【題目】次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，屬于一元弱酸，具有較強的還原性,下列有關(guān)說法正確的是

A. H3PO2溶于水的電離方程式為：H3PO2 3H++PO23-

B. H3PO2與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：H3PO2+3OH-=PO23-+3H2O

C. 將H3PO2溶液加入到酸性高錳酸鉀溶液中，H3PO2的氧化產(chǎn)物為H3PO4

D. 用惰性電極電解NaH2PO2溶液，其陽極反應(yīng)式為：H2PO2--4e-+2H2O=O2+6H++PO23-

【答案】C

【解析】

A. H3PO2是一元弱酸，故電離方程式H3PO2 3H++PO23-是錯誤的。

B. H3PO2是一元弱酸，H3PO2與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：H3PO2+OH-= H2PO2- +H2O，故錯誤；

C. 高錳酸鉀具有氧化性，將H3PO2溶液加入到酸性高錳酸鉀溶液中，H3PO2的氧化產(chǎn)物為H3PO4，故正確；

D. 用惰性電極電解NaH2PO2溶液，其陽極反應(yīng)式為：H2PO2--4e-+2H2O= PO43-+6H+，故錯誤。

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸是重要的化工產(chǎn)品，在基礎(chǔ)化學(xué)試驗中，有著重要的作用。

Ⅰ．物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.98的濃硫酸吸收水蒸氣時，當(dāng)其質(zhì)量分?jǐn)?shù)下降到0.87（密度1.8g/cm3）以下時，則失去干燥能力。質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.87的硫酸的物質(zhì)的量濃度為_____（保留兩位小數(shù)）。50mL8.4mol/L的濃硫酸作為干燥劑時，最多可吸水_____g．（保留兩位小數(shù)）

Ⅱ．若用上述質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.98的硫酸，配制200mL物質(zhì)的量濃度為0.46mol/L的硫酸，

（1）所需的濃硫酸的體積為_____mL，（保留一位小數(shù)）

（2）現(xiàn)有下列幾種規(guī)格的儀器，本實驗應(yīng)選用_____（填序號）；

①10mL量筒 ②50mL 量筒 ③100mL 量筒 ④100mL 容量瓶 ⑤200mL 容量瓶

（3）完成該實驗除了燒杯外，還要的儀器有_____、_____；

（4）下列操作使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的_____（填序號），對配制結(jié)果沒有影響的是_____（填序號）。

a．用量筒量取濃H2SO4，慢慢地沿著玻璃棒注入盛有50mL蒸餾水的小燒杯，攪拌后，立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中。

b．往容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時，有少量液體濺出。

c．未洗滌稀釋濃H2SO4的小燒杯。

d．定容時仰視。

e．容量瓶未干燥即用來配制溶液。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負(fù)一價離子，下列說法正確的是 (　　)

A. X元素原子基態(tài)時的電子排布式為[Ar]4s24p3

B. X元素是第四周期第ⅤA族元素

C. Y元素原子的電子排布圖為

D. Z元素具有兩性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某電池的簡易裝置圖如下所示，a、b、y、x電極材料均為惰性電極，分別從A、B處通入乙醇和O2，用該裝置進(jìn)行實驗，下列說法正確的是( )

A. a電極反應(yīng)式為C2H5OH+12OH――12e－=2CO2↑+9H2O

B. AlCl3溶液中的總反應(yīng)為2Cl－+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH－

C. 反應(yīng)開始后，觀察到x電極附近出現(xiàn)白色沉淀

D. 左側(cè)電池每通入32gO2，右側(cè)電解池共生成2mol氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究氮氧化合物的治理是環(huán)保的一項重要工作，合理應(yīng)用和處理氮的化合物，在生產(chǎn)生活中有著重要的意義。

(1)已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+181.5 kJ·mol－1某科研小組嘗試?yán)霉腆w表面催化工藝進(jìn)行NO的分解。若用●● 、●○ 、○○和分別表示N2 、NO、O2和固體催化劑，在固體催化劑表面分解NO的過程如下圖所示。從吸附到解吸的過程中，能量狀態(tài)最低的是___________(填字母序號)。

(2)為減少汽車尾氣中NOx的排放，常采用CxHy(烴)催化還原NOx消除氮氧化物的污染。

例如：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1=－574 kJ/mol

②CH4(g)+4NO(g)=2N2 (g)+CO2 (g)+2H2O(g) △H2=－1160 kJ/mol

③CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H3

則△H3=___________。

(3)亞硝酰氯(ClNO)是有機合成中常用試劑，已知：2NO(g)+Cl2(g)2 ClNO(g) △H＜0

①一定溫度下，將2 molNO與2 molCl2置于2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，若該反應(yīng)4min后達(dá)平衡，此時壓強是初始的0.8倍，則平均反應(yīng)速率v(Cl2)=___________mol·L－1·min－1。下列可判斷反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是___________(項序號字母)。

