氫能是重要的新能源。儲(chǔ)氫作為氫能利用的關(guān)鍵技術(shù),是當(dāng)前關(guān)注的熱點(diǎn)之一。
(1)氫氣是清潔能源,其燃燒產(chǎn)物為_(kāi)_________。
(2)NaBH4是一種重要的儲(chǔ)氫載體,能與水反應(yīng)達(dá)到NaBO2,且反應(yīng)前后B的化合價(jià)不變,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________,反應(yīng)消耗1mol NaBH4時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_(kāi)_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
某透明溶液中可能含有Fe2+、Fe3+、Al3+、NH、Cl-、I-、NO
、SO
(H+、OH-沒(méi)有列出)中的一種或幾種,為了確認(rèn)溶液中離子的存在情況,分別取等量的試液裝入5支試管里,做如下實(shí)驗(yàn):
①測(cè)定溶液pH,pH=2;②向溶液中滴加過(guò)量氫氧化鈉溶液,過(guò)濾、洗滌、灼燒、稱重,得固體質(zhì)量為3.2 g;③向溶液中加入過(guò)量濃氫氧化鈉溶液,加熱,收集到氣體1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況);④向溶液中加入足量的氯化鋇溶液,過(guò)濾、洗滌、干燥、稱重,得固體2.33 g;⑤向溶液中加入適量濃硫酸,再加入銅粉,振蕩溶液,產(chǎn)生紅棕色氣體。下列對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的分析合理的是 ( )
A.可能存在Al3+、Fe2+
B.只存在NO、NH
、SO
、Fe3+
C.一定不存在Cl-、I-
D.可能存在Al3+、Cl-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中正確的是( )
A.在反應(yīng)中不一定所有元素化合價(jià)都發(fā)生變化
B.肯定有一種元素被氧化另一種元素被還原
C.非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能得電子
D.金屬單質(zhì)在反應(yīng)中失電子被還原
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
火法煉銅首先要焙燒黃銅礦,反應(yīng)為:2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2 則下列說(shuō)法正確的是
A.CuFeS2僅作還原劑,硫元素被氧化
B.每生成1mol Cu2S,有4 mol硫被氧化
C.SO2只是氧化產(chǎn)物,F(xiàn)eS只是還原產(chǎn)物
D.每轉(zhuǎn)移1.2 mol電子,有0.2 mol硫被氧化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列說(shuō)法不正確的是
A.光催化還原水制氫比電解水制氫更節(jié)能環(huán)保、更經(jīng)濟(jì)
B.氨氮廢水(含NH4+及NH3)可用化學(xué)氧化法或電化學(xué)氧化法處理
C.某種光學(xué)檢測(cè)技術(shù)具有極高的靈敏度,可檢測(cè)到單個(gè)細(xì)胞(V=10-12L)內(nèi)的數(shù)個(gè)目標(biāo)分子,據(jù)此可推算該檢測(cè)技術(shù)能測(cè)量到細(xì)胞內(nèi)濃度約為10-12~10-11mol·L-1的目標(biāo)分子
D.向汽油中添加甲醇后,該混合燃料的熱值不變
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
赤銅礦的成分是Cu2O,輝銅礦的成分是Cu2S,將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有以下反應(yīng):2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑,對(duì)于該反應(yīng),下列說(shuō)法正確的是 ( )
A.該反應(yīng)的氧化劑只有Cu2O
B.Cu既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物
C.Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑
D.還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶6
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過(guò)程.下面是一個(gè)還原過(guò)程的反應(yīng)式:NO+4H++3e-===NO↑+2H2O.KMnO4、Na2C
O3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)(甲)能使上述還原過(guò)程發(fā)生
(1)寫(xiě)出該氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________________________。
(2)反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了________、________.
(3)反應(yīng)中若產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L氣體,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________mol.
(4)現(xiàn)稱取含有雜質(zhì)的甲樣品(雜質(zhì)與酸不反應(yīng))5.4 g,恰好與100 mL 1.4 mol/L的硝酸溶液完全反應(yīng),則該樣品的純度為_(kāi)_______。
(5)若1 mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時(shí),被還原硝酸的物質(zhì)的量增加,原因是_ _____________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
能證明苯酚具有弱酸性的方法是( )
①苯酚溶液加熱變澄清 ②苯酚濁液中加NaOH后,溶液變澄清,生成苯酚鈉和水、郾椒涌膳cFeCl3反應(yīng)④在苯酚溶液中加入濃溴水產(chǎn)生白色沉淀、荼椒幽芘cNa2CO3溶液反應(yīng)
A.②⑤ B.①②⑤
C.③④ D.③④⑤
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列敘述錯(cuò)誤的是
A.摩爾質(zhì)量的單位是g·mol-1 B.硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖:
C.過(guò)氧化鈉必須密閉保存 D.加碘食鹽中添加的一般是KIO3
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