【題目】下列離子方程式正確的是（ ）

A.強堿性溶液中NaClO將Fe(OH)3氧化為FeO42-：3ClO+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl+4H++H2O

B.硬脂酸與乙醇的酯化反應：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218O

C.用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉：S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O

D.向NH4HCO3溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3-+OH=CaCO3↓+H2O

【答案】C

【解析】

A.溶液為堿性環(huán)境，不能產(chǎn)生氫離子，A錯誤；

B.酯化反應中，酸脫羥基醇脫氫，故進入酯中，B錯誤；

C. 硫代硫酸鈉和稀硫酸反應生成二氧化硫和硫，C正確；

D.石灰水足量，銨根也能和氫氧根結合生成一水合氨，離子方程式為：，D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CH4、H2、C都是優(yōu)質(zhì)的能源物質(zhì),它們?nèi)紵臒峄瘜W方程式為:

①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH= -890.3 kJ·mol-1

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1

③C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1

（1）在深海中存在一種甲烷細菌,它們依靠酶使甲烷與O2作用而產(chǎn)生的能量存活,甲烷細菌使1 mol甲烷生成CO2氣體與液態(tài)水,放出的能量____________(填“>”、“<”或“=”)890.3 kJ。

（2）甲烷與CO2可用于合成合成氣(主要成分是一氧化碳和氫氣):CH4+CO2= 2CO+2H2,1 g CH4完全反應可釋放15.46 kJ的熱量,則:

①上圖(所有物質(zhì)均為氣態(tài))能表示該反應過程中能量變化的是__________(填字母)。

②若將物質(zhì)的量均為1 mol的CH4與CO2充入某恒容密閉容器中,體系放出的熱量隨時間的變化如圖所示,則CH4的轉化率為 。

（3）C(s)與H2(g)不反應,所以C(s)+2H2(g)=CH4(g)的反應熱無法直接測量,但通過上述反應可求出C(s)+2H2(g)=CH4(g)的反應熱ΔH= 。

（4）目前對于上述三種物質(zhì)的研究是燃料研究的重點,下列關于上述三種物質(zhì)的研究方向中可行的是_____________(填字母)。

A．尋找優(yōu)質(zhì)催化劑,使CO2與H2O反應生成CH4與O2,并放出熱量

B．將固態(tài)碳合成為C60,以C60作為燃料

C．尋找優(yōu)質(zhì)催化劑,利用太陽能使大氣中的CO2與海底開采的CH4合成合成氣(CO、H2)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】最新報道：科學家首次用X射線激光技術觀察到CO與O在催化劑表面形成化學鍵的過程．反應過程的示意圖如圖所示，下列說法正確的是

A.狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應的過程

B.同物質(zhì)的量的CO和O反應比CO與O2反應放出更多的熱量

C.CO和O生成CO2是吸熱反應

D.在該過程中，CO斷鍵形成C和O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有X、Y、Z、W四種含14個電子的粒子，其結構特點如下：

粒子代碼

X

Y

Z

W

原子核數(shù)

單核

不同元素構成的兩核

同元素構成的兩核

同元素構成的兩核

粒子的電荷數(shù)

0

0

兩個負電荷

0

原子核外比X原子多3個電子，A的原子結構示意圖是 ______ 含的氧化物晶體中含有共價鍵數(shù)目為 ______

與鈣離子組成的化合物的電子式為 ______

完全燃燒放出的熱量是，寫出Y燃燒的熱化學方程式 ______

組成W的元素最高價氧化物對應的水化物甲有如圖所示轉化關系反應條件和其他物質(zhì)已略

寫出丁在高溫下與水反應的化學方程式 ______

組成W的元素的簡單氫化物極易溶于水的主要原因是 ______ ，該氫化物與空氣可以構成一種燃料電池，電解質(zhì)溶液是KOH，其負極的電極反應式為 ______ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，鈉鹽(Na2XO3)溶液中微粒濃度的變化關系如圖所示[pOH=－lgc(OH－)]。下列說法正確的是

A.曲線N表示與pOH的變化關系

B.常溫下，Ka2(H2XO3)=10－10

C.當pOH=2時， NaHXO3溶液中：

D.向Na2XO3溶液中滴加稀鹽酸至中性時，溶液中：c(Na+)=2c(HXO3－)+2c(XO32－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（一）鎳具有優(yōu)良的物理和化學特性，是許多領域尤其是高技術產(chǎn)業(yè)的重要原料。羰基法提純粗鎳涉及的兩步反應依次為

①Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g) ΔH<0

②Ni(CO)4(g)Ni(s)＋4CO(g) ΔH>0

完成下列填空：

（1）在溫度不變的情況下，要提高反應①中Ni(CO)4的產(chǎn)率，可采取的措施有____、____。

（2）已知在一定條件下2L密閉容器中制備Ni(CO)4，粗鎳(純度98.5%，所含雜質(zhì)不與CO反應)剩余質(zhì)量和反應時間的關系如圖所示。Ni(CO)4在0～10min的平均反應速率為_____。

（3）若反應②達到平衡后，保持其他條件不變，降低溫度，重新達到平衡時___。

a．平衡常數(shù)K增大 b．CO的濃度減小

c．Ni的質(zhì)量減小 d．υ逆[Ni(CO)4]增大

（二）已知NO2和N2O4可以相互轉化：2NO2(g)N2O4(g) ΔH＝－57kJ·mol－1，一定溫度下，將1molN2O4充入一恒壓密閉容器中。

（1）下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態(tài)的是___。

（2）若在相同溫度下，上述反應改在體積為1L的恒容密閉容器中進行，平衡常數(shù)____(填“增大”“不變”或“減小”)，反應3s后NO2的物質(zhì)的量為0.6mol，則0～3s內(nèi)的平均反應速率υ(N2O4)＝___mol·L－1·s－1。

（3）達到平衡后，若向該恒壓容器中再充入0.5molHe，則平衡將__(填“向左移動”“向右移動”或“不移動”)。

（4）該反應在溫度分別為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是___(填字母序號)。

a.A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺

b.A、C兩點NO2的轉化率：A＜C

c.B、C兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量：B＜C

d.由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

（三）丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備�；卮鹣铝袉栴}：

（1）正丁烷(C4H10)脫氫制1丁烯(C4H8)的熱化學方程式如下：

已知：

①C4H10(g) C4H8(g)＋H2(g) ΔH1

②C4H10(g)＋O2(g)=C4H8(g)＋H2O(g) ΔH2＝－119kJ·mol－1

③H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH3＝－242kJ·mol－1

反應①的ΔH1為____kJ·mol－1。圖(a)是反應①平衡轉化率與反應溫度及壓強的關系圖，x___0.1(填“大于”或“小于”)；欲使丁烯的平衡產(chǎn)率提高，應采取的措施是___(填標號)。

A.升高溫度 B.降低溫度

C.增大壓強 D.降低壓強

（2）丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應器(氫氣的作用是活化催化劑)，出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。圖(b)為丁烯產(chǎn)率與進料氣中n(氫氣)/n(丁烷)的關系。圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢，其降低的原因是__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的分類中，所屬關系不符合“X包含Y、Y包含Z”的有

選項

X

Y

Z

A

芳香族化合物

芳香烴的衍生物

(苯酚)

B

脂肪族化合物

鏈狀烴的衍生物

CH3COOH(乙酸)

C

環(huán)狀化合物

芳香族化合物

苯的同系物

D

不飽和烴

芳香烴

（苯甲醇）

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將NO2裝入帶有活塞的密閉容器中，當反應2NO2(g) N2O4(g)達到平衡后，改變某個條件，下列敘述正確的是(　　)

A.升高溫度，氣體顏色加深，則此反應為吸熱反應

B.慢慢壓縮氣體體積，平衡向正反應方向移動，混合氣體的顏色變淺

C.慢慢壓縮氣體體積，若體積減小一半，壓強增大，但小于原來的兩倍

D.恒溫恒容時，充入惰性氣體，壓強增大，平衡向正反應方向移動，混合氣體的顏色變淺

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度和有催化劑條件下，恒容密閉容器中發(fā)生反應N2+3H2 2NH3，下列說法正確的是（ ）

t/min

0

5

10

15

20

c(NH3)/(mol·L-1)

0

1.00

1.60

1.80

1.80

A. 0～10min內(nèi)，v(NH3)=0.16mol·L-1·min-1 B. 0～10min內(nèi)，v(N2)=0.18mol·L-1·min-1

C. 0～10min內(nèi)，v(N2)=0.16mol·L-1·min-1 D. 15～20min內(nèi)，反應v(N2)正= v(N2)逆=0

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