Question

【題目】已知某市售“84消毒液”瓶體部分標簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請回答下列問題：

（1）該“84消毒液”中NaClO的物質的量濃度約為__mol/L。(保留1位小數(shù))

（2）該同學參閱此“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL與市售物質的量濃度相同的“84消毒液”，下列說法正確的是___(填序號)。

A.如圖所示的儀器中有三種是不需要的

B.容量瓶用蒸餾水洗凈后，應烘干后才能用于溶液配制

C.配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒會導致結果偏低

D.需要稱量NaClO固體的質量為143.0g

（3）“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強其消毒能力，某消毒小組人員用98%(密度為1.84g/cm3)的濃硫酸配制500mL2.3mol/L的稀硫酸用于增強“84消毒液”的消毒能力。

①需用濃硫酸的體積為___mL。

②取用任意體積的濃硫酸時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是____。

A.溶液中H2SO4的物質的量 B.溶液的濃度 C.溶液的質量 D.溶液的密度

③配制該稀硫酸過程中，下列情況會使所配制的溶液的濃度大于2.3mol/L的有___。

A.未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中并進行定容

B.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線

C.容量瓶中原有少量蒸餾水

D.定容時俯視容量瓶刻度線

Answer 1

【答案】4.0 C 62.5 BD AD

【解析】

（1）根據(jù)c(NaClO)=計算溶液的物質的量濃度；

（3）①根據(jù)c=計算濃硫酸物質的量濃度,根據(jù)溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變計算需要濃硫酸體積；

③分析操作對溶質的物質的量和溶液體積的影響，根據(jù)c=進行誤差分析。

（1）c(NaClO)===4.0 molL-1，故答案為：4.0。

（2）A.用NaClO固體配制480mL含NaClO質量分數(shù)為25%的消毒液，需要用到天平、燒杯、500mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管，不用圖中圓底燒瓶和分液漏斗，共2種儀器，故A錯誤；

B.容量瓶用蒸餾水洗凈后，不需要烘干就能用于溶液配制，故B錯誤；

C.配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，造成溶質損失，配制的溶液濃度偏低，故C正確；

D.因為沒有480mL的容量瓶，需要配制500mL溶液，需要NaClO的質量為：m=0.5L×4.0mol/L×74.5g/mol=149g，故D錯誤。

故答案為：C。

（3）①濃硫酸物質的量濃度c==18.4mol/L，設需要濃硫酸體積為V，則根據(jù)溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變，得：V×18.4mol/L=500×2.3mol/L，計算得出V=62.5mL，故答案為：62.5。

②A.溶液中硫酸的物質的量n=cV，所以與溶液的體積有關，故A不選；

B.溶液具有均一性，濃度與溶液的體積無關，故B選；

C.溶質的質量與溶質的物質的量有關，根據(jù)A可以知道溶質的質量與溶液體積有關，故C不選；

D.溶液的密度為溶液的性質，與溶液的體積無關，故D選。

故答案為：BD。

③A.未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中，冷卻后溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故A選；

B.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故B不選；

C.容量瓶中原有少量蒸餾水，對溶液體積和溶質的物質的量都不會產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，故C不選；

D.定容時俯視觀察液面，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故D選。

故答案為：AD。