I-氧化成I2的反應(yīng)是:O3(g)+2I-(aq)+2H+(aq)═I2(aq)+O2(g)+H2O(l);
②在溶液中存在化學(xué)平衡:I2(aq)+I-(aq)?I3-(aq)△H

為探究溫度對該反應(yīng)的影響.在某溫度T1下,將一定量的0.2mol•L-1NaI酸性溶液置于密閉容器中,并充入一定量的O3(不考慮生成物O2與 Iˉ反應(yīng)),在t時刻,測得容器中I2(g)的濃度.然后分別在溫度為T2、T3、T4、T5下,保持其它初始實驗條件不變,重復(fù)上述實驗,經(jīng)過相同時間測得I2(g)濃度,得到趨勢圖(見圖一).則:若在T3時,容器中無O3,則△H>0(填>、=或<);理由是根據(jù)I2(ag)?I2(g)△H>0,升高溫度,I2(ag)傾向于生成I2(g),由于該反應(yīng)是吸熱反應(yīng),升高溫度能使平衡I2(aq)+I-(aq)?I3-(aq),正向移動,從而使I2(aq)濃度減小,則△H>0.該條件下在溫度為T4時,溶液中Iˉ濃度隨時間變化的趨勢曲線如圖二所示.在t2時,將該反應(yīng)體系溫度上升到T5,并維持該溫度.請在圖2中畫出t2時刻后溶液中 I-濃度變化總趨勢曲線.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

12.某化學(xué)課外小組的同學(xué)通過實驗探究溫度和濃度對反應(yīng)速率的影響.
實驗原理及方案:在酸性溶液中,碘酸鉀( KIO3)和亞硫酸鈉可發(fā)生反應(yīng)生成碘,反應(yīng)原理是2IO3-+5SO32-+2H+=I2+5SO42-+H2O,生成的碘可用淀粉溶液檢驗,根據(jù)出現(xiàn)藍色所需的時間來衡量該反應(yīng)的速率.
實驗
序號
0.01mol/L KIO3酸性溶液
(含淀粉)的體積/mL
0.01mol/L Na2SO3
液的體積/mL
水的體
積/mL
實驗溫
度/℃
出現(xiàn)藍色
的時間/s
55V10
554025
5V23525
(1)V1=40mL,V2=10mL.
(2)從你的理解看最先出現(xiàn)藍色的一組實驗是③ (填序號)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.以煤矸石(含有Al2O3、Fe2O3及SiO2等)為原料制備結(jié)晶氯化鋁是煤矸石資源利用的重要方式之一,工藝流程如下.請回答:

(1)結(jié)晶濾液的主要成分是AlCl3、FeCl3和HCl,二次殘渣的主要成分是SiO2(填化學(xué)式).
(2)該工藝流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是鹽酸,循環(huán)利用該物質(zhì)的缺點是雜質(zhì)的富集可能會影響后續(xù)AlCl3•6H2O產(chǎn)品的純度.
(3)為了分析二次殘渣中鐵元素的含量,某同學(xué)稱取5.0000g二次殘渣,先將其預(yù)處理使鐵元素還原為Fe2+,并在容量瓶中配置成100mL溶液,然后移取25.00mL用0.01mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL.已知反應(yīng)式為:Fe2++MnO4-+H+→Fe3++Mn2++H2O(未配平),二次殘渣中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.480%.
(4)通入HCl氣體能增大AlCl3結(jié)晶效率,但HCl利用率偏低.試分別解釋原因:氯化鋁的溶解度會隨著溶液中鹽酸濃度的增加而下降、通入的HCl氣體使溶液中的鹽酸濃度升高,繼續(xù)通入HCl氣體,降低了氣體在溶液中的吸收效率.
(5)將結(jié)晶氯化鋁加入一定量蒸餾水,在100℃水浴中加熱蒸干即可得到聚合氯化鋁[Al2(OH)nCl6-n•H2O]m.由此結(jié)晶氯化鋁制取Al2(OH)nCl6-n的化學(xué)方程式為2AlCl3•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2(OH)nCl6-n+nHCl+(12-n)H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( 。
A.丙烯分子有7個σ鍵,1個π鍵
B.2H和18O所組成的水11g,其中所含的中子數(shù)為4NA
C.0.1mol SiO2晶體中所含有的硅氧鍵數(shù)目為0.2NA
D.在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中,每生成3mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA

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