【題目】某學(xué)生設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)（圖中用于加熱的儀器沒(méi)有畫(huà)出）制取Mg3N2，觀察到裝置A的黑色的固體變成紅色，裝置D的鎂條變成白色，回答下列問(wèn)題：

(1)裝置A中生成的物質(zhì)是純凈物，則可能是_________，證明的方法是_____________。

(2)設(shè)計(jì)C裝置的作用是________________，缺陷是___________________。

【答案】Cu或Cu2O 向得到的紅色物質(zhì)中直接加入稀硫酸，若溶液變藍(lán)色，說(shuō)明含有Cu2O，否則沒(méi)有 除去NH3 防止金屬鎂與NH3反應(yīng)生成副產(chǎn)物 C中稀硫酸中的水分進(jìn)入D中，Mg、Mg3N2遇水發(fā)生反應(yīng)

【解析】

（1）A裝置通過(guò)反應(yīng)3CuO＋2NH33Cu＋3H2O＋N2來(lái)制備N2，NH3作還原劑，CuO被還原，生成Cu，但也可能生成Cu2O，二者均為紅色，題目中生成了純凈物，所以是Cu或Cu2O；Cu不與稀硫酸反應(yīng)，Cu2O能與稀硫酸反應(yīng)Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O，使溶液呈藍(lán)色，所以可用稀硫酸檢驗(yàn)，但不能用硝酸，硝酸與Cu也能反應(yīng)生成藍(lán)色溶液；

（2）N2中可能含有未反應(yīng)的NH3，NH3與金屬鎂發(fā)生反應(yīng)生成雜質(zhì)Mg(NH2)2，所以C中的稀硫酸是為了吸收NH3，B裝置為安全瓶，防止C中液體倒吸入A中，D裝置是Mg3N2的制備裝置，由于Mg性質(zhì)比較活潑，很容易與水、氧氣、CO2反應(yīng)，所以該裝置存在明顯缺陷。

（1）A裝置通過(guò)反應(yīng)3CuO＋2NH33Cu＋3H2O＋N2來(lái)制備N2，NH3作還原劑，CuO被還原，生成Cu，但也可能生成Cu2O，題目中生成了純凈物，所以是Cu或Cu2O，檢驗(yàn)的方法是向得到的紅色物質(zhì)中直接加入稀硫酸，若溶液變藍(lán)色，說(shuō)明含有Cu2O，否則沒(méi)有，不能加硝酸，硝酸與Cu也能反應(yīng)生成藍(lán)色溶液；

故答案為：Cu或Cu2O；向得到的紅色物質(zhì)中直接加入稀硫酸，若溶液變藍(lán)色，說(shuō)明含有Cu2O，否則沒(méi)有；

（2）N2中可能含有未反應(yīng)的NH3，NH3與金屬鎂發(fā)生反應(yīng)生成雜質(zhì)Mg(NH2)2，所以C中的稀硫酸是為了吸收NH3，B裝置為安全瓶，防止C中液體倒吸入A中，D裝置是Mg3N2的制備裝置，由于Mg性質(zhì)比較活潑，很容易與水、氧氣、CO2反應(yīng)，所以該裝置存在明顯缺陷；

故答案為：除去NH3，防止金屬鎂與NH3反應(yīng)生成副產(chǎn)物；C中稀硫酸中的水分進(jìn)入D中，Mg、Mg3N2遇水發(fā)生反應(yīng)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.mA(g)+nB(g) pC(g)，平衡時(shí)A的濃度等于0.5mol·L-1 ，其它條件不變，將容器體積擴(kuò)大一倍，達(dá)到新的平衡時(shí)A的濃度變?yōu)?/span>0.3mol·L-1 ，則化學(xué)計(jì)量數(shù)m+n<p

B.將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空容器中，在恒定溫度下使其分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g),則CO2的體積分?jǐn)?shù)不變能作為平衡判定依據(jù)

C.對(duì)于反應(yīng)A(g)+B(g) 2C(g），起始充入等物質(zhì)的量的A和B，達(dá)到平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)為n%，此時(shí)給體系加壓，則A的體積分?jǐn)?shù)不變

D.2NO(g)+2CO(g) N2+2CO2在常溫下能夠進(jìn)行，則反應(yīng)的△H <0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是（ ）

A.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小

B.將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中增大

C.向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中＞1

D.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將一定量的氯氣通入50mL 10.00 mol·L－1的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時(shí)間后，溶液中只有NaCl、NaClO、NaClO3三種溶質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是

A.與NaOH反應(yīng)的氯氣物質(zhì)的量：0.25mol<n(Cl2)<0.5mol

B.若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為n mol，則0.25<n<0.5

C.溶液中n(Na＋)：n(Cl－)可能為7：5

D.溶液中n(NaCl)：n(NaClO)：n(NaClO3)可能為10：2：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】給下列有機(jī)物命名：

(1) 的系統(tǒng)命名為____________________________________。

(2) 的系統(tǒng)命名為______________________________。

(3) 的系統(tǒng)命名為__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生為測(cè)定該鹽酸的濃度在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)完成下列填空：

