Question

【題目】下圖是一些中學(xué)常見的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（其中部分反應(yīng)產(chǎn)物省略），其中A和B常溫下都是氣體，且水溶液都有漂白性；I是一種金屬單質(zhì)；F、M、N均為水的白色沉淀，其中M和N不溶于稀硝酸，C和D是兩種常見的強(qiáng)酸。請(qǐng)回答下列問題：

（1）寫出①的化學(xué)方程式_______________________________________。

（2）寫反應(yīng)②的離子方程式__________________________________________。

（3）寫出將A通入石灰乳的化學(xué)方程式________________________________________。

（4）在①→⑥中，屬于氧化還原反應(yīng)的有_______________________(填編號(hào))

（5）將NaOH溶液加入到E中的現(xiàn)象為____________________________________。

（6）寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)反應(yīng)方程式_______________________________________。

（7）寫出分別將A、B通入石蕊試液中的現(xiàn)象：

A__________________B__________________。

Answer 1

【答案】Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+ 2H2O ①②⑥ 生成白色沉淀，馬上變成灰綠色，最終變成紅褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 石蕊試液先變紅，后褪色 石蕊試液變紅

【解析】

A和B常溫下都是氣體，且水溶液都有漂白性，A應(yīng)為Cl2，B應(yīng)為SO2，M和N不溶

于稀硝酸，可知M為AgCl，N為BaSO4，則C為HCl，D為H2SO4，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知I為Fe，E

為FeCl2，F(xiàn)為Fe（OH）2，H為Fe（OH）3，G為FeCl3。

（1）①反應(yīng)為Cl2和SO2在水中反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，故答案為：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl；

（2）反應(yīng)②為氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故答案為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；

（3）氯氣與石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=

CaCl2+Ca(ClO)2+ 2H2O，故答案為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+ 2H2O；

（4）反應(yīng)①中Cl元素的化合價(jià)降低，S元素的化合價(jià)降低，反應(yīng)②中Cl元素的化合價(jià)降低，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，反應(yīng)⑥中Fe元素的化合價(jià)升高，O元素的化合價(jià)降低，而其他反應(yīng)中沒有元素的化合價(jià)變化，所以①②⑥屬于氧化還原反應(yīng)，故答案為：①②⑥；

（5）將NaOH溶液加入到FeCl2溶液中，立即生成氫氧化亞鐵白色沉淀，氫氧化亞鐵白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變成紅褐色，故答案為：生成白色沉淀，馬上變成灰綠色，最終變成紅褐色；

（6）反應(yīng)⑥氫氧化亞鐵在空氣中放置，被空氣中氧氣氧化生成氫氧化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；

（7）將氯氣通入石蕊試液中，氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，使溶液變紅色，因次氯酸具有強(qiáng)氧化性，使紅色溶液漂白褪色，將二氧化硫通入石蕊試液中，二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，使溶液變紅色，故答案為：石蕊試液先變紅，后褪色；石蕊試液變紅。