【題目】為了防止槍支生銹，常采用化學(xué)處理使槍支的鋼鐵零件表面生成Fe3O4的致密保護(hù)層— “發(fā)藍(lán)”�；瘜W(xué)處理過(guò)程中，其中一步反應(yīng)為3Fe + NaNO2+5NaOH =3Na2FeO2+H2O+NH3↑。下列敘述不正確的是

A.該處理過(guò)程不會(huì)產(chǎn)生污染B.上述反應(yīng)中鐵被氧化

C.NO2-的氧化性大于FeO22-D.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2mole-，生成還原產(chǎn)物

【答案】AD

【解析】

在化學(xué)反應(yīng)中，鐵元素的化合價(jià)由零變成正二價(jià)，化合價(jià)升高了2價(jià)，鐵為還原劑；氮元素的化合價(jià)從正三價(jià)變成負(fù)三價(jià)，化合價(jià)降低了6價(jià)，NaNO2做氧化劑，反應(yīng)中生成1mol氨氣轉(zhuǎn)移6mol電子。

A．該反應(yīng)產(chǎn)物中有氨氣，具有刺激性氣味，會(huì)對(duì)空氣造成污染，故A錯(cuò)誤；

B．鐵的化合價(jià)由零價(jià)變成正二價(jià)，化合價(jià)升高，做還原劑被氧化，符合題意，B正確；

C．NO2-做氧化劑，FeO22-是氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，故C正確；

D．氨氣為還原產(chǎn)物，氮元素從正三價(jià)變成負(fù)三價(jià)，化合價(jià)降低了6價(jià)，生成1mol氨氣轉(zhuǎn)移6mol電子，則轉(zhuǎn)移2mol電子生成氨氣的物質(zhì)的量為 mol，生成氨氣的質(zhì)量為 ，故D錯(cuò)誤；

答案選AD。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。用0.100 mol·L－1的NaOH溶液滴定10.00 mL濃度均為0.100 mol·L－1 的鹽酸和CH3COOH溶液。利用傳感器測(cè)得滴定過(guò)程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 曲線②代表滴定CH3COOH溶液的曲線

B. A點(diǎn)溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.1 mol·L－1

C. 在相同溫度下，A、B、C三點(diǎn)溶液中水的電離程度： A＜C＜B

D. D點(diǎn)溶液中：c(Cl－)+ 2c(H＋)＝2c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，分別取濃度不同、體積均為20.00mL的3種HCl溶液，分別滴入濃度為1.000mol·L-1，0.1000mol·L-1和0.01000mol·L-1的NaOH溶液，測(cè)得3個(gè)反應(yīng)體系的pH隨V(NaOH)的變化的曲線如圖，在V(NaOH)=20.00mL前后出現(xiàn)突躍。下列說(shuō)法不正確的是

A. 3種HCl溶液的c(HCl)：最大的是最小的100倍

B. 曲線a、b、c對(duì)應(yīng)的c(NaOH)：a>b>c

C. 當(dāng)V(NaOH)=20.00mL時(shí)，3個(gè)體系中均滿足：c(Na+)=c(Cl-)

D. 當(dāng)V(NaOH)相同時(shí)，pH突躍最大的體系中的c(H+)最大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，在三個(gè)體積均為2.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)。

編號(hào)

溫度

/℃

起始物質(zhì)

的量/mol

平衡物質(zhì)

的量/mol

達(dá)到平衡

所需時(shí)間/s

PCl5(g)

PCl3(g)

Cl2(g)

Ⅰ

320

0.40

0.10

0.10

t

Ⅱ

320

0.80

t1

Ⅲ

410

0.40

0.15

0.15

t2

下列說(shuō)法正確的是

A.平衡常數(shù)K：容器Ⅱ>容器Ⅲ

B.反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，PCl5的轉(zhuǎn)化率：容器Ⅱ>容器Ⅰ

C.反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅰ中的平均速率為v(PCl5)=mol·L-1·s-1

D.起始時(shí)向容器Ⅲ中充入PCl5 0.30 mol、PCl3 0.45 mol和Cl2 0.10 mol，則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，用 0.1000 mol·LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L溶液所得滴定曲線如圖。下列說(shuō)法正確的是

A.點(diǎn)①所示溶液中：

B.點(diǎn)②所示溶液中：

C.點(diǎn)③所示溶液中：

D.滴定過(guò)程中可能出現(xiàn)：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)計(jì)盤在化學(xué)中占有重要地位，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)相同質(zhì)量的SO2和SO3所含氧原子的個(gè)數(shù)比為______。

(2)質(zhì)量相同的A、B兩種氣體，在同溫同壓下，A的分子數(shù)比B多，則A的密度_____ B的密度(填＞、=、＜)。

(3)焦亞硫酸納(Na2 S2O5)是常用食品抗氧化劑，常用于葡萄酒、果脯等食品中。果脯中的Na2 S2O5的使用量是以游離的SO2來(lái)計(jì)算的，我國(guó)規(guī)定每千克果脯中SO2的最高含量是0.35g。

