14．有一塊重36g的薄鐵片．將它浸入160g CuSO4溶液中，一段時間后取出鐵片洗凈后稱量，其質(zhì)量為39.2g．則溶液中Fe2+的物質(zhì)的量為（　�。�
A．0.45molB．0.35molC．0.4molD．無法計算

分析 Fe和CuSO4的離子反應方程式為Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，利用差量法計算n（Fe2+），據(jù)此分析解答．

解答 解：Fe和CuSO4反應方程式為Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，設(shè)亞鐵離子的物質(zhì)的量為x，
Fe+Cu2+=Cu+Fe2+固體質(zhì)量增加
           1mol （64-56）g
           x     （39.2-36）g
 1mol：（64-56）g=x：（39.2-36）g
    x=$\frac{1mol×（39.2-36）g}{（64-56）g}$=0.4mol，
故選C．

點評 本題考查化學方程式有關(guān)計算，為高頻考點，明確各個物理量之間關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意差量法的靈活運用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某研究性學習小組對鋁熱反應（以鋁和氧化鐵反應為例）實驗進行研究．請回答下列問題：
（1）鋁熱反應是氧化還原反應，在反應中金屬鋁被氧化（填“氧化”或“還原”）．
（2）甲同學認為，鋁熱反應所得到的熔融物中應含有鐵、鋁兩種金屬．如設(shè)計一個簡單的實驗方案證明該熔融物中含有金屬鋁，則實驗所需用的試劑為NaOH溶液，可觀察到的實驗現(xiàn)象是有無色氣體放出．
（3）乙同學認為鋁熱反應得到的熔融物中可能含有Fe2O3，他設(shè)計了如下實驗方案來驗證：取一塊該溶融物投入到少量稀硫酸中，反應一段時間后，向反應后的混合液中滴加KSCN溶液，觀察溶液顏色的變化，即可證明熔融物中是否含有Fe2O3．則：該同學的實驗方案不合理（填“合理”或“不合理”）；若不合理，原因是Fe3+易被Fe、Al還原成Fe2+（若合理則不用填寫）．
（4）取23.37g熔融物（主要含有鐵和氧化鋁，還含有少量氧化鐵和鋁）投入足量的濃氫氧化鈉溶液中，充分反應后，收集到標準狀況下的氣體336mL．經(jīng)過濾、洗滌、烘干后得到12.8g固體，向該固體中滴加4.0mol•L-1的硫酸至恰好溶解時消耗硫酸體積為55mL，在反應后的溶液中滴加KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)．求23.37
g熔融物中各成分的質(zhì)量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．用如圖所示的方法研究某氣體的性質(zhì)，這種方法是（　�。�
A．實驗法B．觀察法C．比較法D．分類法

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．現(xiàn)有九種物質(zhì)：①鐵單質(zhì)②石墨③氯氣④硫酸鋇晶體⑤純硫酸⑥鹽酸⑦石灰水⑧乙醇⑨熔化的硝酸鉀．
（1）其中能導電的是①②⑥⑦⑨，屬于電解質(zhì)的是④⑤⑨，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是①②③⑥⑦．
（2）請寫出下列反應的方程式（是離子反應的寫離子方程式）：
①與③反應：2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl3
①與⑥反應：Fe+2H+═Fe2++H2↑
③與⑦反應：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
（3）2005年3月29日，京滬高速公路發(fā)生特大氯氣泄露事故，多人傷亡，附近綠地全部枯黃．翻落的氯槽罐被移至水池，用某種物質(zhì)進行處理，消除了危險源，這種物質(zhì)最好是B．附近居民為防止吸入氯氣而引起中毒，可以用浸透某種物質(zhì)的毛巾捂住口鼻，這種物質(zhì)可能是A．
A．Na2CO3           B．NaOH        C．Na2O2            D．HClO．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑．其生產(chǎn)工藝如下：

