Question

13．常溫下時(shí)，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：

化學(xué)式	CH3COOH	H2CO3	HClO
電離平衡常數(shù)	1.7×10-5	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	3.0×10-8

請(qǐng)回答下列問題：
（1）CH₃COOH、H₂CO₃、HClO的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃H₃COOH＞H₂CO₃＞HClO．
（2）同濃度的CH₃COO^-、HCO₃^-、CO₃^2-、ClO^-結(jié)合H⁺的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃O₃^2-＞ClO^-＞HCO₃^-＞CH₃COO^-．
（3）同濃度的醋酸鈉、次氯酸鈉、碳酸鈉三種溶液的pH值由小到大的順序?yàn)镹a₂CO₃＞NaClO＞CH₃COONa．

Answer 1

分析 （1）酸的電離平衡常數(shù)越大，該酸電離程度越大，其酸性越強(qiáng)；
（2）酸的電離平衡常數(shù)越大，其相對(duì)應(yīng)的酸根離子水解程度越小，則其相對(duì)應(yīng)的酸根離子結(jié)合氫離子濃度越��；
（3）酸的電離平衡常數(shù)越大，其相對(duì)應(yīng)的酸根離子水解程度越小，則相同濃度的鈉鹽溶液pH越�。�

解答 解：（1）酸的電離平衡常數(shù)越大，該酸電離程度越大，其酸性越強(qiáng)，根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，酸的電離程度大小順序是CH₃COOH＞H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，所以酸性強(qiáng)弱順序是CH₃COOH＞H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，故答案為：CH₃COOH＞H₂CO₃＞HClO；
（2）酸的電離平衡常數(shù)越大，其相對(duì)應(yīng)的酸根離子水解程度越小，則其相對(duì)應(yīng)的酸根離子結(jié)合氫離子濃度越小，根據(jù)（1）知，酸的強(qiáng)弱順序是CH₃COOH＞H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，則酸根離子水解程度大小順序是CO₃^2-＞ClO^-＞HCO₃^-＞CH₃COO^-，所以酸根離子結(jié)合質(zhì)子能力大小順序是CO₃^2-＞ClO^-＞HCO₃^-＞CH₃COO^-，故答案為：CO₃^2-＞ClO^-＞HCO₃^-＞CH₃COO^-；
（3）酸的電離平衡常數(shù)越大，其相對(duì)應(yīng)的酸根離子水解程度越小，則相同濃度的鈉鹽溶液pH越小，根據(jù)（1）知，酸的強(qiáng)弱順序是CH₃COOH＞H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，則酸根離子水解程度大小順序是CO₃^2-＞ClO^-＞HCO₃^-＞CH₃COO^-，所以相同濃度的銨鹽溶液pH大小順序是Na₂CO₃＞NaClO＞CH₃COONa，故答案為：Na₂CO₃＞NaClO＞CH₃COONa．

點(diǎn)評(píng) 本題考查弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解，為高頻考點(diǎn)，明確電離平衡常數(shù)與酸的酸性強(qiáng)弱、酸根離子水解程度大小關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意：CO₃^2-對(duì)應(yīng)的酸是HCO₃^-而不是H₂CO₃，為易錯(cuò)點(diǎn)．