【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是

A. Cl2與H2O的反應：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－

B. 銅絲插入Fe2(SO4)3溶液中：Cu +Fe3+ =Cu2+ +Fe2+

C. 向FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Br－+Cl2=Br2+2Cl－

D. 向Na2SiO3溶液中通入過量CO2：SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3—

【答案】D

【解析】

A．Cl2與H2O的反應生成的HClO酸是弱酸，發(fā)生反應的離子方程式為Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，故A錯誤；

B．銅絲插入Fe2(SO4)3溶液中發(fā)生反應的離子方程式為Cu +2Fe3+ =Cu2+ +2Fe2+，故B錯誤；

C．向FeBr2溶液中通入過量Cl2，Fe2+也能被氧化為Fe3+，發(fā)生反應的離子方程式為2Fe2++4Br－+3Cl2= 2Fe3++2Br2+6Cl－，故C錯誤；

D．向Na2SiO3溶液中通入過量CO2生成硅酸沉淀和碳酸氫鈉，發(fā)生反應的離子方程式為SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3—，故D正確；

故答案為D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“元素化合價—物質(zhì)的類別”二維圖清晰的體現(xiàn)了物質(zhì)分類及轉(zhuǎn)化的情況。請根據(jù)硫元素相關(guān)二維圖回答問題。

（1）X的電子式為__，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：H2O__x(填“＞”、“＝”或“＜”)

（2）熔融態(tài)下物質(zhì)Z__導電(填“可以”或“不可以”)，酸性強弱：___H3PO4(填“＞”、“＝”或“＜”)。

（3）將X與Y混合，可生成淡黃色固體。該反應的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__。

（4）實驗室中物質(zhì)T有少量變質(zhì)為Na2SO4，設(shè)計簡單的實驗方案予以驗證___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】AlCl3是某些有機反應的催化劑，某校學習小組用下面裝置制備少量AlCl3。

已知：AlCl3遇到空氣中的水蒸氣時能劇烈反應生成Al(OH)3和HCl；AlCl3在180℃時升華。根據(jù)要求完成下列問題：

(1)a儀器的名稱為____________________；A裝置中反應的化學方程式為_______________。

(2)試劑b為_____________________。

(3)所用d導管較粗的原因是______________________。

(4)F裝置的作用為________________。

(5)若上圖中的D、E裝置改為下面裝置，D裝置中的現(xiàn)象為_________；用離子方程式表示E中的現(xiàn)象變化_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上可由乙苯生產(chǎn)苯乙烯：，下列說法正確的是

A. 該反應的類型為消去反應

B. 乙苯的同分異構(gòu)體共有三種

C. 可用Br2/CCl4鑒別乙苯和苯乙烯

D. 乙苯和苯乙烯分子內(nèi)共平面的碳原子數(shù)均為7

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學——選修5：有機化學基礎(chǔ)]

以芳香族化合物A和有機物D為原料，制備有機物M和高聚物N的一種合成路線如下：

已知：I．A→B的原子利用率為100%。

Ⅱ． （R1、R2表示氫原子或烴基）。

請回答下列問題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

（2）D的化學名稱為___________。

（3）F→H的反應類型為___________。

（4）C+G→M的化學方程為______________________。

（5）同時滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體有___________種（不考慮立體異構(gòu)）。

①苯環(huán)上連有兩個取代基；②能發(fā)生銀鏡反應。

（6）參照上述合成路線和信息，以乙烯為原料（無機試劑任選），設(shè)計制備的合成路線______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在通風櫥中進行下列實驗：

步驟

現(xiàn)象

Fe表面產(chǎn)生大量無色氣泡，液面上方變?yōu)榧t棕色

Fe表面產(chǎn)生少量紅棕色

氣泡后，迅速停止

Fe、Cu接觸后，其表面

均產(chǎn)生紅棕色氣泡

下列說法中，不正確的是（ ）

A.Ⅰ中氣體由無色變紅棕色的化學方程式為：2NO+O2=2NO2

B.Ⅱ中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進一步反應

C.對比Ⅰ、Ⅱ中現(xiàn)象，說明稀HNO3的氧化性強于濃HNO3

D.針對Ⅲ中現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計，可判斷Fe是否持續(xù)被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用零價鐵（Fe）去除水體中的硝酸鹽（NO3-）已成為環(huán)境修復研究的熱點之一。

（1）Fe還原水體中NO3-的反應原理如圖所示。

①作負極的物質(zhì)是____。

②正極的電極反應式是____。

（2）將足量鐵粉投入水體中，經(jīng)24小時測定NO3-的去除率和pH，結(jié)果如下：

初始pH

pH=2.5

pH=4.5

NO3-的去除率

接近100%

＜50%

24小時pH

接近中性

接近中性

鐵的最終物質(zhì)形態(tài)

pH=4.5時，NO3-的去除率低。其原因是____。

（4）其他條件與（2）相同，經(jīng)1小時測定NO3-的去除率和pH，結(jié)果如下：

初始pH

pH=2.5

pH=4.5

NO3-的去除率

約10%

約3%

1小時pH

接近中性

接近中性

與（2）中數(shù)據(jù)對比，解釋（2）中初始pH不同時，NO3-去除率和鐵的最終物質(zhì)形態(tài)不同的原因：____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋅及鋅的化合物應用廣泛。例如，測定銅合金中的鉛、鋅時要利用鋅配離子的下列反應：

[Zn(CN)4]2-＋4HCHO＋4H2O==Zn2+＋4HOCH2CN＋4OH－，回答下列問題：

(1)基態(tài)Zn2+的電子排布式為_____________，基態(tài) C原子核外電子占據(jù)_____個不同原子軌道。

(2)C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為___________，HOCH2CN分子中含有的σ鍵與π鍵數(shù)目之比為_________。

(3)HCHO分子中碳原子軌道的雜化類型是________，福爾馬林是HCHO的水溶液，HCHO極易與水互溶的主要原因是_________________________。

(4)[Zn(CN)4]2-中Zn2+與CN－之間的化學鍵稱為_________，提供孤電子對的成鍵原子是________。

(5)Zn與S形成某種化合物的晶胞如圖所示。

①Zn2＋填入S2－組成的___________空隙中；

②已知晶體密度為d g/cm3，該晶胞的邊長表達式為______pm(寫計算表達式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CoC2O4是制備金屬鈷的原料。利用含鈷廢料(主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有機物等)制取CoC2O4的工藝流程如圖：

(1)“550℃煅燒”的目的是_______。

(2)“浸出液”的主要成分是_______。

(3)“鈷浸出”過程中Co3+轉(zhuǎn)化為Co2+，反應的離子方程式為_________。

(4)“凈化除雜1”過程中，需在40～50℃加入H2O2溶液，其目的是______。(用離子方程式表示)；再升溫至80～85℃，加入Na2CO3溶液，調(diào)pH至5，“濾渣I”的主要成分是______。

(5)“凈化除雜2”可將鈣、鎂離子轉(zhuǎn)化為沉淀過濾除去，若所得濾液中c(Ca2+)=1.0×l0-5mol/L，則濾液中c(Mg2+)為___[已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10]

(6)為測定制得的CoC2O4產(chǎn)品的純度，現(xiàn)稱取1.000g樣品，將其用適當試劑轉(zhuǎn)化為草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液，再用過量稀硫酸酸化，用0.1000mol/L高錳酸鉀溶液滴定，達到滴定終點，共用去高錳酸鉀溶液26.00mL，該產(chǎn)品的純度為_______________。

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