（1）反應①應在溫度較低的情況下進行．因在溫度較高時KOH 與Cl2 反應生成的是KClO3．寫出在溫度較高時KOH 與Cl2反應的化學方程式6KOH+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KClO3+5KCl+3H2O，當反應中轉(zhuǎn)移5mol電子時，消耗的氯氣是3mol．
（2）在反應液I中加入KOH固體的目的是A、C（填編號）．
A．與反應液I中過量的Cl2繼續(xù)反應，生成更多的KClO
B．KOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應速率
C．為下一步反應提供堿性的環(huán)境
D．使KClO3轉(zhuǎn)化為 KClO
（3）從溶液II中分離出K2FeO4后，還會有副產(chǎn)品KNO3、KCl，則反應③中發(fā)生的離子反應方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
（4）如何判斷K2FeO4晶體已經(jīng)洗滌干凈用試管取少量最后一次的洗滌液，加入硝酸銀溶液，無白色沉淀則已被洗凈．
（5）高鐵酸鉀（K2FeO4）作為水處理劑的一個優(yōu)點是能與水反應生成膠體吸附雜質(zhì)，其離子反應是：4FeO42?+10H2O=4Fe（OH）3（膠體）+3O2↑+8OH-
完成并配平上述反應的離子方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．制備FeSO4最適宜的方法是（　�。�
A．過量的鐵與稀H2SO4反應B．FeO與H2SO4反應
C．FeCO3與H2SO4稀反應D．Fe（OH）3與稀H2SO4反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．制備溴苯的實驗裝置如圖所示，回答下列問題：
（1）儀器A的名稱為三頸燒瓶，冷凝管B有E、F兩個管口，冷卻水應從E處進入．
（2）寫出A中苯發(fā)生反應的化學方程式
（3）下列說法不正確的是A（單選）
A．三頸燒瓶中左邊的分液漏斗中加入的是苯和溴水
B．導管不能插入錐形瓶中的液面之下，目的是防止倒吸
C．錐形瓶中的導管口出現(xiàn)大量白霧
D．堿石灰作用是防止有毒氣體逸出，污染環(huán)境
（4）右側(cè)分液漏斗中的NaOH溶液在反應反應后時加入A中（填寫“反應前”、“反應中”或者“反應后”），用其作用是除去溴苯中的溴，此時液體出現(xiàn)分層現(xiàn)象，下層液體為溴苯（填名稱）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．實驗室常用苯甲醛在濃氫氧化鈉溶液中制備苯甲醇和苯甲酸．
已知：
①+NaOH→+
②RCHO$\stackrel{NaHSO_{3}溶液}{→}$（不容于醚，可溶于水）
③苯甲酸易溶于乙醇，微溶于冷水，可溶于熱水．
④乙醚沸點34.6℃，密度0.7138，易燃燒．當空氣中含量為1.83～48.0%時易發(fā)生爆炸．
主要實驗裝置和步驟如下：
Ⅰ．向如圖所示裝置中加入8g氫氧化鈉和30mL水，攪拌溶解，稍冷后加入10mL苯甲醛．在攪拌下反應40min后，停止加熱，從儀器a上口加入冷水20mL，冷卻至室溫．
Ⅱ．用乙醚萃取并分液．水層保留待用．醚層依次用少量飽和亞硫酸氫鈉溶液和蒸餾水洗滌后，分出醚層，倒入干燥的錐形瓶，加無水硫酸鎂干燥，注意錐形瓶上要加塞．將錐形瓶中溶液轉(zhuǎn)入蒸餾裝置，加熱蒸出乙醚；再升高溫度，收集198℃～204℃的餾分得產(chǎn)品A．
Ⅲ．將步驟Ⅱ萃取后備用的水層慢慢地加入到盛有30mL濃鹽酸和30mL水的混合物中，同時用玻璃棒攪拌，析出白色固體．冷卻，抽濾，得到粗產(chǎn)品，然后提純得產(chǎn)品B．
根據(jù)以上步驟回答下列問題：
（1）寫出玻璃儀器a的名稱冷凝管；其作用是冷凝、回流苯甲醛．
（2）步驟Ⅱ萃取時用到的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒外，還需分液漏斗，飽和亞硫酸氫鈉溶液洗滌的目的是除去過量的苯甲醛，
（3）產(chǎn)品A為苯甲醇，蒸餾除乙醚的過程中采用的加熱方式為水浴加熱．
（4）步驟Ⅱ用無水硫酸鎂干燥時需要在錐形瓶上加塞，其原因是防止因乙醚揮發(fā)而導致空氣中乙醚含量達到爆炸極限．
（5）抽濾過程中需要洗滌產(chǎn)品晶體，下列液體最適合的是C．
A．無水乙醇  B．飽和NaHCO3溶液       C．冷水       D．濾液
（6）停止抽濾的操作方法是先拆下連接抽氣泵和吸濾瓶之間的橡皮管，再關(guān)閉水龍頭（或抽氣泵）．提純B的粗產(chǎn)品的實驗操作名稱為重結(jié)晶．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．金屬銅能被氯化鐵濃溶液腐蝕，其化學反應是：Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2．現(xiàn)將有銅的印刷線路板浸入120mL氯化鐵濃溶液中，有9.6g銅被腐蝕掉．取出印刷線路板，向溶液中加入8.4g鐵粉，經(jīng)充分反應，溶液中還存在4.8g不溶解的物質(zhì)．（設(shè)溶液體積不變，且不考慮金屬離子水解）．請回答下列問題：
（1）向溶液中加入鐵粉后，發(fā)生反應的離子反應方程式為Fe+2Fe3+═3Fe2+，F(xiàn)e+Cu2+═Fe2++Cu．
（2）充分反應后，溶液中存在4.8g不溶物的成分為Cu．
（3）充分反應后溶液中一定不存在的金屬離子為Fe3+，一定存在的金屬離子是Cu2+和Fe2+．
（4）由化學方程式Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2知，溶液中離子氧化性Fe3+大于Cu2+（填“大于”、“等于”、“小于”）．

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