已知H2A為二元弱酸，有下列四種溶液：
①0.01mol/L的H2A溶液
②0.01mol/L的NaHA溶液
③0.02mol/L HCl溶液和0.04mol/L NaHA溶液的等體積混合液
④0.02mol/L NaOH溶液與0.02mol/L NaHA溶液的等體積混合液
四種溶液中H+的物質(zhì)的量濃度按由小到大的順序排列正確的是（　　）
A、①＞③＞②＞④B、③＞①＞②＞④C、④＞②＞③＞①D、①＞②＞③＞④
分析：③中二者等體積混合，發(fā)生反應HCl+NaHA═H2A+NaCl，得到0.01mol/LH2A和0.01mol/LNaHA的混合溶液；④中二者等體積混合，發(fā)生反應NaOH+NaHA═Na2A+H2O，得到的是0.01mol/LNa2A溶液，酸的電離程度大于酸式酸根離子，結(jié)合鹽類水解分析解答．
解答：解：③中二者等體積混合，發(fā)生反應HCl+NaHA═H2A+NaCl，得到0.01mol/LH2A和0.01mol/LNaHA的混合溶液；④中二者等體積混合，發(fā)生反應NaOH+NaHA═Na2A+H2O，得到的是0.01mol/LNa2A溶液，
①③中H2A的濃度相等，但③中酸式酸根離子抑制H2A電離，所以氫離子濃度①＞③；
②④中陰離子都易水解，但A 2- 的水解能力遠遠大于HA-，所以氫離子濃度②＞④；
③中含有H2A，H2A電離出氫離子程度大于NaHA，所以氫離子濃度③＞②；
通過以上分析知，氫離子濃度大小順序是①＞③＞②＞④，
故選：A．
點評：本題主要考查了鹽類的水解、弱電解質(zhì)電離，明確溶液中的成分及其性質(zhì)是解本題的關鍵，難度較大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在常溫下，某水溶液M中．
（1）若M中存在的離子只有：Na+、CH3COO-、H+、OH-，下列關系合理的是
①②④
①②④
．
①c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）    ②c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
③c（H+）＞c（OH-）＞c（Na+）＞c（CH3COO-）    ④c（Na+）=c（CH3COO-）且c（OH-）=c（H+）
（2）若M由兩種相同物質(zhì)的量濃度的溶液混合而成，其中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，且c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），這兩種溶液的溶質(zhì)是
NH4Cl和NH3?H2O
NH4Cl和NH3?H2O
．
（3）若M為0.01mol/L的氨水，向其中加入等體積pH=2的鹽酸溶液（忽略溶液體積變化），所得混合液中：c（NH4+）+c（H+）-c（OH-）=
0.005mol/L
0.005mol/L
（填數(shù)值）
（4）若已知H2A為二元弱酸，溶液M由下列三種情況：①0.01mol?L-1的H2A溶液②0.01mol?L-1的NaHA溶液③0.02mol?L-1的HCl與0.04mol?L-1的NaHA溶液等體積混合液，則三種情況的溶液中H2A分子濃度最大的為
③
③
；pH由大到小的順序為
③②③①
③②③①
．
（5）若M為20mL稀硫酸和鹽酸混合液，向該混合酸溶液中逐滴加入pH=13的Ba（OH）2溶液，生成BaSO4的物質(zhì)的量為0.001mol，當加入60mL Ba（OH）2溶液時，溶液的pH=7（忽略溶液體積變化），試計算：最初混合酸溶液中c（H2SO4）=
0.05mol/L
0.05mol/L
，c（HCl）=
0.05mol/L
0.05mol/L
．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

在常溫下，某水溶液M中．
（1）若M中存在的離子只有：Na+、CH3COO-、H+、OH-，下列關系合理的是______．
①c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）    ②c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
③c（H+）＞c（OH-）＞c（Na+）＞c（CH3COO-）    ④c（Na+）=c（CH3COO-）且c（OH-）=c（H+）
（2）若M由兩種相同物質(zhì)的量濃度的溶液混合而成，其中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，且c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），這兩種溶液的溶質(zhì)是______．
（3）若M為0.01mol/L的氨水，向其中加入等體積pH=2的鹽酸溶液（忽略溶液體積變化），所得混合液中：c（NH4+）+c（H+）-c（OH-）=______（填數(shù)值）
（4）若已知H2A為二元弱酸，溶液M由下列三種情況：①0.01mol?L-1的H2A溶液②0.01mol?L-1的NaHA溶液③0.02mol?L-1的HCl與0.04mol?L-1的NaHA溶液等體積混合液，則三種情況的溶液中H2A分子濃度最大的為______；pH由大到小的順序為______．
（5）若M為20mL稀硫酸和鹽酸混合液，向該混合酸溶液中逐滴加入pH=13的Ba（OH）2溶液，生成BaSO4的物質(zhì)的量為0.001mol，當加入60mL Ba（OH）2溶液時，溶液的pH=7（忽略溶液體積變化），試計算：最初混合酸溶液中c（H2SO4）=______，c（HCl）=______．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知H2A為二元弱酸，有下列四種溶液：

①0.01 mol·L-1的H2A溶液

②0.01 mol·L-1的NaHA溶液

③0.02 mol·L-1 HCl溶液和0.04 mol·L-1 NaHA溶液的等體積混合液

④0.02 mol·L-1 NaOH溶液與0.02 mol·L-1 NaHA溶液的等體積混合液

四種溶液中H+的物質(zhì)的量濃度按由大到小的順序排列正確的是

A.①＞③＞②＞④                    B.③＞①＞②＞④

C.④＞②＞③＞①                    D.①＞②＞③＞④

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科目：高中化學 來源：2011年河北省石家莊市平山縣德才中學高考化學二模試卷（解析版） 題型：解答題

在常溫下，某水溶液M中．
（1）若M中存在的離子只有：Na+、CH3COO-、H+、OH-，下列關系合理的是______．
①c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）    ②c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
③c（H+）＞c（OH-）＞c（Na+）＞c（CH3COO-）    ④c（Na+）=c（CH3COO-）且c（OH-）=c（H+）
（2）若M由兩種相同物質(zhì)的量濃度的溶液混合而成，其中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，且c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），這兩種溶液的溶質(zhì)是______．
（3）若M為0.01mol/L的氨水，向其中加入等體積pH=2的鹽酸溶液（忽略溶液體積變化），所得混合液中：c（NH4+）+c（H+）-c（OH-）=______（填數(shù)值）
（4）若已知H2A為二元弱酸，溶液M由下列三種情況：①0.01mol?L-1的H2A溶液②0.01mol?L-1的NaHA溶液③0.02mol?L-1的HCl與0.04mol?L-1的NaHA溶液等體積混合液，則三種情況的溶液中H2A分子濃度最大的為______；pH由大到小的順序為______．
（5）若M為20mL稀硫酸和鹽酸混合液，向該混合酸溶液中逐滴加入pH=13的Ba（OH）2溶液，生成BaSO4的物質(zhì)的量為0.001mol，當加入60mL Ba（OH）2溶液時，溶液的pH=7（忽略溶液體積變化），試計算：最初混合酸溶液中c（H2SO4）=______，c（HCl）=______．

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