13.常溫下時(shí),部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示:
化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO
電離平衡常數(shù)1.7×10-5K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
3.0×10-8
請(qǐng)回答下列問題:
(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃H3COOH>H2CO3>HClO.
(2)同濃度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、ClO-結(jié)合H+的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃O32->ClO->HCO3->CH3COO-
(3)同濃度的醋酸鈉、次氯酸鈉、碳酸鈉三種溶液的pH值由小到大的順序?yàn)镹a2CO3>NaClO>CH3COONa.

分析 (1)酸的電離平衡常數(shù)越大,該酸電離程度越大,其酸性越強(qiáng);
(2)酸的電離平衡常數(shù)越大,其相對(duì)應(yīng)的酸根離子水解程度越小,則其相對(duì)應(yīng)的酸根離子結(jié)合氫離子濃度越;
(3)酸的電離平衡常數(shù)越大,其相對(duì)應(yīng)的酸根離子水解程度越小,則相同濃度的鈉鹽溶液pH越。

解答 解:(1)酸的電離平衡常數(shù)越大,該酸電離程度越大,其酸性越強(qiáng),根據(jù)表中數(shù)據(jù)知,酸的電離程度大小順序是CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO3-,所以酸性強(qiáng)弱順序是CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO3-,故答案為:CH3COOH>H2CO3>HClO;
(2)酸的電離平衡常數(shù)越大,其相對(duì)應(yīng)的酸根離子水解程度越小,則其相對(duì)應(yīng)的酸根離子結(jié)合氫離子濃度越小,根據(jù)(1)知,酸的強(qiáng)弱順序是CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO3-,則酸根離子水解程度大小順序是CO32->ClO->HCO3->CH3COO-,所以酸根離子結(jié)合質(zhì)子能力大小順序是CO32->ClO->HCO3->CH3COO-,故答案為:CO32->ClO->HCO3->CH3COO-;
(3)酸的電離平衡常數(shù)越大,其相對(duì)應(yīng)的酸根離子水解程度越小,則相同濃度的鈉鹽溶液pH越小,根據(jù)(1)知,酸的強(qiáng)弱順序是CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO3-,則酸根離子水解程度大小順序是CO32->ClO->HCO3->CH3COO-,所以相同濃度的銨鹽溶液pH大小順序是Na2CO3>NaClO>CH3COONa,故答案為:Na2CO3>NaClO>CH3COONa.

點(diǎn)評(píng) 本題考查弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解,為高頻考點(diǎn),明確電離平衡常數(shù)與酸的酸性強(qiáng)弱、酸根離子水解程度大小關(guān)系是解本題關(guān)鍵,注意:CO32-對(duì)應(yīng)的酸是HCO3-而不是H2CO3,為易錯(cuò)點(diǎn).

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年天津市高二上9月調(diào)研化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

有些化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)速率很慢且副反應(yīng)較多,測(cè)定這些反應(yīng)的焓變可運(yùn)用( )

A.蓋斯定律 B.勒夏特列原理

C.阿伏加德羅定律 D.質(zhì)量守恒定律

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.實(shí)驗(yàn)室里需要用480mL 0.4mol•L-1的NaOH溶液.其涉及的實(shí)驗(yàn)試劑及儀器有:NaOH固體、蒸餾水、燒杯、天平、藥匙、玻璃棒.經(jīng)過的實(shí)驗(yàn)步驟如下:①計(jì)算②稱量③溶解④轉(zhuǎn)移⑤洗滌⑥定容⑦搖勻⑧裝瓶
(1)實(shí)驗(yàn)中用所需NaOH固體質(zhì)量為8.0g.
(2)實(shí)驗(yàn)步驟中沒有寫出的步驟名稱是⑤洗滌.
(3)本實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)還缺少的儀器有:500mL容量瓶、膠頭滴管.
(4)假設(shè)配制時(shí)其他操作均正確,只出現(xiàn)以下某一情況,試判斷所配制的溶液濃度相比于要求的值(即0.4mol/L)如何.(a、偏高;b、偏低;c、無影響,在下列橫線上填相應(yīng)字母序號(hào))
①稱量時(shí)間過長(zhǎng)b;
②NaOH溶解后立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中a;
③配制的溶液裝入潔凈的但有少量蒸餾水的試劑瓶中b.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.(1)將等質(zhì)量的Zn粉分別投入:試管A:10mL 0.1mol•L-1 HCl和試管B:10mL 0.1mol•L-1
醋酸中:開始時(shí),反應(yīng)速率A>B(填>,=或<,下同),若Zn過量,產(chǎn)生H2的體積A=B.
(2)將等質(zhì)量Zn粉分別投入pH=1體積均為10mL的試管A:鹽酸和試管B:醋酸中:
開始時(shí),反應(yīng)速率A=B(填>,=或<,下同),若Zn過量,產(chǎn)生H2的體積A>B.
(3)常溫下,將0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液,
①該溶液中存在的三個(gè)平衡體系是NH3•H2O?NH4++OH-、NH4++H2O?NH3•H2O+H+、H2O?H++OH-.(用離子方程式表示)
②溶液中共有7種不同的粒子.
③這些粒子中濃度為0.01mol/L的是Cl-,濃度為0.002mol/L的是Na+
④物質(zhì)的量之和為0.01mol的二種粒子是NH4+和 NH3•H2O.
⑤NH3•H2O和H+兩種粒子數(shù)量之和比OH-多0.008mol.
(4)物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列溶液:①KNO3②Na2CO3③NaHCO3④NaHSO4⑤CH3COOH⑥NaOH⑦Ba(OH)2⑧NH4Cl,pH由大到小的順序?yàn)椋孩撷蔻冖邰佗啖茛埽ㄌ顢?shù)字代號(hào))

