9．A、B、C、D、E是中學化學中五種常見元素，有關信息如表：
元素有關信息
A其氫化物水溶液呈堿性
B地殼中含量最多的元素
C單質須保存在煤油中
D單質與NaOH溶液反應可用于生產(chǎn)漂白液
E單質是生活中用量最大的金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞
請回答下列問題：
（1）A的氫化物分子式是NH3，其水溶液能使酚酞變紅的原因（用電離方程式解釋）為：NH3•H2O?NH4++OH-；
（2）A、D的氫化物相互反應，產(chǎn)生大量白煙，該反應的方程式為：NH3+HCl=NH4Cl；
（3）A與B可組成質量比為7：16的三原子分子，該分子的化學式為NO2．

分析 A、B、C、D、E是中學化學中五種常見元素，A的氫化物水溶液呈堿性，則A為N元素；B是地殼中含量最多的元素，則B為O元素；C的單質須保存在煤油中，則C為Na；D的單質與NaOH溶液反應可用于生產(chǎn)漂白液，則D為Cl；E的單質是生活中用量最大的金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕，則E為Fe元素，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、C、D、E是中學化學中五種常見元素，A的氫化物水溶液呈堿性，則A為N元素；B是地殼中含量最多的元素，則B為O元素；C的單質須保存在煤油中，則C為Na；D的單質與NaOH溶液反應可用于生產(chǎn)漂白液，則D為Cl；E的單質是生活中用量最大的金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕，則E為Fe元素，
（1）A為N元素，氫化物為NH3，其水溶液中一水合氨電離：NH3•H2O?NH4++OH-，溶液呈堿性，能使酚酞變紅，
故答案為：NH3；NH3•H2O?NH4++OH-；
（2）A、D的氫化物分別為氨氣、HCl，二者相互反應，產(chǎn)生白色固體為NH4Cl，反應方程式為：NH3+HCl=NH4Cl，
故答案為：NH3+HCl=NH4Cl；
（3）N與O可組成質量比為7：16的三原子分子，分子中N原子與氧原子數(shù)目之比=$\frac{7}{14}$：$\frac{16}{16}$=1：2，該分子為NO2，
故答案為：NO2．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，難度不大，明確元素是解題關鍵，注意對基礎知識的全面掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應用．請回答下列問題：
（1）黃鐵礦（主要成分為FeS2）是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料．高溫下可發(fā)生反應：3FeS2+8O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6SO2+Fe3O4該過程中若有1.5mol FeS2參加反應，則反應過程中轉移16mol電子．
（2）氯化鐵溶液顯酸性，原因是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+（離子方程式解釋），用惰性電極電解氯化鐵溶液之初，陽極電極反應式為：Cl--2e-=Cl2↑．
（3）K2FeO4可作為一種“綠色高效多功能”水處理劑．原因是：+6價的鐵具有強氧化性可以殺菌消毒，其還原產(chǎn)物Fe3+水解生成氫氧化鐵膠體凈水．目前，人們針對K2FeO4的穩(wěn)定性進行了大量的探索，并取得了一定的進展．下列物質中有可能提高化合物K2FeO4水溶液穩(wěn)定性的是B
A．亞硫酸鈉B．KOHC．醋酸D．Fe（NO3）3
（4）K2FeO4與Zn組成新型二次電池高鐵電池，電解液為堿溶液，其反應式為：3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH$?_{放電}^{充電}$3Zn+2K2FeO4+8H2O
放電時電池的負極反應式為Zn+2OH--2e-═Zn（OH）2；充電時電解液的pH減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”之一）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．碳碳雙鍵的性質較為活潑，在一定條件下會發(fā)生特殊的反應，例如：．根據(jù)下列轉化流程，回答問題：

（1）反應條件：②NaOH醇溶液，加熱，③加熱．
（2）反應類型：①加成，⑤加成．
（3）結構簡式：X．
（4）寫出實驗室由B的芳香烴的同分異構體的同系物制備的合成路線：
（合成路線常用的表示方式為：）$\stackrel{Br_{2}}{→}$$→_{△}^{NaOH溶液}$$\stackrel{[O]}{→}$$→_{催化劑}^{H_{2}}$$\stackrel{濃H_{2}SO_{4}△}{→}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列有關化學用語或名稱表達正確的是（　�。�
A．聚丙烯的結構簡式：
B．乙炔的分子結構模型示意圖：
C．H2O2的電子式：H+[${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$]2-H+
D． 的名稱：3-甲基-1-丁醇

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．按要求填空（第（1）（2）（3）小題用“＞”“＜”“=”填空）
（1）同溫同壓下，H2+Cl2═2HCl在光照和點燃條件下的△H（化學計量數(shù)相同）分別為△H1、△H2，則△H1=△H2．
（2）相同條件下，2mol氫原子所具有的能量＞1mol氫分子所具有的能量
（3）已知常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定，比較下列反應中△H的大�。骸鱄1＜△H2．
①4P（白磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H1，②4P（紅磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H2；
（4）使Cl2和H2O（g）通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當有1molCl2參與反應時釋放出145kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：2Cl2（g）+2H2O（g）+C（s）=4HCl（g）+CO2（g）△H=-290kJ•mol-1．
（5）已知 ①H2（g）+O2（g）═H2O2（l）△H1=-134KJ/mol ②2H2O（g）═2H2（g）+O2 （g）△H2=？
H-H、O=O和O-H鍵的鍵能分別為436kJ/mol，、497kJ/mol和462kJ/mol，則H2O2分解生成O2和H2O（g）的熱化學方程式為：2H2O2 （l）=2H2O （g）+O2 （g）△H=-211kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．某溫度下，向一定體積0.1mol/LHCl溶液中逐滴加入等濃度的氨水溶液，溶液中pOH[pOH=-lgc（OH-）]與pH的變化關系如右圖所示，則下列
說法錯誤的是（　　）
A．Q點消耗氨水溶液的體積等于HCl溶液的體積
B．M點所示溶液導電能力弱于Q點
C．M點和N點所示溶液中水的電離程度相同
D．N點所示溶液中c（NH4+）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．有機高分子化合物G的合成路線如下：

已知：
①A既能與NaHCO3溶液反應，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，其核磁共振氫譜有4個峰．
②2RCHCHO$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$R-CHCH=
請回答：
（1）B的名稱為丙醇（或1-丙醇），G中含有的官能團名稱為酯基、（酚）羥基．
（2）B→C、D→E的反應類型分別為氧化反應、加成反應（還原反應）．
（3）A+E→F的化學方程式為．
（4）D發(fā)生銀鏡反應的化學方程式為．
（5）符合下列條件的E的同分異構體有24種（不考慮立體異構），寫出其中一種的結
構簡式（其中任一種）．
①含有結構②苯環(huán)上有2個取代基．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．在實驗室里，取4.6gNa與足量T2O（T：${\;}_{1}^{3}$H）充分反應，求：
（1）在標準狀況下，可以收集到多少升的氣體？
（2）在標準狀況下，收集到的氣體中含有多少個中子？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．氯化亞砜（SOCl2）是一種很重要的化學試劑，可以作為氯化劑和脫水劑．下列關于氯化亞砜分子的幾何構型和中心原子（S）采取雜化方式的說法正確的是（　�。�
A．三角錐形、sp3B．V形、sp2C．平面三角形、sp2D．三角錐形、sp2

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