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14．某溫度下，向一定體積0.1mol/LHCl溶液中逐滴加入等濃度的氨水溶液，溶液中pOH[pOH=-lgc（OH-）]與pH的變化關系如右圖所示，則下列
說法錯誤的是（　�。�
A．Q點消耗氨水溶液的體積等于HCl溶液的體積
B．M點所示溶液導電能力弱于Q點
C．M點和N點所示溶液中水的電離程度相同
D．N點所示溶液中c（NH4+）＞c（OH-）

分析 堿溶液中pOH越大、pH越小，說明溶液中氫氧根離子濃度越小，氫離子濃度越大，堿性越弱、酸性越強，隨著鹽酸的加入，發(fā)生中和反應，溶液氫氧根離子的濃度逐漸減小，則溶液pH逐漸減小，pOH逐漸增大，結合弱電解質的電離解答該題．

解答 解：A．Q點時pH=pOH，說明c（OH-）=c（H+），溶液呈中性，因一水合氨為弱堿，若反應后呈中性，加入鹽酸體積應較小，故A錯誤；
B．由于鹽酸為強酸，溶液中完全電離，離子濃度大，M點溶液的導電能力大，Q點是中性溶液，銨根離子與氯離子濃度相同，M和Q點中氯離子的物質的量相同，但Q點的溶液的體積大于M點，所以Q點的導電能力小于M點，故B錯誤；
C．由于M點的OH-濃度等于N點的H+濃度，對水的電離程度抑制能力相同，所以兩點水電離程度相同，故C正確；
D．由圖象可知N點時pH＞pOH，說明c（OH-）＞c（H+），溶液呈堿性，由電荷守恒可知c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），故D正確；
故選AB．

點評 本題考查酸堿中和的定性判斷和計算，側重于弱電解質的電離的考查，注意弱電解質的電離特點，把握pOH的含義，題目難度中等．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．如圖所示，△H1=-393.5kJ•mol-1，△H2=-395.4kJ•mol-1，下列說法或表示中，正確的是（　�。�
A．金剛石比石墨穩(wěn)定性好
B．石墨和金剛石的轉化是物理變化
C．C（s、石墨）=C（s、金剛石）△H=+1.9 kJ•mol-1
D．斷裂1 mol石墨中的化學鍵吸收的能量比斷裂1 mol金剛石中的化學鍵吸收的能量小1.9 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．對表中有關離子方程式書寫評價合理的是（　�。�
選項化學反應及其離子方程式評價
AFe3O4與過量稀硝酸反應：Fe3O4+8H+→2Fe3++Fe2++4H2O正確
B在復鹽NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液：
2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-→3BaSO4↓+2Fe（OH）3↓		正確
C在稀氨水中通入過量CO2：NH3•H2O+CO2→NH4++HCO3-正確
DFeBr2溶液與等物質的量的Cl2反應：
2Fe2++2Br-+2Cl2→2Fe3++4Cl-+Br2		錯誤，Fe2+與Br-的化學計量數之比應為1：2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．Fenton試劑常用于氧化降解有機污染物X．在一定條件下，反應初始時c（X）=2.0×10-3 mol•L-1，反應10min進行測定，得圖1和圖2．下列說法不正確的是（　�。�
A．溫度為50℃，pH在3～6之間，X降解率隨pH增大而減小
B．pH=2，溫度在40～80℃，X降解率溫度升高而增大
C．無需再進行后續(xù)實驗，就可以判斷最佳反應條件是：pH=3、溫度為80℃
D．pH=2，溫度為50℃，10min內v（X）=1.44×10-4 mol•L-1 min-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．A、B、C、D、E是中學化學中五種常見元素，有關信息如表：
元素有關信息
A其氫化物水溶液呈堿性
B地殼中含量最多的元素
C單質須保存在煤油中
D單質與NaOH溶液反應可用于生產漂白液
E單質是生活中用量最大的金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞
請回答下列問題：
（1）A的氫化物分子式是NH3，其水溶液能使酚酞變紅的原因（用電離方程式解釋）為：NH3•H2O?NH4++OH-；
（2）A、D的氫化物相互反應，產生大量白煙，該反應的方程式為：NH3+HCl=NH4Cl；
（3）A與B可組成質量比為7：16的三原子分子，該分子的化學式為NO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．某稀溶液中含有4mol KNO3和2.5molH2SO4，向其中加入1.5mol Fe，充分反應（已知NO3-被還原為NO）．下列說法正確的是（　　）
A．反應后生成NO的體積為28 LB．所得溶液中的溶質只有FeSO4
C．所得溶液中c（NO3-）=2.75 mol．L-1D．所得溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+ ）=1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．某無機化合物A的相對分子質量為184，在一定條件下，SCl2與氨完全反應生成A和淡黃色單質B及離子化合物X，且X的水溶液的pH＜7．將18.4gA隔絕空氣加強熱可得到12.8g B和氣體單質C．請回答下列問題：
（1）A的化學式為S4N4，C的電子式為．
（2）寫出SCl2與氨反應的化學方程式：6SCl2+16NH3$\frac{\underline{\;一定條件下\;}}{\;}$S4N4+2S+12NH4Cl．
（3）亞硝酸鈉和X固體在加熱條件下可能（填“可能”或“不能”）發(fā)生反應，判斷理由是NaNO2中N元素化合價為+3價，NH4Cl中N元素化合價為-3價，發(fā)生氧化還原反應生成N2．
（4）請設計檢驗物質X的實驗方案：取少量X固體加水溶解，分成兩份；其中一份加入濃NaOH溶液加熱，若產生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則證明有NH4+；向另一份溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若出現白色沉淀，則證明有Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．下列實驗步驟是興趣小組對某混合樣品含量的測定，樣品成分為FeO、FeS2、SiO2、及其它雜質，雜質不與酸堿反應，受熱穩(wěn)定．（步驟中所加試劑均為足量）
①稱量m g樣品灼燒．裝置如下：

②D瓶溶液$\stackrel{H_{2}O_{2}溶液}{→}$$\stackrel{BaCl_{2}溶液}{→}$$\stackrel{連續(xù)操作1}{→}$固體（ag）
③
請回答下列問題：
（1）連接好儀器后，如何檢查整套裝置的氣密性向D中加水浸沒導管，夾緊止水夾a，微熱C，導管口有氣泡，停止微熱后，若D導管中形成一段穩(wěn)定的水柱，則氣密性良好．
（2）A瓶內所盛試劑是氫氧化鈉溶液．灼燒完成后熄滅酒精燈，若立即停止通空氣，可能對實驗的影響是（寫兩點）D中溶液倒吸、SO2不能全部排出或測得硫元素的含量偏低．
（3）步驟②中加入雙氧水的離子方程式為SO32-+H2O2=SO42-+H2O．若此步驟不加入雙氧水對測定硫元素含量的影響是偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（4）連續(xù)操作1為過濾、洗滌、干燥、稱量；連續(xù)操作2為洗滌、灼燒、稱量．
（5）從步驟③的bg濾渣入手，可測定SiO2的含量，下面各組試劑中不適合測定的是BC．
A．NaOH溶液、稀硫酸            
B．Ba（OH）2溶液、鹽酸
C．氨水、稀硫酸                 
D．NaOH溶液、鹽酸
（6）求樣品中FeO的質量分數（列出算式即可）$\frac{（\frac{c}{160}×2-\frac{a}{233}×\frac{1}{2}）×72}{m}×100%$．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．用氨氣吸收尾氣中的SO2再加入稀硫酸生成SO2和（NH4）2SO4，求相關化學方程式．

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