2．某隕石中含有鎂元素的一種同位素${\;}_{12}^{28}$Mg，下列對該同位素描述正確的是（　　）
A．質量數(shù)為12B．核電荷數(shù)為12
C．電子數(shù)為28D．中子數(shù)與質子數(shù)之差為16

分析 根據(jù)原子符號中左上角數(shù)字為質量數(shù)，左下角數(shù)字為質子數(shù)，中子數(shù)=質量數(shù)-質子數(shù)，核外電子數(shù)=質子數(shù)=核電荷數(shù)來解答．

解答 解：同位素${\;}_{12}^{28}$Mg的質子數(shù)為12，質量數(shù)為28，核外電子數(shù)=質子數(shù)=核電荷數(shù)=12，中子數(shù)=28-12=16，中子數(shù)與質子數(shù)之差為4，故選B．

點評 本題主要考查了原子的組成以及各個量之間的關系，難度不大，屬于基礎題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．某化學課外小組的同學通過實驗探究溫度和濃度對反應速率的影響．
實驗原理及方案：在酸性溶液中，碘酸鉀（ KIO3）和亞硫酸鈉可發(fā)生反應生成碘，反應原理是2IO3-+5SO32-+2H+=I2+5SO42-+H2O，生成的碘可用淀粉溶液檢驗，根據(jù)出現(xiàn)藍色所需的時間來衡量該反應的速率．
實驗
序號		0.01mol/L KIO3酸性溶液
（含淀粉）的體積/mL		0.01mol/L Na2SO3溶
液的體積/mL		水的體
積/mL		實驗溫
度/℃		出現(xiàn)藍色
的時間/s
①55V10
②554025
③5V23525
（1）V1=40mL，V2=10mL．
（2）從你的理解看最先出現(xiàn)藍色的一組實驗是③ （填序號）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列與有機物的結構、性質相關的敘述錯誤的是（　�。�
A．碳碳雙鍵不可旋轉所以烯烴一定有順反異構
B．由乙烯、乙炔的結構特點可推知CH3-CH=C（CH3）-C≡C-CH3分子中所有的碳原子共面
C．甲烷和氯氣反應生成一氯甲烷與苯和硝酸反應生成硝基苯的反應類型相同
D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明苯分子中沒有乙烯分子中類似的碳碳雙鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．丙烯分子有7個σ鍵，1個π鍵
B．由2H和18O所組成的水11g，其中所含的中子數(shù)為4NA
C．0.1mol SiO2晶體中所含有的硅氧鍵數(shù)目為0.2NA
D．在反應KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2轉移的電子數(shù)為5NA個

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．煤是我國重要的化石燃料，煤化工行業(yè)中產(chǎn)生的H2S也是一種重要的工業(yè)資源．
（1）煤液化是化學（填“物理”或“化學”）變化過程．
（2）煤液化過程中產(chǎn)生的H2S可生產(chǎn)硫酸，部分過程如圖1所示：

①SO2反應器中的化學方程式是2SO2+O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$2SO3．
②生產(chǎn)過程中的尾氣需要測定SO2的含量符合標準才能排放．已知有V L（已換算成標準狀況）尾氣，通入足量H2O2吸收再加足量BaCl2溶液充分反應后（不考慮尾氣中其他成分的反應），過濾、洗滌、干燥、稱量得到b g沉淀．H2O2吸收SO2的化學方程式是SO2+H2O2=H2SO4；尾氣中SO2的含量（體積分數(shù)）的計算式是$\frac{22.4b}{233V}$×100%．
（3）H2S還可用于回收單質硫．含有H2S和空氣的尾氣按一定流速通入酸性FeCl3溶液，可實現(xiàn)空氣脫硫，得到單質硫．FeCl3溶液吸收H2S過程中，溶液中的n（Fe3+）、被吸收的n（H2S） 隨時間t的變化如圖2．
①由圖中信息可知，0～t1時，一定發(fā)生的反應是H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+（用離子方程式表示）．
②t1以后，溶液中n （Fe3+）保持基本不變，原因是t1時刻后，溶液中的Fe2+被O2氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+再與H2S發(fā)生氧化還原反應，所以n（Fe3+）基本不變（或2H2S+O2=2S+2H2O）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列現(xiàn)象與氫鍵有關的是（　�。�
①NH3的熔、沸點比VA族其他元素氫化物的高    
②乙醇、乙酸可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液態(tài)水的密度小       
④水分子高溫下也很穩(wěn)定．
A．①②③④B．①②③C．①②④D．②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．硬質玻璃管進行微量實驗：如圖所示，將濃硫酸滴入裝有Na2SO3固體的培養(yǎng)皿一段時間后，a、b、c三個棉球變化如下表．

請?zhí)顚懕碇械目瞻祝?br />
棉球棉球上滴加的試劑實驗現(xiàn)象解釋和結論
a
品紅試液		棉球變白，微熱后又恢復紅色
b含酚酞的NaOH溶液棉球變?yōu)榘咨?/TD>離子方程式：
2OHˉ+SO2=SO32ˉ+H2O
或OHˉ+SO2=HSO3ˉ
c
含淀粉的碘水		棉球變?yōu)榘咨?/TD>
結論：該氣體具有還原 性

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．[Cu（NH3）4]2+配離子中存在的化學鍵類型有①③（填序號）．
①配位鍵   ②金屬鍵   ③極性共價鍵    ④非極性共價鍵    ⑤離子鍵    ⑥氫鍵
已知：[Cu（NH3）4]2+具有對稱的空間構型，且當[Cu（NH3）4]2+中的兩個NH3被兩個Cl-取代時，能得到兩種不同結構的產(chǎn)物，則[Cu（NH3）4]2+的空間構型為平面正方形．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．氮、硫、氯、鈉、鋁、鐵及其化合物是研究基本概念和基本理論的重要載體．
（1）角“＞”“＜”或“=”填空：
性質第一電離能熔點半徑鍵能
對象S＜ClNa＜AlN3-＞Al3+N=N＜N≡N
（2）在N、S、Cl的含氧酸的陰離子中，空間構型呈三角錐形的有SO32-、ClO3-（填離子符號）；在NH3、H2S中，鍵角較大的是NH3，理由是氨氣電子中含有1對孤對電子，H2S分子中含有2對孤對電子，孤電子對越多，對成鍵電子對的排斥越大，鍵角越小．
（3）（SCN）2分子中每個原子最外層都達到穩(wěn)定結構，（SCN）2分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為5：4．
（4）某種磁性氮化鐵晶胞如圖所示．
①該晶體的化學式為Fe4N．
②已知該晶胞體積為V cm3，該晶胞的密度為$\frac{238}{V{N}_{A}}$g•cm-3（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）．

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