Question

3．金屬銅能被氯化鐵濃溶液腐蝕，其化學反應是：Cu+2FeCl₃═CuCl₂+2FeCl₂．現(xiàn)將有銅的印刷線路板浸入120mL氯化鐵濃溶液中，有9.6g銅被腐蝕掉．取出印刷線路板，向溶液中加入8.4g鐵粉，經(jīng)充分反應，溶液中還存在4.8g不溶解的物質．（設溶液體積不變，且不考慮金屬離子水解）．請回答下列問題：
（1）向溶液中加入鐵粉后，發(fā)生反應的離子反應方程式為Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺，F(xiàn)e+Cu²⁺═Fe²⁺+Cu．
（2）充分反應后，溶液中存在4.8g不溶物的成分為Cu．
（3）充分反應后溶液中一定不存在的金屬離子為Fe³⁺，一定存在的金屬離子是Cu²⁺和Fe²⁺．
（4）由化學方程式Cu+2FeCl₃=CuCl₂+2FeCl₂知，溶液中離子氧化性Fe³⁺大于Cu²⁺（填“大于”、“等于”、“小于”）．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)反應：Cu+2FeCl₃═CuCl₂+2FeCl₂、Fe+CuCl₂=FeCl₂+Cu判斷溶液中剩余的金屬離子、固體物質的成分；
（2）依據(jù)Cu+2FeCl₃═CuCl₂+2FeCl₂計算即可；
（3）反應順序是Fe先和過量的Fe³⁺反應，再置換部分Cu²⁺，據(jù)此回答判斷；
（4）氧化還原反應中，氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性，據(jù)此回答．

解答 解：（1）向氯化鐵、氯化銅溶液中加入鐵粉后，發(fā)生反應的離子反應方程式為：Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺，F(xiàn)e+Cu²⁺═Fe²⁺+Cu；
故答案為：Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺；Fe+Cu²⁺═Fe²⁺+Cu；
（2）加入Fe粉前，溶液中有Cu²⁺，F(xiàn)e²⁺，Cl^-，可能還有Fe³⁺，8.4gFe為0.15mol，9.6gCu為0.15mol，若無Fe³⁺，那么Fe恰好把9.6gCu全部置換，現(xiàn)在只有4.8g不溶物，所以不可能為Fe，只能是Cu，故答案為：Cu；
（3）反應順序是Fe先和過量的Fe³⁺反應，再置換部分Cu²⁺，溶液中一定不存在的金屬離子為Fe³⁺，存在Cl^-、Fe²⁺、Cu²⁺，故答案為：Fe³⁺；Cu²⁺和Fe²⁺；
（4）由化學方程式Cu+2FeCl₃=CuCl₂+2FeCl₂，氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性，即溶液中離子氧化性Fe³⁺大于Cu²⁺，故答案為：大于．

點評 本題主要考查的是銅以及鐵之間的轉化關系、計算，屬于中等題，鍛煉了同學們分析問題、解決問題的能力．