10．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．丙烯分子有7個σ鍵，1個π鍵
B．由2H和18O所組成的水11g，其中所含的中子數(shù)為4NA
C．0.1mol SiO2晶體中所含有的硅氧鍵數(shù)目為0.2NA
D．在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA個

分析 A．C-C、C-H鍵均為σ鍵，C=C中一個σ鍵，一個π鍵；
B．由2H和18O所組成的水的摩爾質(zhì)量為22g/mol；
C.1mol二氧化硅中含4mol硅氧鍵；
D．I元素的化合價由+5價降低為0，I元素的化合價由-1價升高為0，轉(zhuǎn)移5e-．

解答 解：A．C-C、C-H鍵均為σ鍵，C=C中一個σ鍵，一個π鍵，則丙烯分子有8個σ鍵，1個π鍵，故A錯誤；
B．由2H和18O所組成的水的摩爾質(zhì)量為22g/mol，故11g此水的物質(zhì)的量為0.5mol，而1mol由2H和18O所組成的水中含12mol中子，故0.5mol水中含6mol中子即6NA個，故B錯誤；
C.0.1mol二氧化硅中含0.4NA個硅氧鍵，故C錯誤；
D．在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，I元素的化合價由+5價降低為0，I元素的化合價由-1價升高為0，生成3mo1I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系是解題關(guān)鍵，注意二氧化硅、丙烯的結(jié)構(gòu)構(gòu)特點(diǎn)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列離子方程式屬于水解反應(yīng)，而且可使溶液呈酸性的是（　�。�
A．HS-+H2O?S2-+H3O+B．SO3+H2O?HSO4-+H3O+
C．HCO3-+H2O?CO32-+H3O+D．NH4++2H2O?NH3•H2O+H3O+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)變化時，不需要破壞化學(xué)鍵的是（　�。�
A．HCl溶于水B．燒堿熔化C．H2燃燒D．I2升華

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．在一定溫度下，有a、鹽酸b、硫酸c、醋酸三種酸（用a b c比較大�。�
（1）同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和KOH的能力由大到小的順序是b＞a=c．
（2）若三者pH相同時，酸物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)閏＞a＞b．
（3）等濃度的三種酸，水電離出H+的濃度的大小關(guān)系c＞a＞b．
（4）pH=2的鹽酸和醋酸加水稀釋至pH=5，消耗水的體積a＜c．
（5）1mol/L的鹽酸和醋酸加水稀釋這pH=5，消耗水的體積a＞c．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．如圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：Z＞Y＞X
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＞W(wǎng)
C．WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物
D．Y和Z兩者最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性：Y＜Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．向含1mol Na2CO3的溶液中，通入0.5mol Cl2，得到含有NaClO的溶液，有關(guān)該溶液的說法中，正確的是（　�。�
A．主要成分為NaCl、NaClO和NaHCO3B．c（Cl-）=c（ClO-）
C．2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）D．c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）+2c（CO32-）+c（HCO3-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．某隕石中含有鎂元素的一種同位素${\;}_{12}^{28}$Mg，下列對該同位素描述正確的是（　�。�
A．質(zhì)量數(shù)為12B．核電荷數(shù)為12
C．電子數(shù)為28D．中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為16

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．鋅是一種重要的金屬，鋅及其化合物有著廣泛的應(yīng)用．
①鋅在元素周期表中的位置是：第四周期第ⅡB族．
②葡萄糖酸鋅[CH2OH（CHOH）4 COO]2Zn是目前市場上流行的補(bǔ)鋅劑．寫出Zn2+基態(tài)電子排布式1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10，葡萄糖分子[CH2OH（CHOH）4CHO]中碳原子雜化方式有sp2、sp3．
③Zn2+能與NH3形成配離子[Zn（NH3）4]2+．配位體NH3分子屬于極性分子（填“極性分子”或“非極性分子”）；在[Zn（NH3）4]2+中，Zn2+位于正四面體中心，N位于正四面體的頂點(diǎn)，試在圖1中表示出[Zn（NH3）4]2+中Zn2+與N之間的化學(xué)鍵．
④圖2示鋅與某非金屬元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通過共價鍵結(jié)合，該化合物的Zn與X的原子個數(shù)之比為1：1；
⑤在④的晶胞（圖2）中，如果只考查X的排列方式，則X的堆積方式屬于金屬晶體堆積方式中的面心立方最密堆積；設(shè)該晶胞中Zn的半徑為r1 cm，其相對原子質(zhì)量為M1，X的半徑為r2cm，其相對原子質(zhì)量為M2，則該晶體的密度為$\frac{3\sqrt{3}（{M}_{1}+{M}_{2}）}{16{N}_{A}（{r}_{1}+{r}_{2}）^{3}}$g/cm3（寫出含有字母的表達(dá)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．硝酸越稀還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低．某同學(xué)取鐵鋁合金與足量很稀的硝酸充分反應(yīng)沒有氣體放出．在反應(yīng)后的溶液中逐滴加入4mol•L-1 NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖．下列說法不正確的是（　�。�
A．D點(diǎn)溶液中存在：c（NH4+）+c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（NO3-）
B．EF段發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）3+OH-=Al（OH）4-
C．原溶液中n（NH4+）=0.012mol
D．溶液中結(jié)合OH-能力最強(qiáng)的離子是H+，最弱的離子是Al3+

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