A 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

B 混合氣體密度保持不變

C NO和Cl2的物質(zhì)的量之比保持不變

D 每消耗1 moI NO同時生成1molClNO

②為了加快化學(xué)反應(yīng)速率，同時提高NO的轉(zhuǎn)化率，其他條件不變時，可采取的措施有___________(填選項序號字母)。

A 升高溫度 B 縮小容器體積

C 再充入Cl2氣體 D 使用合適的催化劑

③一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中，按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡時ClNO的體積分?jǐn)?shù)隨n(NO)/n(Cl2)的變化圖像如圖(b)所示，當(dāng)n(NO)/n(Cl2)=2.5時，達(dá)到平衡狀態(tài)，ClNO的體積分?jǐn)?shù)可能是圖中D、E、F三點中的___________點。

(4)已知2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應(yīng)歷程分兩步：

①2NO(g)N2O2(g)(快)，v1正=k1正c2(NO)，v1逆 =k1逆c (N2O2)

②N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢)，v2正=k2正c(N2O2)·c(O2)，v2逆=k2逆c2(NO2)

比較反應(yīng)①的活化能E1與反應(yīng)②的活化能E2的大小：E1___________E2(填“>”、"<”或“=”)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)K與上述反應(yīng)速率常數(shù)k1正、k1逆、k2正、k2逆的關(guān)系式為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知某市售“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請回答下列問題：

（1）該“84消毒液”中NaClO的物質(zhì)的量濃度約為__mol/L。(保留1位小數(shù))

（2）該同學(xué)參閱此“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL與市售物質(zhì)的量濃度相同的“84消毒液”，下列說法正確的是___(填序號)。

A.如圖所示的儀器中有三種是不需要的

B.容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干后才能用于溶液配制

C.配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒會導(dǎo)致結(jié)果偏低

D.需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為143.0g

（3）“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強其消毒能力，某消毒小組人員用98%(密度為1.84g/cm3)的濃硫酸配制500mL2.3mol/L的稀硫酸用于增強“84消毒液”的消毒能力。

①需用濃硫酸的體積為___mL。

②取用任意體積的濃硫酸時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是____。

A.溶液中H2SO4的物質(zhì)的量 B.溶液的濃度 C.溶液的質(zhì)量 D.溶液的密度

③配制該稀硫酸過程中，下列情況會使所配制的溶液的濃度大于2.3mol/L的有___。

A.未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中并進(jìn)行定容

B.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線

C.容量瓶中原有少量蒸餾水

D.定容時俯視容量瓶刻度線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉛是人類較早發(fā)現(xiàn)和使用的一種重金屬，工業(yè)上用鉛精礦(主要成分含PbS)為原料，分火法和濕法兩種方法冶煉。

Ⅰ．火法冶煉粗鉛的流程如下：

(1)焙燒爐中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。

(2)鼓風(fēng)爐中焦炭的作用是___________，吸收塔中反應(yīng)的離子方程式為___________。

Ⅱ．濕法煉鉛的工藝流程如下：

已知：①不同溫度下PbCl2的溶解度如下表所示。

②PbCl2為能溶于水的弱電解質(zhì)，在含Cl－的溶液中存在平衡：

PbCl2(aq)+2Cl－(aq)PbCl42－(aq)。

(3)浸取過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________。

(4)操作a為加適量水稀釋并冷卻，該操作有利于濾液1中PbCl2的析出，其合理的解釋為___________。

(5)將溶液3和濾液2分別置于如圖所示電解裝置的兩個極室中，可制取金屬鉛并使浸取液中的FeCl3再生。則陰極室中的電極反應(yīng)式為___________；若該電解裝置的外接電源為鉛蓄電池，每生成20.7g鉛，鉛蓄電池中消耗硫酸的物質(zhì)的量為___________。

(6)目前煉鉛工藝以火法為主，但濕法煉鉛也有其明顯的優(yōu)點，其優(yōu)點是___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，可用離子方程式+=表示的是

A.NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O

B.Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

C.

D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液可能含有 K+、NH4+、Ca2+、Cl–、SO42–、CO32–中的若干種。為了確定該溶液的組成，取100mL上述溶液進(jìn)行了如下實驗：(所加試劑均過量，氣體全部逸出)下列說法不正確的是

A. 原溶液中一定存在SO42–、CO32–和NH4+

B. 原溶液中一定不存在Ca2+，無法判斷Cl–是否存在

C. 要確定Cl–是否存在，可取少許溶液2加入硝酸銀和稀硝酸檢驗

D. 原溶液中 c(K+ )≥0.1 mol· Lˉ 1

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