能證明苯酚具有弱酸性的方法是( )
①苯酚溶液加熱變澄清、诒椒訚嵋褐屑覰aOH后,溶液變澄清,生成苯酚鈉和水、郾椒涌膳cFeCl3反應④在苯酚溶液中加入濃溴水產生白色沉淀 ⑤苯酚能與Na2CO3溶液反應
A.②⑤ B.①②⑤
C.③④ D.③④⑤
科目:高中化學 來源: 題型:
銅和濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式為: Cu +2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O
(1)濃H2SO4作_________劑,具有 性。
(2)在該反應中,若消耗了32 g Cu,則轉移了_______mol 電子,還原了 mol H2SO4,生成 L SO2(標準狀況)氣體。
(3)以下三種物質的氧化性由強到弱的順序為: (寫出序號)
①濃H2SO4 ②稀H2SO4 ③CuSO4
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氫能是重要的新能源。儲氫作為氫能利用的關鍵技術,是當前關注的熱點之一。
(1)氫氣是清潔能源,其燃燒產物為__________。
(2)NaBH4是一種重要的儲氫載體,能與水反應達到NaBO2,且反應前后B的化合價不變,該反應的化學方程式為___________,反應消耗1mol NaBH4時轉移的電子數目為__________。
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下列關于酚的說法不正確的是 ( )
A.酚類是指羥基直接連在苯環(huán)上的化合物
B.酚類都具有弱酸性,在一定條件下可以和NaOH溶液反應
C.酚類都可以和濃溴水反應生成白色沉淀,利用該反應可以檢驗酚
D.分子中含有羥基和苯環(huán)的含氧衍生物都屬于酚類
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某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。
(1)實驗過程中銅網出現紅色和黑色交替的現象,請寫出相應的化學反應方程式:______
________________________________________________________________________。
在不斷鼓入空氣的情況下,熄滅酒精燈,反應仍能繼續(xù)進行,說明該乙醇氧化反應是_____反應。
(2)甲和乙兩個水浴的作用不相同。
甲的作用是________________;乙的作用是______________________________。
(3)反應進行一段時間后,干燥試管a中能收集到不同的物質,它們是_______________;
集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是_________________________________。
(4)若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗,試紙顯紅色,說明液體中還含有________。要除去該物質,可先在混合液中加入________(填寫字母)。
a.氯化鈉溶液 b.苯
c.碳酸氫鈉溶液 d.四氯化碳
然后,再通過________(填實驗操作名稱)即可除去。
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【典型例題4】下列操作不合理的是 ( )
A.銀鏡反應采用水浴加熱
B.取1 mol·L-1的硫酸銅溶液2 mL和0.4 mol·L-1的氫氧化鈉溶液4 mL混合后加入
0.5 mol 40%的乙醛溶液,加熱至沸騰,以驗證乙醛的還原性
C.在乙醛還原新制的Cu(OH)2懸濁液的實驗中,制Cu(OH)2懸濁液時應加入過量的NaOH溶液,可直接加熱
D.配制銀氨溶液時,將稀氨水逐滴加入AgNO3溶液中
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最近我國學者發(fā)現,以精CuFeS2礦為原料在沸騰爐中和O2(空氣)反應,生成物冷卻后經溶解、除鐵、結晶,得到CuSO4•5H2O.實驗結果如下下列關于這一過程的敘述錯誤的是( 。
沸騰爐爐度/℃ | 560 | 580 | 600 | 620 | 640 | 660 | |
生成物 | 水溶性Cu% | 90.12 | 91.24 | 93.50 | 92.38 | 89.96 | 84.23 |
酸溶性Cu% | 92.00 | 93.60 | 97.08 | 97.82 | 98.16 | 98.19 | |
酸溶性Fe% | 8.56 | 6.72 | 3.46 | 2.78 | 2.37 | 2.28 |
| A. | 反應中有二氧化硫生成 |
| B. | 產物中銅元素主要以氧化物形式存在 |
| C. | 隨溫度升高,鐵的氧化物在酸中的溶解度降低 |
| D. | 溫度高于600~620℃生成物中水溶性Cu(%)下降的原因是水溶性銅分解所致 |
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