Question

【題目】有X、Y、Z、W四種含14個電子的粒子，其結構特點如下：

粒子代碼	X	Y	Z	W
原子核數	單核	不同元素構成的兩核	同元素構成的兩核	同元素構成的兩核
粒子的電荷數	0	0	兩個負電荷	0

原子核外比X原子多3個電子，A的原子結構示意圖是 ______ 含的氧化物晶體中含有共價鍵數目為 ______

與鈣離子組成的化合物的電子式為 ______

完全燃燒放出的熱量是，寫出Y燃燒的熱化學方程式 ______

組成W的元素最高價氧化物對應的水化物甲有如圖所示轉化關系反應條件和其他物質已略

寫出丁在高溫下與水反應的化學方程式 ______

組成W的元素的簡單氫化物極易溶于水的主要原因是 ______ ，該氫化物與空氣可以構成一種燃料電池，電解質溶液是KOH，其負極的電極反應式為 ______ 。

Answer 1

【答案】 3Fe+4H2OFe3O4+4H2或C+H2OCO+H2 與間能形成氫鍵

【解析】

X、Y、Z、W四種含14個電子的粒子，X為單核，電荷數為0，故X的質子數為14，X為Si原子；Y為不同元素構成的兩核粒子，粒子電荷數為0，故Y為CO；Z為同元素構成的兩核粒子，粒子電荷數為，故形成Z元素的原子質子數為，故Z為；W為同元素構成的兩核粒子，粒子電荷數為0，故形成W元素的原子質子數為，為N元素，W為，據以上分析解答。

原子核外比Si原子多3個電子，A為Cl原子，原子核外電子數為17，有3個電子層，各層電子數為2、8、7，原子結構示意圖為；晶體中每個Si原子與4個O原子之間形成4個鍵，晶體中含有個共價鍵；故答案為：；；

碳化鈣為離子化合物，由鈣離子與離子構成，離子中C原子之間形成3對共用電子對，碳化鈣電子式為：，故答案為：；

的質量的物質的量為，故2molCO燃燒放出的熱量為，CO燃燒的熱化學方程式為：

組成W的元素最高價氧化物對應的水化物甲為，由轉化關系可知丁為Fe或C符合轉化關系，若丁為Fe，則乙為硝酸鐵，丙為硝酸亞鐵；若丁為C，則乙為二氧化碳，丙為一氧化碳；故丁在高溫下與水反應的化學方程式為：3Fe+4H2OFe3O4+4H2或C+H2OCO+H2；

故答案為：3Fe+4H2OFe3O4+4H2或C+H2OCO+H2；

組成W的元素的簡單氫化物為，與間能形成氫鍵，極易溶于水；與空氣可以構成一種燃料電池，負極發(fā)生氧化反應，在負極放電，堿性條件下生成、，電解反應式為：。