下列說法中正確的是（　�。�
A、電子云示意圖中的每個小黑點都表示一個電子
B、鎂原子的電子從基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)，會釋放能量
C、s軌道電子能量一定比p軌道電子能量低
D、氧原子核外有8種運動狀態(tài)不同的電子
考點：原子核外電子排布
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題
分析：A．電子云圖象中每一個小黑點表示電子出現(xiàn)在核外空間中的一次概率；
B．鎂原子的電子從基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)，要吸收能量；
C．4s軌道電子能量一定比2p軌道電子能量高；
D．氧原子核外有8個電子．
解答： 解：A．電子云圖象中每一個小黑點表示電子出現(xiàn)在核外空間中的一次概率，不表示一個電子，故A錯誤；
B．鎂原子的電子從基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)，要吸收能量，故B錯誤；
C．4s軌道電子能量一定比2p軌道電子能量高，故C錯誤；
D．氧原子核外有8個電子，8個電子的運動狀態(tài)都不相同，故D正確；
故選D．
點評：本題主要考查核外電子運動，題目難度不大，本題電子云圖象中每一個小黑點表示電子出現(xiàn)在核外空間中的一次概率，不表示一個電子，答題時要注意把握．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A、向藍色的CoCl2鹽酸溶液中加少量水，溶液變紫色
B、工業(yè)合成氨常采用較高壓強（20MPa～30 MPa）下進行，以提高原料利用率
C、由H2（g）、I2（g）、HI（g）組成的平衡體系，壓縮容器體積后顏色加深
D、工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用適當過量的空氣以提高二氧化硫的利用率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中屬于強電解質(zhì)的是（　�。�
A、二氧化硅B、碳酸鈣
C、氫氧化銅D、濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1 2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452kJ?mol-1下列說法正確的是（　�。�
A、H2（g）的燃燒熱△H=-285.8 kJ?mol-1
B、1molH2O（l）變成1mo1H2O（g），吸收88kJ能量
C、3H2（g）+CO2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=+135.9 kJ?mol-1
D、可以尋找特殊催化劑使H2O分解，同時放出能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于晶體與非晶體的說法不正確的是（　�。�
A、晶體具有固定的熔沸點
B、晶體具有各向異性
C、許多玻璃制品具有規(guī)則的幾何外形，所以玻璃屬于晶體
D、區(qū)分晶體和非晶體最可靠的方法是對固體進行X-射線衍射實驗

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列分子中，含有極性鍵的非極性分子是（　�。�
A、CCl4
B、NH3
C、H2S
D、N2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液中，只含有下表中所示的四種離子，試推測X離子及其個數(shù)b可能為（　�。�
離子Na+Al3+Cl-X
個數(shù)3a2aab
A、SO42-、4 a
B、NO3-、4 a
C、OH-、8 a
D、SO42-、8 a

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在 K2Cr2O7+HCl--KCl+CrCl3+Cl2↑+H2O反應(yīng)中．
（1）氧化劑是
 
，
 
元素被氧化，氧化產(chǎn)物是
 
．
（2）在參加反應(yīng)的鹽酸中，被氧化的HCl與未被氧化的HCl的質(zhì)量比為
 
．
（3）如果反應(yīng)生成0.1molCl2，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

CuSO4溶液與K2C2O4溶液混合生成一種藍色鉀鹽水合物KaCub（C2O4）c?nH2O．通過下述實驗確定該晶體的組成．
步驟a：稱取0.6720g樣品，放入錐形瓶，加入適量2mol?L-1稀硫酸，微熱使樣品溶解．再加入30mL水加熱，用0.2000mol?L-1 KMnO4溶液滴定至終點，消耗8.00mL KMnO4溶液．有關(guān)反應(yīng)：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++8H2O+10CO2↑
步驟b：接著將溶液充分加熱．冷卻后，調(diào)節(jié)pH并加入過量的KI固體，溶液變?yōu)樽厣a(chǎn)生白色沉淀CuI．用0.2500mol?L-1 Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗8.00mL Na2S2O3溶液．滴定時反應(yīng)為：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
（1）步驟b中生成白色沉淀的離子方程式：
 
．
（2）步驟b中“將溶液充分加熱”的目的是
 
．
（3）請完成下列確定樣品組成的計算過程．
①計算樣品中n （C2O42-）（寫出計算過程）
②計算樣品中n （Cu2+）  （寫出計算過程）
③根據(jù)
 
原理可求出n （K+），再依據(jù)
 
原理求得n （H2O）
④該樣品晶體的化學(xué)式為
 
．

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