Question

【題目】下表是元素周期表的一部分，請回答有關問題：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②		③
3		④	⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

(1)表中化學性質最不活潑的元素，其原子結構示意圖為 ________ ；

(2)表中能形成兩性氫氧化物的元素是 ________ (用元素符號表示)，寫出該元素的單質與⑨最高價氧化物的水化物反應的化學方程式：_________；

(3)③⑦⑩三種元素的陰離子還原性順序為： ___________________；⑦的水溶液呈__________色 ；

(4)①、②、⑥、⑦四種元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是 _______(填化學式) ；

(5)③元素與⑩元素兩者核電荷數之差是 ____________ ；

(6)設計實驗方案：比較⑦與⑥單質氧化性的強弱，請將方案填入下表。

實驗步驟	實驗現象與結論
____________________	____________________

Answer 1

【答案】 Al 2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑ F-< Cl-< Br- 淺黃綠 HClO4 26 將適量新制的Cl2通入Na2S溶液 溶液中出現黃色沉淀(其他方法也可)

【解析】

根據元素在周期表中的位置知，①～⑩種元素分別是C、N、F、Mg、Al、S、Cl、Ar、K、Br元素。

(1)這些元素中最不活潑的元素是Ar，其原子核外有18個電子，核外有3個電子層，其原子結構示意圖為；

(2)表中能形成兩性氫氧化物的元素是鋁；⑨最高價氧化物的水化物是KOH，鋁和KOH溶液反應生成偏鋁酸鉀和氫氣，反應方程式為2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑；

(3)③、⑦、⑩號元素分別是F、Cl、Br，它們是同一主族的元素，由于元素的非金屬性F>Cl>Br，元素的非金屬性越強，其簡單的陰離子的還原性就越弱，所以這三種元素的陰離子還原性順序為F-< Cl-< Br-；Cl2的水溶液俗稱氯水，氯水呈淺黃綠；

(4)元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，①、②、⑥、⑦四種元素分別是C、N、S、Cl，這四種元素中，最高價氧化物的水化物的酸性最強的是HClO4；

(5)③號元素是F，原子序數為9，⑩元素元素的Br，原子序數為35，所以③元素與⑩元素兩者核電荷數之差=35-9=26；

(6)⑥表示的是S元素，⑦是Cl元素，元素的非金屬性Cl>S，可以證明Cl2比S活潑的事實是將適量新制氯水加入到Na2S溶液中，看到溶液變渾濁，產生了難溶性的淡黃色S單質，反應的化學方程式為Cl2+Na2S=2NaCl+S↓。