【題目】當(dāng)光束通過(guò)豆?jié){時(shí)，從側(cè)面觀察到一條光亮的“通路”，說(shuō)明豆?jié){是

A.懸濁液B.膠體C.溶液D.乳濁液

【答案】B

【解析】

豆?jié){屬于膠體，當(dāng)用光照射時(shí)，能夠使光線發(fā)生散射，形成一條光亮的通路，即發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，故選項(xiàng)是B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說(shuō)法正確的是

A. X、Y、Z三種元素最低價(jià)氫化物的沸點(diǎn)依次升高

B. 由X、Y和氫三種元素可以形成離子化合物

C. 物質(zhì)WY2、W3X4、WZ4均有熔點(diǎn)高、硬度大的特性

D. T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性，T與Z元素可形成化合物TZ4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列表示正確的是

A. 比例模型表示CCl4分子 B. 二氧化碳的電子式：:O:C:O:

C. 次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl D. S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用Na2FeO4溶液氧化廢水中的還原性污染物M，為研究降解效果,設(shè)計(jì)如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)探究溫度、濃度、 pH、催化劑對(duì)降解速率和效果的影響，實(shí)驗(yàn)測(cè)得M的濃度與時(shí)間關(guān)系如圖所示：

下列說(shuō)法正確的是

A. 實(shí)驗(yàn)①在15 min內(nèi)M的降解速率為1.33×10-2mol/(L·min)

B. 若其他條件相同，實(shí)驗(yàn)①②說(shuō)明升高溫度，M降解速率增大

C. 若其他條件相同，實(shí)驗(yàn)①③證明pH越高，越有利于M的降解

D. 實(shí)驗(yàn)②④說(shuō)明M的濃度越小，降解的速率越慢

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是一些中學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（其中部分反應(yīng)產(chǎn)物省略），其中A和B常溫下都是氣體，且水溶液都有漂白性；I是一種金屬單質(zhì)；F、M、N均為水的白色沉淀，其中M和N不溶于稀硝酸，C和D是兩種常見(jiàn)的強(qiáng)酸。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出①的化學(xué)方程式_______________________________________。

（2）寫(xiě)反應(yīng)②的離子方程式__________________________________________。

（3）寫(xiě)出將A通入石灰乳的化學(xué)方程式________________________________________。

（4）在①→⑥中，屬于氧化還原反應(yīng)的有_______________________(填編號(hào))

（5）將NaOH溶液加入到E中的現(xiàn)象為____________________________________。

（6）寫(xiě)出反應(yīng)⑥的化學(xué)反應(yīng)方程式_______________________________________。

（7）寫(xiě)出分別將A、B通入石蕊試液中的現(xiàn)象：

A__________________B__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(如下圖所示)。下列說(shuō)法正確的是( )

A. 用Cl2制備漂白粉時(shí)，是將Cl2通入到石灰水中

B. 由氯化鈉制備純堿的過(guò)程中，利用了物質(zhì)溶解度的差異

C. 常溫下干燥Cl2能用鋼瓶貯運(yùn)，所以Cl2不與鐵反應(yīng)

D. 圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)測(cè)得標(biāo)準(zhǔn)狀況下某氣體的密度為1.97 g/L，則該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量是(　　)

A. 16 B. 28 C. 44 D. 48

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，Ksp(CaSO4)=9×10-6，常溫下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列判斷錯(cuò)誤的是

A. a、c兩點(diǎn)均可以表示常溫下CaSO4溶于水所形成的飽和溶液

B. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp等于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp

C. b點(diǎn)將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定不等于3×10-3molL-1

D. 向d點(diǎn)溶液中加入適量CaCl2固體可以變到c點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，X的陰離子與Y的內(nèi)層電子數(shù)相等，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，Z、L是空氣中含量最多的兩種元素，M是地殼中含量最高的金屬元素。回答下列問(wèn)題：

（1）X與L形成的常見(jiàn)陰離子的電子式為____________________。

（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比1:3和2:4構(gòu)成分子A和B，用電子式表示A的形成過(guò)程______，B的結(jié)構(gòu)式_______________________。

（3）硒是人體必須的微量元素，與L同一主族，硒原子比L原子多兩個(gè)電子層，則硒在周期表的位置為_______________，其最高價(jià)氧化物水化物的化學(xué)式為_____________。

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