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在 K2Cr2O7+HCl--KCl+CrCl3+Cl2↑+H2O反應中．
（1）氧化劑是
 
，
 
元素被氧化，氧化產物是
 
．
（2）在參加反應的鹽酸中，被氧化的HCl與未被氧化的HCl的質量比為
 
．
（3）如果反應生成0.1molCl2，則轉移電子的數(shù)目為：
 
．
考點：氧化還原反應的電子轉移數(shù)目計算,氧化還原反應
專題：氧化還原反應專題
分析：（1）K2Cr2O7+HCl--KCl+CrCl3+Cl2↑+H2O反應中，Cr元素的化合價由+6價降低為+3價，Cl元素的化合價由-1價升高為0，根據(jù)化合價的升降確定氧化劑、氧化產物；
（2）根據(jù)化合價的升降確定反應中轉移的電子情況；
（3）根據(jù)方程式的意義結合電子轉移進行計算．
解答： 解：（1）K2Cr2O7+HCl--KCl+CrCl3+Cl2↑+H2O反應中，Cr元素的化合價由+6價降低為+3價，Cl元素的化合價由-1價升高為0，所以K2Cr2O7氧化劑，Cl2是氧化產物，鹽酸中-1價的氯元素被氧化，故答案為：K2Cr2O7；鹽酸中-1價的氯；Cl2；
（2）K2Cr2O7+HCl--KCl+CrCl3+Cl2↑+H2O反應中，Cr元素的化合價由+6價降低為+3價，Cl元素的化合價由-1價升高為0，根據(jù)電子守恒確定反應中轉移的電子為6，配平方程式為：2K2Cr2O7+14HCl（濃）=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O，在參加反應的14mol鹽酸中，被氧化的HCl為6mol與未被氧化的HCl為8mol，二者的質量比為3：4，故答案為：3：4；
（3）根據(jù)方程式的意義結合電子轉移，得到生成3mol氯氣，轉移電子是6mol，當反應生成0.1molCl2，則轉移電子0.2mol，數(shù)目為1.204×1023，
故答案為：1.204×1023．
點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，注意從化合價角度分析，側重氧化還原反應中基本概念及轉移電子的考查，題目難度不大
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

紅熱的木炭與濃HNO3反應產生的氣體經如下處理：
氣體產物
濃H2SO4干燥
氣體Ⅰx mL
①足量飽和NaHCO3溶液
②濃H2SO4干燥
氣體Ⅱy mL（在無氧環(huán)境下操作）假設氣體體積均在相同狀況下測定，不考慮氣體的溶解，則x和y的關系是（　　）
A、x=
4
5
y
B、y=
4
5
x
C、x=y
D、y=
1
4
x

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、電子云示意圖中的每個小黑點都表示一個電子
B、鎂原子的電子從基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)，會釋放能量
C、s軌道電子能量一定比p軌道電子能量低
D、氧原子核外有8種運動狀態(tài)不同的電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）已知aA+，bB2+，cC-，dD2-四種離子具有相同的電子層結構，則a、b、c、d由大到小的順序為：
 
；
（2）某元素的一種同位素R原子的質量數(shù)為A，含N個中子，它與1H原子組成HyR分子，則R原子的最外層電子數(shù)為
 
，在ag 1HyR分子中含質子的物質的量是
 
；
（3）現(xiàn)有10克由2H和16O組成的水分子，其中含質子數(shù)為
 
mol，中子數(shù)為
 
mol，電子數(shù)為
 
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

能說明X的非金屬性比Y的強的是（　�。�
A、X的最高價氧化物的水化物的堿性比Y的最高價氧化物的水化物的堿性強
B、X的最高價氧化物的水化物的酸性比Y的最高價氧化物的水化物的酸性強
C、與H2化合時X單質不如Y單質容易
D、Y單質可以X把從其氫化物中置換出來

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各物質所含原子數(shù)目，按由大到小順序排列的是（　　）
①0.6mol NH3                   
②標準狀況下22.4L He
③4℃9mL水（ρ=1g/mL）         
④19.6g H2SO4．
A、②①③④B、①③④②
C、①④③②D、②③④①

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、CO2的摩爾質量為44g
B、5.4mL4℃的H2O中，約含有1.806×1023個水分子
C、標準狀況下，2.24L CCl4所含的原子數(shù)為0.5NA
D、1mol?L-1的Na2SO4溶液中，含Na+的個數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程正確的是（　�。�
A、硫酸溶液中加入氫氧化鋇溶液   Ba2++SO42-=BaSO4↓
B、鈉與水反應                  Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
C、碳酸鈉溶液中加入足量鹽酸       CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D、鋁片與硝酸汞溶液反應           Al+Hg2+=Al 3++Hg

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科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C、D四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，由B、C、D形成的離子具有相同的電子層結構．C、D單質都能跟水劇烈反應，1mol C單質跟水反應產生11.2L（標準狀況下）B氣體單質，1mol D單質跟水反應產生11.2L（標準狀況下）A氣體單質，此時D轉化成具有氖原子核外電子層結構的離子．試填空：
（1）這A、C元素的名稱為A
 
，C
 
，
（2）C原子的結構示意圖為
 
，D離子的結構示意圖為
 
．
（3）這四種元素的原子半徑由小到大的順序為
 
（用元素符號來表示）．
（4）寫出C、D單質分別與水反應的化學方程式：C+H2O：
 
；D+H2O：
 
．
（5）從以上兩個反應中，判斷B和C單質的氧化性：
 
＞
 
，A和D單質的還原性：
 
＞
 
（填化學式）．

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