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.25℃時(shí),0.1mol/L稀醋酸加水稀釋后,下列變化量隨著水量的增多而降低的是( 。
A.溶液的pHB.醋酸的電離平衡常數(shù)
C.溶液的導(dǎo)電能力D.醋酸的電離程度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.按要求完成下列各小題
(1)25°C時(shí),0.1mol•L-1NH4Cl溶液的pH<7(填“<”、“=”或“>”),其原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+(用離子方程式表示);
(2)下列物質(zhì)能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的是D(填序號(hào)).
A.鐵     B.鹽酸     C.氯化鈉晶體     D.熔融氫氧化鈉
(3)25℃時(shí),0.1mol•L-1NaOH溶液中水電離出來的氫氧根的濃度為C1,0.1mol•L-1NH4Cl溶液中水電離出來的氫離子的濃度為C2,則C1<C2(填“<”、“=”或“>”).
(4)①不能證明HA是弱電解質(zhì)的方法是( 。
A.測(cè)得0.1mol/LHA的pH>1
B.測(cè)得NaA溶液的pH>7
C.pH=1的溶液與鹽酸,稀釋100倍后,鹽酸的pH變化大
D.用足量鋅分別于相同pH、相同體積的鹽酸和HA溶液反應(yīng),產(chǎn)生的氫氣一樣多
(5)可用陽離子交換膜法電解飽和食鹽水制NaOH,其工作原理如圖所示.
①請(qǐng)寫出A、B兩處物質(zhì)的名稱:A飽和NaCl溶液、B稀NaOH溶液
②請(qǐng)寫出電解食鹽水的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
(6)若HA+B2-(少量)═A-+HB-、H2B(少量)+2C-═B2-+2HC、HA+C-═A-+HC,則相同pH的 ①NaA溶液  ②Na2B溶液  ③NaHB溶液  ④NaC溶液,其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)棰郏劲伲劲冢劲埽ㄌ钚蛱?hào)).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.印染工業(yè)常用亞氯酸鈉(NaClO2)漂白織物,漂白織物時(shí)真正起作用的是HClO2.下表是25℃時(shí)HClO2 及幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù):
弱酸HClO2HFHCNH2S
Ka1×10-26.3×10-44.9×10-10K1=9.1×10-8K2=1.1×10-12
(1)常溫下,物質(zhì)的量濃度相等的①NaClO2、②NaF、③NaCN、④Na2S四種溶液的pH由大到小的順序?yàn)閜H(Na2S)>pH(NaCN)>pH(NaF)>pH(NaClO2);體積相等,物質(zhì)的量濃度相同的NaF、NaCN兩溶液中所含陰陽離子總數(shù)的大小關(guān)系為:前者大(填“前者大”“相等”或“后者大”).
(2)Na2S是常用的沉淀劑.某工業(yè)污水中含有等濃度的Cu2+、Fe2+、Pb2+ 離子,滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是CuS;當(dāng)最后一種離子沉淀完全時(shí)(該離子濃度為10-5mol•L-1)此時(shí)的S2-的濃度為6.3×10-13
已知Ksp(FeS)=6.3×10-18(mol•L-12,Ksp(CuS)=6×10-36(mol•L-12Ksp(PbS)=2.4×10-28(mol•L-12

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.某同學(xué)按下述操作配制100  mL 0.20  mol•L-1Na2SO4溶液,請(qǐng)回答有關(guān)問題.
(1)實(shí)驗(yàn)步驟有關(guān)問題
①計(jì)算所需Na2SO4的質(zhì)量需要稱量Na2SO4的質(zhì)量為2.8g
②稱量Na2SO4固體稱量需要用到的主要儀器是:托盤天平
③將Na2SO4加入100mL燒杯中,并加入適量水用玻璃棒攪拌至完全溶解,冷卻至室溫
④將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移至儀器A中(已檢查不漏水)
儀器A是100mL容量瓶;
⑤洗滌燒杯,轉(zhuǎn)移,定容
⑥搖勻、裝瓶、貼上標(biāo)簽
(2)取出該Na2SO4溶液10mL加水稀釋到100mL,稀釋后溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度是0.04mol/L.
(3)在實(shí)驗(yàn)中,以下操作對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒有影響的是C.
A.沒有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
B.定容時(shí)仰視刻度線
C.轉(zhuǎn)移前沒有將使用的容量瓶烘干
D.定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線,又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
(4)請(qǐng)寫出檢驗(yàn)溶液中的SO42-的具體操作:取少量待測(cè)液,滴加稀鹽酸,若無明顯現(xiàn)象,再滴加氯化鋇溶液,產(chǎn)生白色沉淀.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

3.完成下列反應(yīng)離子方程式
①在液氨中投入一小塊金屬鈉,放出氣體2Na+2NH3=H2↑+2NaNH2
②NaNH2溶于水的反應(yīng)NH2-+H2O=OH-+NH3↑.
③類似于“H++OH-=H2O”的反應(yīng)NH2-+NH4+=2NH3↑.

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同步練習(xí)冊(cè)答案