【題目】用Na2FeO4溶液氧化廢水中的還原性污染物M，為研究降解效果,設計如下對比實驗探究溫度、濃度、 pH、催化劑對降解速率和效果的影響，實驗測得M的濃度與時間關(guān)系如圖所示：

下列說法正確的是

A. 實驗①在15 min內(nèi)M的降解速率為1.33×10-2mol/(L·min)

B. 若其他條件相同，實驗①②說明升高溫度，M降解速率增大

C. 若其他條件相同，實驗①③證明pH越高，越有利于M的降解

D. 實驗②④說明M的濃度越小，降解的速率越慢

【答案】B

【解析】

A、根據(jù)化學反應速率的數(shù)學表達式可知， ，故A錯誤；

B、其他條件相同，①②溫度不同，②的溫度高于①的，而②中濃度變化大于①，說明②的降解速率大，故B正確；

C、其他條件相同，①③的pH不同，③的pH大于①，在相同時間段內(nèi)，①中M的濃度變化大于③，說明①的降解速率大于③，故C錯誤；

D、②④這兩組實驗溫度不同，濃度也不同，不是單一變量，無法比較濃度對此反應的影響，故D錯誤；

綜上所述，本題正確答案為B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯酸鉀在工業(yè)上具有廣泛的應用，是焰火、照明彈等的主要成分。某研究性學習小組利用如圖所示的實驗裝置制備氯酸鉀。回答下列問題：

（1）寫出裝置A中發(fā)生反應的離子方程式：________________________________;寫出裝置C中發(fā)生反應的離子方程式：________________________________________。

（2）若無B裝置，則裝置C中氯酸鉀的產(chǎn)率將________(填“提高” “降低”或“無影響”）。

（3）在不同條件下KClO3可將KI氧化為I2或KIO3。該小組設計了系列實驗研究體系中硫酸濃度對反應產(chǎn)物的影響，實驗的記錄表如下表（實驗在室溫下進行）：

試管編號

1

2

3

4

0. 20mol L-1KI/mL

V1

1.0

1.0

1.0

KC1O3(s)/g

0.10

0.10

0.10

0.10

6.0mol L-1H2SO4/mL

0

3.0

V2

9.0

蒸餾水

9.0

V3

3.0

0

實驗現(xiàn)象

①實驗設計表中V1=____________； V3 =_______________。

②設計1號試管實驗的作用是_________________________。

③若2號試管實驗現(xiàn)象為“黃色溶液”，取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍色。假設氧化產(chǎn)物唯一，還原產(chǎn)物為KCl，則此反應的離子方程式為_____________________________。

（4）工業(yè)上可用KC1O3與Na2SO3在H2SO4存在下制備高效、低毒的消毒劑ClO2，該反應的化學方程式為_________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化還原反應在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。下列生產(chǎn)、生活中的事例不包含氧化還原反應的是（ ）

A.金屬的冶煉B.燃料的燃燒

C.鹵水點豆腐D.綠色植物的光合作用

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z在周期中位置關(guān)系如圖所示。

（1）X元素的單質(zhì)分子式是____，若X核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)相等，X單質(zhì)的摩爾質(zhì)量是___。

（2）Z元素的單質(zhì)是一種___色的____體。該單質(zhì)與鐵粉反應的化學方程式為____。

（3）Y元素的單質(zhì)與H2O反應的化學方程式為____，若1 mol Y單質(zhì)反應，轉(zhuǎn)移____mol電子。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學反應的離子方程式正確的是（　�。�

A. 將少量通入溶液中：

B. 向稀氨水中通入少量：

C. 用稀溶解FeS固體：

D. 將醋酸滴入硅酸鈉溶液中：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵是目前世界上用量最大的金屬材料，有關(guān)鐵及其化合物的說法不正確的是（ ）

A.磁鐵礦的主要成分是Fe3O4B.Fe3＋遇KSCN溶液顯紅色

C.Fe可被冷的濃HNO3鈍化D.Fe2＋、Fe3+與NaOH溶液反應現(xiàn)象相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】當光束通過豆?jié){時，從側(cè)面觀察到一條光亮的“通路”，說明豆?jié){是

A.懸濁液B.膠體C.溶液D.乳濁液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各示意圖與對應的表述正確的是( )

A. 圖①表示一定條件下某化學反應的速率隨時間變化的趨勢圖，該反應一定為放熱反應

B. 圖②中曲線表示將氫氧化鈉溶液滴加到醋酸溶液濃度的變化趨勢圖

C. 圖③表示等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，分別加入足量鎂粉，產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量的變化

D. 圖④為水的電離平衡曲線圖，若從A點到C點，可采用在水中加入適量NaOH固體的方法

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將10.6 g Na2CO3溶解在10 mL水中，再稀釋成1 L溶液，從中取出10 mL，這10 mL溶液的物質(zhì)的量濃度為

A.0.1 mol·L－1B.1 mol·L－1C.0.01 mol·L－1D.10 mol·L－1

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