【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是（ ）

A.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小

B.將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中增大

C.向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中＞1

D.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不變

【答案】D

【解析】

A．向0.1mol·L－1 CH3COOH溶液中加入少量水促進(jìn)醋酸電離，醋酸根離子濃度減小，溶液中= 增大，故A錯(cuò)誤；

B．水解是吸熱反應(yīng)，將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，水解常數(shù)Kh增大，溶液中減小，故B錯(cuò)誤；

C．向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中電荷守恒為c（NH4＋）+c（H＋）=c（OH－）+c（Cl－）得到c（NH4＋）=c（Cl－），=1，故C錯(cuò)誤；

D．AgCl+Br－Cl－＋AgBr的平衡常數(shù)為K=，只受溫度的影響，故D正確；

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】PET（，M鏈節(jié)= 192 g·mol1）可用來(lái)生產(chǎn)合成纖維或塑料。測(cè)某PET樣品的端基中羧基的物質(zhì)的量，計(jì)算其平均聚合度：以酚酞作指示劑，用c mol·L1 NaOH醇溶液滴定m g PET端基中的羧基至終點(diǎn)（現(xiàn)象與水溶液相同），消耗NaOH醇溶液v mL。下列說(shuō)法不正確的是

A.PET塑料是一種可降解高分子材料

B.滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液變?yōu)闇\紅色

C.合成PET的一種單體是乙醇的同系物

D.PET的平均聚合度（忽略端基的摩爾質(zhì)量）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某合金只含鋁、鐵、銅三種元素，取合金，加入到含稀硝酸的溶液中，恰好完全反應(yīng)，放出無(wú)色氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下。將反應(yīng)后的溶液分成2等份，向一份溶液中滴加，無(wú)明顯現(xiàn)象。向另一份溶液中滴加氨水至過(guò)量，過(guò)濾得沉淀bg，充分灼燒得固體，減輕了，再加入到過(guò)量的溶液中，剩余不溶物。下列說(shuō)法不正確的是

已知：遇到會(huì)出現(xiàn)藍(lán)色沉淀；

A.

B.原合金中銅的質(zhì)量為

C.若將上述稀硝酸逐滴加入到合金中，放出氣體仍為標(biāo)準(zhǔn)狀況下

D.d不是一確定值，可能為8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】煤的氣化是高效、清潔的利用煤炭的重要途徑之一。

①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5kJ·mol-1

②CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-283.0kJ·mol-1

③H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH=-241.8kJ·mol-1

（1）則碳與水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式是_______，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K隨溫度的升高將_______（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）CO可以與H2O(g)進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH＜0。在甲、乙兩個(gè)恒容密閉容器中，起始時(shí)按照下表數(shù)據(jù)進(jìn)行投料，在800℃時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，K=1.0。

H2O

CO

CO2

H2

甲 n/mol

0.10

0.30

0.10

0.50

乙 n/mol

0.20

0.20

0

0

起始時(shí)，甲容器中反應(yīng)向____________（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進(jìn)行；平衡時(shí)，乙容器中CO的轉(zhuǎn)化率為___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，在20.00 mL 0.1000 mol·L－1 NH3·H2O溶液中逐滴滴加0.1000 mol·L－1 HCl溶液，溶液pH隨滴入HCl溶液體積的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. ①溶液：c(Cl－)>c(NH)>c(OH－)>c(H＋)

B. ②溶液：c(NH)＝c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋)

C. ①、②、③三點(diǎn)所示的溶液中水的電離程度②>③>①

D. 滴定過(guò)程中不可能出現(xiàn)：c(NH3·H2O)>c(NH)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，0.1000mol·L－1的鹽酸逐滴加入到20.00mL 0.1000mol·L－1的氨水中，溶液的pH和pOH[注：pOH＝－lgc(OH－)]與所加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法中不正確的是(　　)

A.圖中a＋b＝14

B.交點(diǎn)J點(diǎn)對(duì)應(yīng)的V(HCl)＝20.00 mL

C.點(diǎn)A、B、C、D四點(diǎn)的溶液中均存在如下關(guān)系：c(Cl－)－c(NH4+)＝c(H＋)－c(OH－)

D.若在絕熱體系中發(fā)生上述反應(yīng)，圖中的交點(diǎn)J向右移

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

弱酸

HCOOH

HClO

H2CO3

H2SO3

電離平衡常數(shù)(25 ℃)

Ka＝1.77

×10－4

Ka＝4.0

×10－8

Ka1＝4.3×10－7

Ka2＝4.7×10－11

Ka1＝1.54×10－2

Ka2＝1.02×10－7

(1)在溫度相同時(shí)，各弱酸的Ka值與酸性的相對(duì)強(qiáng)弱的關(guān)系為_(kāi)_______________。

(2)室溫下①0.1 mol·L－1 HCOONa，②0.1 mol·L－1 NaClO，③0.1 mol·L－1 Na2CO3，④0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液的pH由大到小的關(guān)系為_(kāi)_____________________。

(3)濃度均為0.1 mol·L－1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO、CO、HSO、HCO濃度從大到小的順序?yàn)開(kāi)___________________________。

(4)下列離子方程式正確的是________(填字母)。

a．2ClO－＋H2O＋CO2=2HClO＋CO

b．2HCOOH＋CO=2HCOO－＋H2O＋CO2↑

c．H2SO3＋2HCOO－=2HCOOH＋SO

d．Cl2＋H2O＋2CO=2HCO＋Cl－＋ClO－

（5）常溫下，pH＝3的HCOOH溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)生設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)（圖中用于加熱的儀器沒(méi)有畫(huà)出）制取Mg3N2，觀察到裝置A的黑色的固體變成紅色，裝置D的鎂條變成白色，回答下列問(wèn)題：

(1)裝置A中生成的物質(zhì)是純凈物，則可能是_________，證明的方法是_____________。

(2)設(shè)計(jì)C裝置的作用是________________，缺陷是___________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度時(shí)，在容積為2 L的密閉容器中，A、B、C三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。

分析圖中數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

(2)反應(yīng)開(kāi)始至4 min時(shí)，物質(zhì)A的平均反應(yīng)速率為____。

(3)4 min時(shí)，正反應(yīng)速率_______(填“>”“<”或“＝”，下同)逆反應(yīng)速率，8 min時(shí)，正反應(yīng)速率________逆反應(yīng)速率。

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