【題目】給下列有機物命名：

(1) 的系統(tǒng)命名為____________________________________。

(2) 的系統(tǒng)命名為______________________________。

(3) 的系統(tǒng)命名為__________________________。

【答案】2-甲基-2-氯丙烷 4-甲基-2-戊醇 4-甲基-4-乙基-1-己炔

【解析】

(1)的系統(tǒng)命名先寫烷基位置和名稱，再寫鹵代基團位置和名稱，最后寫某烷。

(2)的系統(tǒng)命名先寫烷基位置和名稱，再寫羥基位置和某醇。

(3)的系統(tǒng)命名先以含碳碳三鍵最長鏈為主鏈，離官能團最近一端開始編號，先簡單基團，再復雜基團。

(1)的系統(tǒng)命名先寫烷基位置和名稱，再寫鹵代基團位置和名稱，最后寫某烷，其命名為2-甲基-2-氯丙烷；故答案為：2-甲基-2-氯丙烷。

(2)的系統(tǒng)命名先寫烷基位置和名稱，再寫羥基位置和某醇，命名為4-甲基-2-戊醇；故答案為：4-甲基-2-戊醇。

(3)的系統(tǒng)命名先以含碳碳三鍵最長鏈為主鏈，離官能團最近一端開始編號，先簡單基團，再復雜基團，命名為4-甲基-4-乙基-1-己炔；故答案為：4-甲基-4-乙基-1-己炔。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】含氰根（CN）的廢水必須經(jīng)處理后排放。某電鍍廢水pH≈12，氰化物以CN、Cu(CN)32等形式存在（均以CN計），處理流程如下：

(1)HCN是一元弱酸，用離子方程式表示NaCN水溶液顯堿性的原因：______。

(2)二次處理階段，使用不同方法氧化。

①過硫酸鉀（K2S2O8）氧化法：K2S2O8溶液將CN（N為－3價）氧化成毒性弱的CNO（N為－3價）。

Ⅰ．堿性溶液中S2O82在一定條件下氧化CN生成CNO和SO42的離子方程式是______。

Ⅱ．不同濃度的K2S2O8溶液對CN的去除率如圖1。工業(yè)上選用濃度為1 mmol·L1

K2S2O8溶液，不用0.75 mmol·L1和2 mmol·L1的原因是______。

Ⅲ．研究CN的氧化去除機理。（文獻中為堿性條件下的結(jié)論）

文獻：a．沒有Cu+，S2O82對CN沒有去除效果。

b．S2O82和Cu+反應生成硫酸根自由基（SO4·）和CuO。

c．SO4·可能轉(zhuǎn)變?yōu)榱u基自由基（·OH）。

d．SO4· 、·OH均可將CN氧化為CNO。叔丁醇只可以使·OH失

去活性，乙醇可以使SO4· 、·OH均失去活性。

實驗：相同條件下，向含Cu(CN)32的堿性廢水中加入叔丁醇，CN的去除率沒有影響；加入乙醇，CN的去除率降低50%。兩種不同的CN的氧化去除機理如圖2，結(jié)合文獻和實驗回答下列問題：

�。a全“機理一”_______________。

ⅱ．從“機理二”可看出CuO參與了去除CN，列舉其證據(jù)：______。

②電解法：堿性環(huán)境中，在陽極發(fā)生兩步反應，CN放電生成CNO，CNO再放電生成CO2和N2，第二步的陽極反應式是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，在20.00 mL 0.1000 mol·L－1 NH3·H2O溶液中逐滴滴加0.1000 mol·L－1 HCl溶液，溶液pH隨滴入HCl溶液體積的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. ①溶液：c(Cl－)>c(NH)>c(OH－)>c(H＋)

B. ②溶液：c(NH)＝c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋)

C. ①、②、③三點所示的溶液中水的電離程度②>③>①

D. 滴定過程中不可能出現(xiàn)：c(NH3·H2O)>c(NH)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

弱酸

HCOOH

HClO

H2CO3

H2SO3

電離平衡常數(shù)(25 ℃)

Ka＝1.77

×10－4

Ka＝4.0

×10－8

Ka1＝4.3×10－7

Ka2＝4.7×10－11

Ka1＝1.54×10－2

Ka2＝1.02×10－7

(1)在溫度相同時，各弱酸的Ka值與酸性的相對強弱的關(guān)系為________________。

(2)室溫下①0.1 mol·L－1 HCOONa，②0.1 mol·L－1 NaClO，③0.1 mol·L－1 Na2CO3，④0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液的pH由大到小的關(guān)系為______________________。

(3)濃度均為0.1 mol·L－1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO、CO、HSO、HCO濃度從大到小的順序為____________________________。

(4)下列離子方程式正確的是________(填字母)。

a．2ClO－＋H2O＋CO2=2HClO＋CO

b．2HCOOH＋CO=2HCOO－＋H2O＋CO2↑

c．H2SO3＋2HCOO－=2HCOOH＋SO

d．Cl2＋H2O＋2CO=2HCO＋Cl－＋ClO－

（5）常溫下，pH＝3的HCOOH溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中離子濃度由大到小的順序為________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】mg鋁鎂合金與一定濃度的稀硝酸恰好完全反應（假定硝酸的還原產(chǎn)物只有NO），向反應后的混合溶液中滴加amol/LNaOH溶液，當?shù)渭拥絍mL時，得到沉淀質(zhì)量恰好為最大值ng，則下列有關(guān)該實驗的說法中正確的有

①沉淀中氫氧根的質(zhì)量為(n-m)g

②恰好溶解后溶液中的NO3-離子的物質(zhì)的量為aVmol

③反應過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為mol

④生成NO氣體的體積室溫下為L

⑤與合金反應的硝酸的物質(zhì)的量為()mol

A. 2項 B. 3項 C. 4項 D. 5項

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生設(shè)計下列實驗（圖中用于加熱的儀器沒有畫出）制取Mg3N2，觀察到裝置A的黑色的固體變成紅色，裝置D的鎂條變成白色，回答下列問題：

(1)裝置A中生成的物質(zhì)是純凈物，則可能是_________，證明的方法是_____________。

(2)設(shè)計C裝置的作用是________________，缺陷是___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖中A～H均為中學化學中常見的物質(zhì)，A、B、H為氣體，反應①是重要的工業(yè)反應，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應中生成的水已略去)。

請回答以下問題：

（1）B是_____，D是_____，G是_____，H是_____(填化學式)。

（2）工業(yè)上常利用反應①制取漂白粉，該反應的化學方程式：__________，漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學反應方程式為_________。

（3）A中元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。

（4）F在溶液中的電離方程式為_________。

（5）上述反應中屬于氧化還原反應的是_______(填寫序號)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列酸堿溶液恰好完全中和，如圖所示，則下列敘述正確的是（ ）

A.因為兩種酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2

B.若V1>V2，則說明HA為強酸，HB為弱酸

C.若實驗①中，V=V1，則混合液中c(Na+)=c(A-)

D.實驗②的混合溶液，可能有pH＜7

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A是芳香族化合物，其分子式為C9H11Cl，利用A合成2-甲基苯乙酸，其合成路線如下：

（1）A結(jié)構(gòu)簡式為_____________。

（2）A→B反應類型為_______；C中所含官能團的名稱為______________。

（3）C→D第①步的化學方程式為____________。

（4）在NaOH醇溶液并加熱的條件下，A轉(zhuǎn)化為E，符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有___種，任寫其中一種的結(jié)構(gòu)簡式____________。

i,苯環(huán)上僅有一個取代基；ii.能與溴水發(fā)生加成反應。

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