Question

【題目】已知 X、Y、Z、Q、R、E六種前四周期元素中，原子序數(shù)X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如下表。

元素	結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息
X	原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)
Y	原子核外的L層有3個(gè)未成對(duì)電子
Z	地殼中含量最多的元素
Q	單質(zhì)常溫常壓下是氣體，原子的M層上有1個(gè)未成對(duì)的p電子
R	核電荷數(shù)是Y與Q的核電荷數(shù)之和
E	N能層上只有一個(gè)電子，K、L、M層均排滿電子

（1）寫出元素Y的原子核外價(jià)電子排布圖：________________。X的一種氫化物相對(duì)分子質(zhì)量為26，其分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為__________。

（2）X、Y、Z三種元素的第一電離能由高到低的排列為（寫元素符號(hào)）__________。三種元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)椋ㄌ钤�素符�?hào)）_____________。

（3）X、Z元素分別與氫元素形成的最簡單化合物中，沸點(diǎn)較高的為（寫化學(xué)式）__________，原因是________________。

（4）XZ與Y2屬于等電子體，寫出化合物XZ的結(jié)構(gòu)式：________________。

（5）R的一種配合物的化學(xué)式為RCl3·6H2O。已知0.01 mol RCl3·6H2O在水溶液中用過量硝酸銀溶液處理，產(chǎn)生0.02 mol AgCl沉淀。此配合物最可能是________________。

A．[R(H2O)6]Cl3 B．[R(H2O)5Cl]Cl2·H2O

C．[R(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D．[R(H2O)3Cl3]·3H2O

Answer 1

【答案】 3∶2 N>O>C O > N >C H2O 水分子間可以形成氫鍵，使沸點(diǎn)升高 C≡O(shè) B

【解析】試題分析：本題通過對(duì)六種元素的推斷，主要考查原子核外電子排布、價(jià)電子排布圖、σ鍵與π鍵、電負(fù)性、第一電離能、氫鍵及其對(duì)物質(zhì)物理性質(zhì)的影響、等電子體、配合物結(jié)構(gòu)等知識(shí)，重點(diǎn)考查考生元素的綜合推斷能力、物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)的綜合運(yùn)用能力。

解析：（1）X原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)，所以X的核外電子排布是1s22s22p2，為C元素；Y原子核外的L層有3個(gè)未成對(duì)電子，所以Y的核外電子排布是1s22s22p3，為N元素。所以Y的價(jià)電子為2s22p3，價(jià)電子排布圖為；X的相對(duì)分子質(zhì)量為26的氫化物是C2H2，分子中包含2個(gè)碳?xì)?/span>σ鍵、1個(gè)碳碳σ鍵和兩個(gè)碳碳π鍵，所以分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為3:2。正確答案：、3:2。（2）地殼中含量最多的是O元素，所以Z為O元素。C、N、O同處于第二周期，原子序數(shù)遞增，因此C、N、O三種元素電負(fù)性遞增。三種元素的第一電離能總體遞增，由于N元素的2p3是一種半滿的亞穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能比C、O都高，所以第一電離能大小順序?yàn)?/span>N>O>C。正確答案：N>O>C、O > N >C。（3）X、Z元素分別與氫元素形成的最簡單化合物分別是CH4、H2O，由于H2O分子間存在氫鍵，所以沸點(diǎn)比CH4高。正確答案：H2O、水分子間可以形成氫鍵，使沸點(diǎn)升高。（4）XZ與Y2分別是CO和N2，二者屬于等電子體，N2的結(jié)構(gòu)是，所以CO的結(jié)構(gòu)是。正確答案：。（5）0.01 mol RCl3·6H2O在水溶液中用過量硝酸銀溶液處理產(chǎn)生0.02 mol AgCl沉淀，所以配合物RCl3·6H2O的外界含有2 個(gè)Cl-，則此配合物只可能是選項(xiàng)中的B。正確答案：B。