Question

（7分）化學(xué)鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放的能量。如：H(g)＋I(xiàn)(g)→H－I(g)＋297KJ 即H－I鍵的鍵能為297kJ/mol，也可以理解為破壞1mol H－I鍵需要吸收297KJ的熱量。化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生可以看成舊化學(xué)鍵的破壞和新化學(xué)鍵的形成。下表是一些鍵能數(shù)據(jù)。（單位：kJ/mol）

	鍵能		鍵能		鍵能
H－H	436	Cl－Cl	243	H－Cl	432
S＝S	255	H－S	339	C－F	427
C－Cl	330	C－I	218	H－F	565
C－O	347	H－O	464	Si—Si	176
Si—O	460	O=O	497

 
閱讀上述信息，回答下列問(wèn)題：
（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷CCl₄的穩(wěn)定性         （填“大于”或“小于”）CF₄的穩(wěn)定性。試預(yù)測(cè)C－Br鍵的鍵能范圍_________<  C－Br鍵能 <__________
（2）有人認(rèn)為：H－O鍵的鍵能大于H－S鍵的鍵能，所以H₂O的熔沸點(diǎn)高于H₂S的熔沸點(diǎn)。你是否贊同這種觀點(diǎn)？如不贊同，請(qǐng)說(shuō)出你的解釋。                                      
                                                                                    
（3）已知H₂O(l)＝H₂O(g)   ΔH＝+44kJ/mol,請(qǐng)寫(xiě)出表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式：
                                                    

Answer 1

(1)小于      218~330 KJ·mol^－1  
(2) 不贊同，H₂O的熔沸點(diǎn)高于H₂S是因?yàn)樗�分子間存在氫鍵，與鍵能無(wú)關(guān)。
(3) H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(l)     △H="-287.5" kJ/mo1

（1）共價(jià)鍵的鍵能越大，分子越穩(wěn)定，所以四氯化碳的穩(wěn)定性小于四氟化碳的。溴的非金屬性介于氯和碘之間，所以C－Br鍵的鍵能大于C－I的鍵能，小于C－Cl的鍵能。
（2）鍵能大小影響分子的穩(wěn)定性，和熔沸點(diǎn)大小無(wú)關(guān)。水的熔沸點(diǎn)高于硫化氫的是因?yàn)樗�中存在氫鍵。
（3）在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量叫燃燒熱。根據(jù)有關(guān)鍵能可計(jì)算出生成1mol氣態(tài)水時(shí)反應(yīng)熱為436 kJ/mol＋0.5×497 kJ/mol－2×464 kJ/mol＝-243.5 kJ/mol。又因?yàn)?mol氣態(tài)水變成液態(tài)水時(shí)放出44 kJ的能量，所以氫氣的燃燒熱是－243.5 kJ/mol－44 kJ/mol＝－87.5 kJ/mo1。