（1）配制100mL0.10mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。

①主要操作步驟：計(jì)算→稱量→溶解→(冷卻后)__→洗滌(并將洗滌液移入容量瓶)→__→搖勻→將配制好的溶液倒入試劑瓶中，貼上標(biāo)簽。

②稱量__g氫氧化鈉固體所需儀器有：天平(帶砝碼、鑷子)、___、__。

（2）取20.00mL待測(cè)鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)液NaOH溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

NaOH溶液的濃度(mol/L)

滴定完成時(shí)，NaOH溶液滴入的體積(mL)

待測(cè)鹽酸溶液的體積(mL)

1

0.10

22.62

20.00

2

0.10

22.72

20.00

3

0.10

22.80

20.00

①滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是___。

②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為__(保留兩位有效數(shù)字)。

③排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖所示操作中的__，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。

④在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作(其他操作正確)會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有：___。

A.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)

B.酸式滴定管使用前，水洗后未用待測(cè)鹽酸溶液潤(rùn)洗

C.錐形瓶水洗后未干燥

D.稱量NaOH固體中混有Na2CO3固體

E.配制好的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液保存不當(dāng)，部分與空氣中的CO2反應(yīng)生成了Na2CO3

F.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】BaSO4在醫(yī)療上可作鋇餐，高溫煅燒BaSO4部分反應(yīng)如下：

BaSO4(s)＋4C(s) BaS(s)＋4CO(g)　ΔH＝＋571.2 kJ·mol－1

BaS(s)Ba(s)＋S(s)　ΔH＝＋460 kJ·mol－1

已知：2C(s)＋O2(g)2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol－1

則：Ba(s)＋S(s)＋2O2(g)BaSO4(s)　ΔH＝________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】五氧化二碘（I2O5）可用作氧化劑，除去空氣中的一氧化碳，易溶于水形成碘酸，不溶于無(wú)水乙醇、乙醚、氯仿和二硫化碳。用下列裝置制備五氧化二碘（加熱裝置及夾持裝置省略）。

制備五氧化二碘的步驟如下：

步驟1：I2與KClO3按一定比例加入反應(yīng)器M中，用硝酸調(diào)節(jié)pH=1～2，溫度控制在80～90℃，攪拌反應(yīng)1h，使反應(yīng)完全。

步驟2：然后冷卻至室溫，析出碘酸氫鉀晶體。將過(guò)濾得到的晶體加水、加熱溶解，并用足量氫氧化鉀溶液中和至溶液pH為10。再冷卻結(jié)晶，過(guò)濾得到的晶體于118℃干燥3h，得到碘酸鉀產(chǎn)品。

步驟3：將步驟2制得的碘酸鉀酸化后得碘酸（HIO3），再將碘酸在干燥空氣氣流中加熱到200℃失水得到五氧化二碘。

（1）五氧化二碘可除去空氣中的一氧化碳，反應(yīng)生成碘單質(zhì)，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___。

（2）儀器M的名稱是___。

（3）步驟1中除了生成碘酸氫鉀[KH（IO3）2]外，同時(shí)還生成氯化鉀和氯氣，若n（KCl）：n（C12）=5：3，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___，該反應(yīng)中的氧化劑是___（填化學(xué)式）。

（4）反扣的漏斗N除了可以防止倒吸，還有一個(gè)作用是____，NaOH溶液的作用是___。

（5）步驟2中的主要反應(yīng)為KH（IO3）2+KOH===2KIO3+H2O，稱取0.550g碘酸鉀產(chǎn)品（假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)），將產(chǎn)品放入燒杯中，加蒸餾水溶解，并加入足量酸化的KI溶液，配制成100mL溶液，取10.00mL配制的溶液于錐形瓶中并加入指示劑，然后用0.1mol·L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，三次實(shí)驗(yàn)平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為15.00mL。（已知I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）

①該滴定選擇的指示劑是_____。

②該碘酸鉀產(chǎn)品中碘酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是____%（保留三位有效數(shù)字）。

③若裝Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管沒(méi)有用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，則所測(cè)得產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___（填“偏高”或“偏低”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給了三位為鋰離子電池發(fā)展作出重要貢獻(xiàn)的科學(xué)家。鈷酸鋰（LiCoO2）電池的工作原理如圖所示，其中A極材料是金屬鋰和石墨的復(fù)合材料（石墨作金屬鋰的載體），電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li+的高分子材料，隔膜只允許特定的離子通過(guò)。電池反應(yīng)式為： LixC6+ Li1-xCoO2 C6+LiCoO2。下列說(shuō)法中正確的是

A.充電時(shí)Li由B極區(qū)域移向A極區(qū)域

B.充電時(shí)，A為陰極，發(fā)生氧化反應(yīng)C6＋xLi+＋xe－=LixC6

C.放電時(shí)，B為正極，電極反應(yīng)式為Li1－xCoO2＋xLi+＋xe－=LiCoO2

D.廢舊鈷酸鋰(LiCoO2)電池進(jìn)行“放電處理”使鋰進(jìn)入石墨中而有利于回收

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