下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的表示及說法正確的是（   ）
A．已知c（石墨，s）=c（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
B．已知I2（g）＋H2（g）=2HI（g）△H1；I2（s）＋H2（g）=2HI（g）△H2；則△H1＜△H2
C．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=－57．3kJ/mol，則H2SO4和Ba（OH）2反應(yīng)的中和熱△H=2×（－57．3）kJ/mol
D．已知H2（g）＋F2（g）=2HF（g）△H=－270kJ/mol，則2L氟化氫氣體分解成1L氫氣和1L氟氣吸收270kJ熱量
B
A項△H＞0（反應(yīng)吸熱），說明金剛石能量比石墨高，而物質(zhì)具有的能量越高，該物質(zhì)越不穩(wěn)定，故A錯誤；
大多數(shù)的化合反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即△H1＞0，△H2＞0；再比較兩反應(yīng)：I2（g）＞I2（s），其余物質(zhì)能量相同；而△H1=E[2HI（g）]-E[H2（g）]-E[I2（g）]，△H2= E[2HI（g）]-E[H2（g）]-E[I2（s）],故△H1＜△H2，B正確；
中和熱的定義：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol液態(tài)水時所釋放的熱量，而H2SO4和Ba（OH）2反應(yīng)時除生成水之外，還會生成BaSO4沉淀，故C錯誤；
在熱化學(xué)方程式的物質(zhì)系數(shù)，表示參加該反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量，不表示體積，故D錯誤；
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（5分）（1）已知1 g丙烷完全燃燒生成氣態(tài)水，放出的熱量是47 kJ，又知：
H2O（l）== H2O（g） ΔH＝+ 44 kJ·mol－1，則表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為             
                                                 
(2)下圖中能較準確地反映丙烷燃燒時能量變化的曲線是________。

(3)已知在298K時下列反應(yīng)的反應(yīng)熱為：
①CH3COOH（l） + 2O2（g）＝2CO2（g）+2H2O （l）△H1＝－870.3KJ/mol
②C（s）+O2（g）＝CO2（g）△H2＝－393.5KJ/mol
③H2（g）+1/2O2（g）＝H2O （l） △H3＝－285.8KJ/mol
則反應(yīng)：2C（s） +2H2（g） +O2（g）＝CH3COOH（l）的反應(yīng)熱
△H=         KJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知下列熱化學(xué)方程式：
（1）CH3COOH(l)+2O2(g) == 2CO2(g)＋2H2O(l)  ΔH1＝－870.3 kJ·mol-1
（2）C(s)+ O2(g) == CO2(g) △H2＝-393.5 kJ?mol-1
（3）H2(g) +O2(g) == H2O(l) △H3＝-285.8kJ·mol-1
則反應(yīng)2 C(s)+2H2(g) +O2(g) == CH3COOH(l)的△H為（   ）
A．-488.3 kJ·mol-1B．-244.15 kJ·mol-1C．+488.3 kJ·mol-1D．+244.15 kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

4 g甲烷在氧氣中燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出222.5 KJ熱量，寫出甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式                                          

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）試回答下列各問題：
（1）如圖Ⅰ所示是1 mol NO2和CO反應(yīng)生成 CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                                 。

（2）化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。
①已知：H2(g)+Cl2(g) ="=="  2HCl(g)  ΔH="-185" kJ/mol;
鍵能ΔH298(H—H)="436" kJ/mol,ΔH298(Cl—Cl)="247" kJ/mol,則ΔH298(H—Cl)=         。
②圖Ⅱ表示氧族元素中的氧、硫、硒(Se)、碲生成氫化物時的焓變數(shù)據(jù)，根據(jù)這組焓變數(shù)據(jù)可確定a、b、c、d分別代表的元素，試寫出硒化氫發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                       。
（3）已知： ①Fe2O3(s)+3CO(g)  2Fe(s)+3CO2(g)   ΔH="-a" kJ/mol
②3Fe2O3(s)+CO(g)  2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH="-b" kJ/mol
③Fe3O4(s)+CO(g)  3FeO(s)+CO2(g)   ΔH="+ckJ/mol"
則FeO(s) +CO(g) Fe(s)+CO2(g)   ΔH=-               。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知在25 ℃、101 kPa下，1 g C8H18（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.40 kJ熱量，表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（   ）
A．C8H18（l）+O2（g）==8CO2（g）+?9H2O（g）? ΔH ="-48.40" kJ·mol-1
B．C8H18（l）+O2（g）==8CO2（g）+9H2O（l）?ΔH="-5" 518 kJ·mol-1
C．C8H18（l）+O2（g）==8CO2（g）+?9H2O（l）? ΔH ="+5" 518 kJ·mol-1
D．C8H18（l）+O2（g）==8CO2（g）+?9H2O（l）? ΔH ="-48.40" kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（7分）化學(xué)鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol化學(xué)鍵時釋放的能量。如：H(g)＋I(g)→H－I(g)＋297KJ 即H－I鍵的鍵能為297kJ/mol，也可以理解為破壞1mol H－I鍵需要吸收297KJ的熱量。化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生可以看成舊化學(xué)鍵的破壞和新化學(xué)鍵的形成。下表是一些鍵能數(shù)據(jù)。（單位：kJ/mol）
 
鍵能
 
鍵能
 
鍵能
H－H
436
Cl－Cl
243
H－Cl
432
S＝S
255
H－S
339
C－F
427
C－Cl
330
C－I
218
H－F
565
C－O
347
H－O
464
Si—Si
176
Si—O
460
O=O
497
 
 
 
閱讀上述信息，回答下列問題：
（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷CCl4的穩(wěn)定性         （填“大于”或“小于”）CF4的穩(wěn)定性。試預(yù)測C－Br鍵的鍵能范圍_________<  C－Br鍵能 <__________
（2）有人認為：H－O鍵的鍵能大于H－S鍵的鍵能，所以H2O的熔沸點高于H2S的熔沸點。你是否贊同這種觀點？如不贊同，請說出你的解釋。                                      
                                                                                    
（3）已知H2O(l)＝H2O(g)   ΔH＝+44kJ/mol,請寫出表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式：
                                                    

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知下列熱化學(xué)方程式：
①CH3COOH(1)+202(g)=2CO2(g)+2H2O(1)  △H1=" —870.3" kJ·mol—1
②C(s)+O2(g)=CO2(g)    △H2=" —393.5" kJ·mol—1
③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1)   △H3=" —285.8" kJ·mol—1     
則反應(yīng)④2C（s）+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(1)的焓變?yōu)椋?nbsp;）
A．+488.3 kJ·mol—1B．—224.15 kJ·mol—1
C．—488.3 kJ·mol—1D．+244.15 kJ·mol—1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+5O2== P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為： P-P a kJ·mol-1?、P—O b kJ·mol-1、P==O c kJ·mol-1、O==O d kJ·mol-1?。?根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的ΔH，其中正確的是  (    )
A．（6a+5d-4c-12b） kJ·mol-1
B．（4c +12b -6a-5d） kJ·mol-1
C．（4c +12b -4a-5d） kJ·mol-1
D．（4a+5d-4c -12b） kJ·mol-1

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