①下列試劑可用于檢測(cè)SO2的是_________。

A.I2 B.HC1 C. H2SO4 D.CS2

②某500g果脯樣品經(jīng)檢測(cè)得知含有SO2的物質(zhì)的量為0.005 mol,該產(chǎn)品是否合格_________ (填“是”或“否”)。

(4)“84消毒液”是常用的含氯消毒劑，可以利用Cl2與NaOH反應(yīng)制得該產(chǎn)品。反應(yīng)的離子方程式為_______。“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強(qiáng)消毒能力，某消毒小組人員用98%(密度為1.84gcm-3)的濃硫酸配制1 000 mL 0.50 mol L-1的稀硫酸用于增強(qiáng)“84消毒液”的消毒能力。需用量筒量取濃硫酸的體積為_________mL。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】丙烯腈(C3H3N)是一種重要的化工原料，工業(yè)上可用“丙烯氨氧化法”生產(chǎn)。以丙烯、氨、氧氣為原料，在催化劑存在下生成丙烯腈(C3H3N)和副產(chǎn)物丙烯醛(C3H4O)的熱化學(xué)方程式如下。

①C3H6(g)＋NH3(g)＋O2(g)C3H3N(g)＋3H2O(g) ΔH＝515 kJ·mol1

②C3H6(g)＋O2(g)C3H4O(g)＋H2O(g) ΔH＝353 kJ·mol1

請(qǐng)回答下列各題：

(1)關(guān)于上述反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是____。

A.增大壓強(qiáng)有利于提高丙烯腈平衡產(chǎn)率

B.反應(yīng)②的ΔS等于零

C.可以選擇合適的催化劑來(lái)提高混合氣中丙烯腈的生產(chǎn)效率

D.上述反應(yīng)在恒溫、恒容密閉容器中進(jìn)行，若H2O(g)濃度保持不變，則說(shuō)明兩反應(yīng)均達(dá)到平衡狀態(tài)

(2)一定溫度下，在體積不變的容器中充入C3H6、NH3、O2各1mol，一定時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得容器內(nèi)C3H6和H2O的物質(zhì)的量分別為0.4mol和1.4mol，該溫度下反應(yīng)②的平衡常數(shù)為____。

(3)若向容器內(nèi)充入3mol C3H6和1mol O2只發(fā)生反應(yīng)②，一定時(shí)間達(dá)到平衡狀態(tài)，10min時(shí)再充入1mol O2，15min重新達(dá)到平衡，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出10min～20min內(nèi)C3H4O的百分含量的變化圖__________。

(4)如圖為一定時(shí)間內(nèi)丙烯腈產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，最高產(chǎn)率對(duì)應(yīng)的溫度為460℃。下列說(shuō)法正確的是_____。

A.460℃之前產(chǎn)率隨溫度升高而增大是因?yàn)殡S溫度升高反應(yīng)平衡常數(shù)變大

B.高于460℃產(chǎn)率下降的原因可能是溫度升高催化劑活性降低

C.460℃時(shí)C3H6的轉(zhuǎn)化率一定大于500℃

D.溫度過(guò)高副反應(yīng)可能變多不利于合成丙烯腈

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、X均為中學(xué)常見的物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件及副產(chǎn)物已略去）。

(1)若A和X均為單質(zhì)，B為可使品紅溶液褪色的氣體，則反應(yīng)②的化學(xué)方程式為____。

(2)若A、B、C為含鈉元素的化合物，X為無(wú)色無(wú)味氣體，則反應(yīng)②的化學(xué)方程式為______ 。

(3)若A為稀硝酸，B溶液和硫氰酸鉀溶液反應(yīng)后溶液顯紅色，則反應(yīng)②的離子方程式為_____。若向C的溶液中加入氫氧化鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，在空氣中迅速變成_____，最后變成_______，白色沉淀發(fā)生上述變化的原因 ______(用化學(xué)方程式表示)。56 g X與足量的稀硝酸發(fā)生反應(yīng)，被還原的HNO3為__________g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將鎂鋁鐵合金投入到300 mL硝酸溶液中，金屬恰好完全溶解生成Mg2＋、Al3＋和Fe3＋；硝酸全部被還原為一氧化氮，其體積為6.72 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，當(dāng)加入300 mL某濃度氫氧化鈉溶液時(shí)，金屬陽(yáng)離子恰好全部沉淀，干燥后測(cè)得質(zhì)量為27.2 g。下列有關(guān)推斷正確的是(　　)

A. 參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.9 mol

B. 參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量為11.9 g

C. 硝酸的物質(zhì)的量濃度為3 mol·L－1

D. 氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度為6 mol·L－1

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