Question

【題目】Ⅰ.某溫度下，在2L的密閉容器中投入一定量的A、B發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+bB(g) cC(g) △H = —QkJ·mol—1(Q>0)。12s時(shí)達(dá)到平衡，生成C的物質(zhì)的量為0.8mol，反應(yīng)進(jìn)程如下圖所示。

(1)化學(xué)計(jì)量數(shù)b:c=_______

(2)前12s內(nèi)，A的平均反應(yīng)速率為________________

(3)12s內(nèi)，A和B反應(yīng)放出的熱量為__________

Ⅱ.已知:Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2利用這一反應(yīng)，試設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，指出電極材料名稱，并寫出電極反應(yīng)式

正極：__________ 電極反應(yīng)：__________________

負(fù)極：__________ 電極反應(yīng)：__________________

Answer 1

【答案】b:c =1：2 0.05molL-1s-1 0.4QkJ 碳棒 2Fe3++2e-=2Fe2+ 銅 Cu-2e-=Cu2+

【解析】

根據(jù)圖象中各物質(zhì)的濃度變化量的比值確定方程式的系數(shù)。根據(jù)熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)為物質(zhì)的量分析反應(yīng)熱。根據(jù)原電池中負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)分析原電池的正極和電極反應(yīng)。

Ⅰ. (1)從圖分析，起始A、B的濃度為0.8mol/L，0.5 mol/L，平衡時(shí)濃度分別為0.2 mol/L，0.3 mol/L，C的平衡時(shí)的濃度為0.8mol÷2L=0.4 mol/L，所以改變量分別為08mol/L-0.2mol/L=0.6 mol/L，0.5mol/L-0.3mol/L=0.2 mol/L，0.4 mol/L，比例為0.6:0.2:0.4=3:1:2。所以 b:c =1：2；

(2) 前12s內(nèi)，A的平均反應(yīng)速率為0.6mol/L÷12s=0.05molL-1s-1；

(3)根據(jù)熱化學(xué)方程式分析，當(dāng)有3molA反應(yīng)時(shí)放出的熱量為QkJ，所以當(dāng)有0.6mol/L×2L=1.2 mol的A反應(yīng)時(shí)放出的熱量為 0.4QkJ；

Ⅱ.根據(jù)反應(yīng)分析，鐵離子得到電子，在正極反應(yīng)，正極材料為碳，電極反應(yīng)為2Fe3++2e-=2Fe2+，銅失去電子生成銅離子，在負(fù)極反應(yīng)， 電極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+。